湖南省永州市江華縣小圩中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省永州市江華縣小圩中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NO2—既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2—的是A．FeCl2

KSCN

B．KMnO4

H2SO4

C．AgNO3

HNO3

D．KI

淀粉參考答案：C略2.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解可生成白色難溶物，陽極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C略3.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（）

A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4參考答案：答案：C4.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略5.下列各組有機(jī)物中，肯定屬于同系物的是（

）參考答案：答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A、蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱加攪拌，直至蒸發(fā)皿內(nèi)的液體蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液時(shí)，應(yīng)選擇酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋，邊注入邊攪拌D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高參考答案：B7.歐洲核子研究中心（CERN）的科學(xué)家成功制造出多個(gè)反氫原子，首次成功地使其存在了“較長時(shí)間”——約0．17秒。你認(rèn)為下列說法不對(duì)的是A.理論測算500克反物質(zhì)能量超過氫彈B.反氫原子由一個(gè)正電子和一個(gè)負(fù)質(zhì)子組成C.反氫原子由一個(gè)正電子和一個(gè)質(zhì)子組成D.反氫原子與氫原子相遇將湮滅參考答案：C8.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；

②過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解析：①由于鋅與濃硫酸、稀硫酸都能反應(yīng)，鋅過量時(shí)18mol/L的硫酸能完全反應(yīng)反應(yīng)；

②氫氣氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)，兩種氣體均不能完全反應(yīng)；③濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣時(shí)對(duì)鹽酸的濃度有要求，當(dāng)鹽酸的濃度太低時(shí)反應(yīng)將停止；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)硫酸的濃度太低時(shí)反應(yīng)將停止；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)，銀能完全反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)時(shí)由于生成的硫酸鈣會(huì)覆蓋在石灰石表面而使反應(yīng)停止。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，理解對(duì)濃度有特殊要求的反應(yīng)以及可逆反應(yīng)等存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。9.

常溫下，通過測定氣體的密度可以求出下列氣體的摩爾質(zhì)量，其中誤差較大的是

A.CO2 B.H2

C.NO2

D.CH4參考答案：C10.下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板C．Na2O2中含有O2，所以用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：B氫氟酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，B項(xiàng)正確；過氧化鈉中含有氧氣錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，而銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用銅罐代替鋁罐，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2OD．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2O=HCO3－+OH－參考答案：B試題分析：次氯酸為弱酸，氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故A錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；水解可逆，Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D錯(cuò)誤。12.(雙選題)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論A對(duì)某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色，說明該物質(zhì)僅為含鈉化合物B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有SO42﹣C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成，表明淀粉沒有水解生成葡萄糖D向0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱淺紅色加深，說明Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng)

參考答案：BD考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；葡萄糖的性質(zhì)和用途．分析：A．含Na元素的固體，其焰色反應(yīng)中火焰均呈黃色；B．滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，可排除Cl﹣和SO32﹣的影響；C．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；D．鹽類水解都是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)鹽類的水解．解答：解：A．含Na元素的固體，其焰色反應(yīng)中火焰均呈黃色，則該物質(zhì)可能為鈉單質(zhì)、鈉鹽或NaOH、氧化物等，也可能含有鉀，黃色能掩蓋紫色，故A錯(cuò)誤；B．滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，可排除Cl﹣和SO32﹣的影響，可說明樣品溶液中一定含有SO42﹣，故B正確；C．葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下，應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，鹽類的水解是吸熱過程，所以加熱促進(jìn)碳酸鈉的水解，堿性增強(qiáng)，故D正確；故選：BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)探究、離子檢驗(yàn)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．13.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一個(gè)轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3

參考答案：B略15.在下列變化①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是A.①②③

B.②①③

C.①③②

D.③①②參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2007·廣東卷）26.羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+

+

②5Ca(OH)2+3H3PO4=

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是

。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是

。（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是

（填化學(xué)式）。（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因

。參考答案：（1）①10NH4NO3

3H2O

②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單（3）反應(yīng)液局部酸性過大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒本題是一道化學(xué)平衡與難溶電解質(zhì)的溶解平衡的綜合題。據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A與方法B比較，方法B的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡單，只有一種副產(chǎn)物H2O。若反應(yīng)滴加H3PO4過快，Ca5(PO4)3OH與H3PO4反應(yīng)生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移動(dòng)，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠，鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為__________；（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ?yàn)橄礈?，洗滌操作的具體方法為__________；②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式：__________；（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3．0g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL，①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號(hào))。a．稀硝酸

b．稀鹽酸

c．稀硫酸

d．濃硝酸②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

參考答案：（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2）①過濾；沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2-3次②FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；（3）①c；②76%；試題分析：（1）根據(jù)方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和題干信息、可知，另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；18.有機(jī)物X是某種藥物的主要成分，工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去)：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。（1）反應(yīng)①所需的試劑是_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________。（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是________；反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外，另一種產(chǎn)物的名稱是________。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式________。Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2（6）已知：①；②當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“—CH3”或“—Cl”時(shí)，新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ?；?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“—NO2”或“—COOH”時(shí)，新引入的取代基一般在它的間位。請(qǐng)寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機(jī)試劑任用)____________。參考答案：(1)濃硝酸、濃硫酸

還原反應(yīng)

(2)硝基

甲醇

(3)

(4)＋CH3OH＋H2O(5)或

(6)分析：根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)①是硝化反應(yīng)，反應(yīng)②中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，反應(yīng)②是還原反應(yīng)，根據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)③是酯化反應(yīng)，根據(jù)已知信息可知反應(yīng)④是酯交換反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。詳解：（1）反應(yīng)①是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，因此所需的試劑是濃硝酸、濃硫酸；反應(yīng)②中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，反應(yīng)②是還原反應(yīng)。（2）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含氧官能團(tuán)的名稱是硝基；根據(jù)已知信息結(jié)合原子守恒可知反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外，另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，其名稱是甲醇。（3）D分子中含有羧基和羥基，在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）反應(yīng)③是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋CH3OH＋H2O。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明苯環(huán)上的氫原子只有一類。與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基