2022-2023學年上海飛虹中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年上海飛虹中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A．該反應中化學能全部轉化為熱能B．金剛石和石墨是碳的兩種同位素C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．MgO中兩種離子的半徑大小是：r(Mg2+)<r(O2-)參考答案：CDA、部分轉成熱能，一部分轉成光能，A錯誤；A、金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，B錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，因此Mg的還原性強于C的還原性，C正確；D、核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正確，答案選CD。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略3.下列化學用語使用正確的是

A．Mg2+結構示意圖：

B．含18個中子的氯原子的核素符號：ClC．NH4Cl的電子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：

參考答案：A略4.(08濰坊質檢)在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為（）

A．2mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．7.5mol·L-1參考答案：答案：B5.在一定體積的18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（）A．等于50mL

B．大于50mL

C．等于100mL

D．大于100mL參考答案：D考點：濃硫酸的性質；氧化還原反應的計算．.專題：氧族元素．分析：銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則18mol?L﹣1的濃硫酸的實際體積要大于理論計算值，以此來解答．解答：解：銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，

2

1

1.8mol

0.9mol理論消耗濃硫酸為=0.1L=100mL，則實際體積大于100mL，故選D．點評：本題考查濃硫酸的性質，注意稀硫酸與Cu不反應為解答的關鍵，把握發(fā)生的化學反應及濃度的計算即可解答，題目難度不大．6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

C．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應時轉移的電子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，20克H218O所含中子數(shù)為12NA參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．硫化鈉水解：S2－＋2H2O

H2S↑＋2OH－B．碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O參考答案：D略8.把11.5g鈉投入m1g過量水中得到ag溶液，把12g鎂投入m2g過量鹽酸中，得到bg溶液，若m1＝m2，a和b的質量關系是A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)<b

C．a(chǎn)＝b

D．不確定參考答案：C略9.下列試驗操作及結論正確的是（）A．用托盤天平稱取固體藥品時，碼物錯放，稱得的物品質量一定偏小B．用量筒量取4.25ml濃硫酸，讀書時俯視刻度線，實際量取液體體積小于4.25mlC．用容量瓶配制溶液，在定容時，仰視刻度線，使配制溶液濃度偏小D．盛放NaOH等堿溶液試劑瓶必須用橡膠塞，盛放Na2SiO3溶液試劑瓶要用玻璃塞參考答案：C考點：不能加熱的儀器及使用方法；化學試劑的存放．.分析：A．若不使用游碼，對稱量質量無影響；B．量筒精確度為0.1mL；C．根據(jù)c=判斷，n無影響，V偏大；D．Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解顯堿性，可以和酸性氧化物二氧化硅反應．解答：解：A．若不使用游碼，對稱量質量無影響，若使用游碼，稱量質量偏少，故A錯誤；B．量筒精確度為0.1mL，故B錯誤；C．定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，導致配制溶液的濃度偏低，故C正確；D．Na2CO3、Na2SiO3溶液水解顯堿性，可以和酸性氧化物二氧化硅反應生成硅酸鈉粘合劑，故要用橡膠塞，不能用玻璃塞，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了基本操作，較簡單，注意儀器的精確度和試劑的存放原則．10.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點。右邊是聚丙烯酸酯的結構簡式，它屬于①無機化合物

②有機化合物

③高分子化人合物

④離子化合物

⑤共價化合物A．①③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C11.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略12.對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加。其中正確的是（

）

A．①③

B．③

C．①②

D．③④參考答案：B略13.

下列實驗操作或事故處理中，不正確的做法是A.銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀HNO3清洗B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼。C.在250ml燒杯中，加入216ml水和24克NaOH固體，配制100/0NaOH溶液D.不慎將濃硫酸粘在皮膚上，立即用干抹布拭去，再用大量水沖洗參考答案：C14.下列分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略15.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳.通過________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有___________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A.堿石灰

B.飽和食鹽水

C.濃硫酸

D.飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_______________________________反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實驗操作名稱）(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_______________________________(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現(xiàn)象

原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______________________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色_______________________________________________參考答案：（1）分液漏斗

B（2）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同

M

過濾(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一+H2O

(4)紅

氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色本題為實驗探究題，主要考查Cl2的制備，Cl2、Cl2－H2O及NaClO等物質的性質，并以此為依托考查考生觀察、分析問題的能力。(1)燒瓶中的MnO2與通過分液漏斗加入的濃鹽酸發(fā)生反應，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，產(chǎn)生的Cl2中常因濃HCl易揮發(fā)而含有HCl，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去(濃H2SO4只能干燥Cl2，并不與HCl反應)，堿石灰可同時吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液則會引入新的雜質CO2)。(2)比較裝置②③中所給物質的特點及反應條件可知，制備KClO3和NaClO二者的條件差異在于反應物的濃度不同、反應溫度不同；反應完畢后冷卻②的試管有大量晶體析出，則該晶體的溶解度隨溫度升高而增大，故符合曲線M的特征，分離②中的固體與溶液可用過濾的方法。(4)Cl2+H2OH++Cl－+HClO，生成的H+可使石蕊試液變紅色，又由于HClO具有強氧化性，可把石蕊氧化為無色物質，故石蕊試液又變?yōu)闊o色，當然通入的Cl2過量時，水溶液中含較多Cl2而呈黃綠色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.［化學—選修2：化學與技術]（15分）（1）目前，我國采用“接觸法”制硫酸。有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是_____________。A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％D．接觸室中適宜條件是V2O5作催化劑、高溫、常壓E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率（2）硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。①寫出上述過程的化學方程式：_________________________________________________________________________。②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0．2％（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰____________kg。（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨。①圖中a表示___________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示__________，E表示____________。②陽極的電極反應式為___________________________________。參考答案：(1)D；(2)①SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O；②50；(3)①陽，NaOH溶液，氫氣；②SO32－＋H2O－2e－=2H＋＋SO42－。試題分析：（1）A、SO2的氧化在接觸室中進行，故錯誤；B、吸收塔中利用98%的濃硫酸進行吸收，得到發(fā)煙硫酸，故錯誤；C、FeS2損失2%，則S損失也為2%，與物質的組成無關，故錯誤；D、SO2和氧氣反應需要催化劑、高溫，高溫的目的使催化劑達到最大催化效率，常壓，常壓下SO2的轉化率比較大，增大壓強，SO2的轉化率增大不多，但對設備要求增大，因此需要餓條件是：催化劑、高溫、常壓；E、SO2和氧氣的反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向逆反應方向進行，故錯誤；(2)①SO2屬于酸性氧化物，SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O，這樣富集SO2，重新充入到接觸室；②根據(jù)反應方程式以及鈣元素守恒，推出氧化鈣的質量為m(CaO)=1×107×0.2%×56×10－3/22.4kg=50kg；（3）①C為硫酸，說明SO32－在此失電子，即b為陰離子交換膜，其電極反應式為SO32－－2e－＋H2O=SO42－+2H＋，循環(huán)再生，即通過電解產(chǎn)生NaOH，因此A應是NaOH溶液，則a為陽離子交換膜，其電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，E中出來的氣體為氫氣；②根據(jù)上述分析，SO32－－2e－＋H2O=SO42－+2H＋。18.（10分）下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質，其中F為黑