【課件】弱電解質(zhì)的電離平衡++課件高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡二1、弱電解質(zhì)電離平衡在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖v（電離）v（結(jié)合）v(電離)=v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)2、特點弱：逆：等：動：定：變：

v電離=

v結(jié)合≠0電離平衡是可逆過程動態(tài)平衡平衡時，溶液中各分子、離子的濃度不變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動研究對象是弱電解質(zhì)3、影響因素【補充】電離度電離度：表示了弱電解質(zhì)的電離程度的相對強弱。電離度（α）=×100%n(已電離的電解質(zhì)分子)n(起始的電解質(zhì)分子總量)3、影響因素（1）內(nèi)因：①越強越電離eg.電離程度：鹽酸＞醋酸＞碳酸②多元弱酸的電離程度逐漸變小eg.電離程度：碳酸的第一步電離＞碳酸的第二步電離弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）3、影響因素（2）外因①溫度∵弱電解質(zhì)的電離吸熱∴當溫度升高時，平衡向電離的方向移動。——符合勒夏特列原理——越熱越電離3、影響因素（2）外因②濃度以CH3COOH?CH3COO-+H+為例自身——符合勒夏特列原理——越稀越電離加冰醋酸，加水稀釋，3、影響因素（2）外因②濃度以CH3COOH?CH3COO-+H+為例外加離子或物質(zhì)——符合勒夏特列原理同離子效應(yīng)——化學反應(yīng)c(CH3COO-)↑，c(H+)↑，加入OH-、CO32-、Mg，【總結(jié)】【思考】加水后，該溶液中所有離子濃度都減小嗎？CH3COOH?CH3COO-+H+改變條件平衡移動方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離程度導電能力升高溫度通入HCl(g)加NaOH(s)加NaAc(s)加水加冰醋酸→←→←→→↑↑↓↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↑↓↑↓↓↓↑↓↑↑↑↓↑×，c(OH-)增大?！菊n堂小測】1．稀氨水中存在著下列平衡，NH3·H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）。①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥少量MgSO4固體A、①②③⑤B、③⑥C、③D、③⑤C4、強酸、弱酸的比較（1）等濃度、等體積一元強酸、弱酸的比較比較內(nèi)容一元強酸HA一元弱酸HBc(H+)pH與金屬反應(yīng)的起始速率與足量堿反應(yīng)時消耗堿的量與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量c(A-)、c(B-)的大小加水稀釋相同倍數(shù)后的酸性溶液的導電性大小小大大小相等相等相等相等大小大小大小【練習】相同溫度下，等濃度、等體積的三種酸，

①HCl②H2SO4

③CH3COOH（1）c(H+)：

；（2）與足量鋅反應(yīng)的起始速率：

；（3）導電性：

；（4）溶液pH值：

；（5）稀釋10倍的pH值：

；（6）與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的量：

；（7）與NaOH恰好完全反應(yīng)消耗NaOH的量：

。②=2①>③②>

①>③②>

①>③②<①<

③②<

①<

③②=2①=2③②=2①=2③4、強酸、弱酸的比較（2）等pH、等體積一元強酸、弱酸的比較比較內(nèi)容一元強酸HA一元弱酸HBc(H+)酸的濃度與金屬反應(yīng)的起始速率與足量堿反應(yīng)時消耗堿的量與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量c(A-)、c(B-)的大小加水稀釋相同倍數(shù)后的酸性溶液的導電性相等相等小大相等相等小大小大相等相等小大相等相等【練習】相同溫度下，等pH、等體積的三種酸，

①HCl②H2SO4

③CH3COOH（1）c(H+)：

；（2）與足量鋅反應(yīng)的起始速率：

；（3）導電性：

；（4）酸的濃度：

；（5）稀釋10倍的pH值：

；（6）與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的量：

；（7）與NaOH恰好完全反應(yīng)消耗NaOH的量：

。①=②=③①=②=③①=③>②③>①=2②①=②>③③>①=②③>①=②【課堂小測】1．常溫下，現(xiàn)有①醋酸②鹽酸③硫酸三種酸溶液，下列說法正確的是（）。A、當三種酸的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③B、將pH相同的三種酸溶液均稀釋100倍后，pH由大到小的順序是①>②>③C、當三種酸溶液pH相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為①>②>③D、體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三種酸溶液，與0.01mol/L的NaOH完全中和，消耗NaOH的體積由大到小的順序為③>②>①A【課堂小測】2．將c(H+)相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H+)仍相同，則m和n的關(guān)系是（）。A、m>nB、m<nC、m=nD、不能確定B水導電能力O5、圖像（1）0.1mol/L醋酸加水稀釋

①pH：②電離程度：AB5、圖像（2）冰醋酸加水