2022年廣東省深圳市平湖外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年廣東省深圳市平湖外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

參考答案：AC略2.在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為

（

）

A．0mL

B．0.672mL

C．1.34mL

D．2.240mL參考答案：A略3.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化參考答案：B略4.某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：。若生成的混合氣體對(duì)氘氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）A．2d

B．2.5d

C．5d

D．10d參考答案：D略5.已知某溶液中存在較多的H+、SO42﹣、NO3﹣，則該溶液中還可能存在的離子組是（）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．MnO4﹣、Na+、I﹣、 D．Na+、NH4+、Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，即離子之間不能結(jié)合成沉淀、氣體、水的才可以共存來(lái)分析解答；【解答】解：A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能與H+、結(jié)合成弱電解質(zhì)的醋酸，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能與SO42﹣、結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C．H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性可以把I﹣氧化，故C錯(cuò)誤；D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的離子與Na+、NH4+、Cl﹣中的離子不會(huì)發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故D正確；故選：D．6.下列敘述正確的是（）A．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子B．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵D．1H、2H、3H互為同素異形體參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵；同素異形體．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．陰離子中可能含金屬元素；B．金屬陽(yáng)離子被還原可能為離子；C．共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵；D．1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子．解答：解：A．陰離子中可能含金屬元素，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故A錯(cuò)誤；B．金屬陽(yáng)離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，不能含離子鍵，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，故C正確；D．1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、微粒中的元素、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，同位素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意利用實(shí)例分析選項(xiàng)A、B．7.N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列說(shuō)法正確的是（ ）A． 500s內(nèi)NO2的生成速率為2．96×10-3mol/(L·s)B． T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%C．平衡后，其他條件不變，將容器體積變?cè)瓉?lái)的1/2,則c(N2O5)<5.00mol/LD．T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2參考答案：【答案】D試題分析：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=1.48mol/L÷500s=2.96×10-3mol/（L?s），所以二氧化氮的反應(yīng)速率=2v（N2O5）=5.92×10-3mol?L-1?s-1，A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，轉(zhuǎn)化率為(5?2.5)/5×100%=50%，B錯(cuò)誤；C．T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而加壓平衡左移，則c（N2O5）＞5.00mol?L-1，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，所以溫度高，平衡常數(shù)大，D正確；答案選D。8.恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)。若開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，達(dá)到平衡后生成amolC，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.若開(kāi)始通入3molA和3molB，達(dá)到平衡后將生成3amolCB.若開(kāi)始通入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后密閉容器中有1molA和3molC，則x為3C.若開(kāi)始時(shí)通入4molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2molD.若開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2-a)參考答案：BC略9.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略10.已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是①原溶液中的Br—一定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化A．只有②③

B．只有②③④

C．只有①④

D．①②③④參考答案：B11.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B．質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)

D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的參考答案：答案：C

考點(diǎn)：能通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ偷扔^察獲取有關(guān)的感性認(rèn)識(shí)和印象，并對(duì)這些感性認(rèn)識(shí)驚醒初步加工和記憶的能力。解析：化學(xué)家提出的假設(shè)只要是正確的，隨著科學(xué)的發(fā)展可能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)，也可能不能證實(shí)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：①分子模型：能直觀、真實(shí)表示分子組成、分子構(gòu)型，分子內(nèi)各原子之間的空間位置關(guān)系。②球棍模型：能直觀、真實(shí)表示分子組成、分子構(gòu)型，分子內(nèi)各原子之間的空間位置關(guān)系，還能清楚地表示分子內(nèi)原子之間的化學(xué)鍵的鍵數(shù)和鍵型。③比例模型：能直觀、真實(shí)表示分子組成、分子構(gòu)型，分子內(nèi)各原子之間的空間位置關(guān)系，還能表示分子內(nèi)各原子的體積的相對(duì)大小。④中學(xué)化學(xué)基本原理：

質(zhì)量守恒定律、元素周期律、氧化還原反應(yīng)原理（原電池與電解池原理）、燃燒與滅火原理、金屬活動(dòng)性規(guī)律、溶解規(guī)律、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（離子反應(yīng)規(guī)律）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)規(guī)律（原子核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵形成理論、有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)規(guī)律）、化學(xué)中結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡規(guī)律。12.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L

參考答案：B略13.已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．0～b間反應(yīng)：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2molC．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變是因?yàn)檫€原劑消耗完全參考答案：C解析：還原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以結(jié)合H+氧化I﹣生成I2，離子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，A.0～b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，故B正確；C．根據(jù)圖象知，b﹣c段內(nèi)發(fā)生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合價(jià)變化，所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．碘具有氧化性，由圖可知c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變，則是因?yàn)檫€原劑消耗完全，故D正確；故選C．14.下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（

）①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑾含氧40％的氧化鎂⑿花生油⒀福爾馬林⒁密封保存的NO2氣體A.②③④⑥

B.⑦⑩⑿⒀⒁C.①⑧⑨⑾

D.①④⑧⑨⑾⑿參考答案：C①冰水混合物中只含有水分子一種物質(zhì)，屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對(duì)二甲苯、間二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；⑨溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物；⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，故含氧40％的氧化鎂是純凈物；?天然油脂都是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學(xué)平衡屬于平衡混合氣體；屬于純凈物的有①⑧⑨?，故選C。15.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（

）A．1∶1

B．1∶2

C．1∶4

D．1∶9參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）I．某?；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）趁熱過(guò)濾的目的是

。

（2）結(jié)晶操作過(guò)程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是

，結(jié)晶析出晶體后，用____的方法從溶液中得到晶體。

（3）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來(lái)制備草酸亞鐵。寫出該反應(yīng)的離子方程式___

。Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

（4）該裝置中明顯不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）寫出B、C處的現(xiàn)象

。

（6）當(dāng)72.0gFeC2O4·2H2O完全反應(yīng)后，殘留固體混合物質(zhì)量為27.2g，無(wú)水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.Og。求殘留混合物的成分和物質(zhì)的量

。（假設(shè)每個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的藥品足量，氣體被充分吸收）參考答案：（16分）（1）防止硫酸亞鐵晶體析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）過(guò)濾（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入試管，使試管炸裂（1分）

（5）B處變藍(lán)，（1分）C處有白色沉淀出現(xiàn)（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）A在元素周期表的位置

周期

族。（2）分別寫出反應(yīng)②⑦的化學(xué)方程式

；

。（3）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作

；（4）寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負(fù)極反應(yīng)式是：

。（5）寫出上圖中物質(zhì)C與稀HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）4

Ⅷ族

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（3）加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃

（4）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（5）3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O略18.近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是____________。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：（1）大于

O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低

（2）﹣116

（3）增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物

（4）Fe3++e?=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

5.6【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知K(300℃)>K(400℃)；由圖像知，400℃時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得：起始（濃度）

c0c000變化（濃度）

084c0

0.21c00.42c00.42c0平衡（濃度）(1-0.84)c0

(1-0.21)c00.42c00.42c0則K=；根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過(guò)低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過(guò)高，HCl不能充