江蘇省揚州市瓜洲中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省揚州市瓜洲中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：D略2.化學(xué)與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是Na2CO3B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體參考答案：C【分析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打；B、氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，不能殺菌消毒；C、根據(jù)防止空氣污染的措施判斷；D、膠體的微粒直徑在1-100nm之間?！驹斀狻緼、小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是NaHCO3，選項A錯誤；B、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但氫氧化鋁膠體不能殺菌消毒，選項B錯誤；C、SO2污染空氣導(dǎo)致酸雨，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)可減少SO2的排放，選項C正確；D、PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查環(huán)境污染，難度不大，明確膠體的本質(zhì)特征，為易錯點。3.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO參考答案：D試題分析：A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確，答案選D。【名師點晴】氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl－的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－HClO、H＋石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

4.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略5.下列實驗操作（或目的）中錯誤的是（）A．加熱蒸發(fā)實驗的全過程中，一定不需要石棉網(wǎng)B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處C．測量高錳酸鉀分解率時，可以選坩堝、天平、玻璃棒等儀器D．稱量操作時，應(yīng)將被稱量物質(zhì)放于托盤天平的左盤參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，可直接加熱，；B．蒸餾時測定餾分的溫度；C．測量高錳酸鉀分解率時，可在坩堝中加熱；D．稱量時遵循左物右碼的原則．解答：解：A．蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，可直接加熱，但取下蒸發(fā)皿需要放在石棉網(wǎng)上，故A錯誤；B．蒸餾時測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B正確；C．測量高錳酸鉀分解率時，可在坩堝中加熱，然后利用玻璃棒轉(zhuǎn)移，天平稱量即可，故C正確；D．稱量時遵循左物右碼的原則，則稱量操作時，應(yīng)將被稱量物質(zhì)放于托盤天平的左盤，故D正確；故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握蒸發(fā)、蒸餾、稱量等基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．6.科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是A．地殼中硅的含量稀少

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．高純度的硅還用于制造計算機芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅參考答案：C略7.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是

A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料

B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能

D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略8.要配制1mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正確的是

（

）

A．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，用量筒量取100mL蒸餾水倒入燒杯中，攪拌充分溶解

B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀釋至100mL

C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加蒸餾水溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。

D．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，加適量水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，把洗液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加水將溶液體積調(diào)至100mL參考答案：D略9.下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是（）A．濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．實驗室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性C．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜D．濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體參考答案：C【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，可用作干燥劑，可使蔗糖等因脫水而碳化，可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化，濃硫酸沸點高，可用于制備揮發(fā)性氣體等，以此解答該題．【解答】解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故A錯誤；B．濃硫酸酸性較強，且難揮發(fā)，可用于制備二氧化硫等氣體，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，故C正確；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故D錯誤．故選C．10.現(xiàn)用5mol·L-1的氫氧化鈉溶液配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為（

）。A．1:5

B．1：4

C．3：1

D．1：1參考答案：B略11.電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（）A．鋅是正極，氧化銀是負極B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液中OH﹣向正極移動，K+、H+向負極移動D．隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)不斷增大參考答案：D考點：化學(xué)電源新型電池．

分析：A．該原電池中，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，則Ag2O作正極；B．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動；D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)中消耗水，KOH不參加反應(yīng)．解答：解：A．根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，則Ag2O作正極，故A錯誤；B．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以溶液中OH﹣向負極移動，K+、H+向正極移動，故C錯誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)中消耗水，KOH不參加反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液中KOH濃度增大，溶液的pH增大，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，明確正負極與得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道離子移動方向、反應(yīng)類型，易錯選項是D．12.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（

）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D試題分析：物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成。A是溶劑的體積，不是溶液的體積。錯誤。B物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L。錯誤。C氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義。錯誤。DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L.正確。13.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多參考答案：C略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、標準狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個數(shù)為0.5NAC、1molH2和O2的混合氣體中含NA個分子D、11.2LNH3中所含的原子數(shù)目為2NA參考答案：C略15.下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

（

）

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化為乙酸。

⑴實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________、______________________。⑵在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是

反應(yīng)。⑶若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

(填寫字母）。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳然后，再通過

（填實驗操作名稱）即可除去。參考答案：（1）2Cu+O2＝2CuO

CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O（2）放熱（3）乙酸

C

蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

（填編號，下同）；屬于吸熱反應(yīng)的是

。(每空2分，共4分)

①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

②氫氣在氧氣中燃燒③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

④氫氧化鉀和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

⑥碳和水蒸氣制水煤汽⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)參考答案：略18.（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

_____。（2）在圖上所示的三個時刻中，

（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正

V逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態(tài)時，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=

。（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”

（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是

（選填字母）

A．升高溫度

B．降低壓強

C．減小M的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小參考答案：略19.Na2CO3的摩爾質(zhì)量是

，0.5molNa2CO3的質(zhì)量是

，含有

molNa+，

molCO32，Na+