2022年福建省莆田市埭頭第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年福建省莆田市埭頭第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：略2.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH-－3e-＝＋4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱參考答案：D3.參考答案：A4.在一定溫度下，乙烯與乙醇的混合物的混合氣體VL，完全燃燒生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的O23VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為（

）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．任意比參考答案：D略5.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100毫升2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子。則下列判斷正確的是A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1：2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但nFe=nFe2O3+0.01D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

參考答案：B略6.25℃時(shí)濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列說(shuō)法正確的是

A．電離平衡常數(shù)KBOH小于KHY

B．AY溶液的pH小于BY的pH

C．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX小于BY

D．AY溶液的pH小于7參考答案：A7.合成氨時(shí)既要使合成氨的產(chǎn)率增大,又要使反應(yīng)速率加快,可采取的辦法是()①減壓②加壓③升溫④降溫⑤及時(shí)從平衡混合氣中分離出NH3⑥補(bǔ)充N2或H2⑦加催化劑⑧減小N2或H2的量A.③④⑤⑦ B.②⑤⑥C.②⑥ D.②③⑥⑦參考答案：C解析：合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的特點(diǎn)為:正反應(yīng)放熱且氣體體積減小。要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快,應(yīng)選C。8.已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，得到的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a與原來(lái)醇的相對(duì)分子質(zhì)量b的關(guān)系是a＝b＋84，有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的描述正確的是A．該醇至少含有兩個(gè)碳原子

B．該醇分子中一定沒(méi)有甲基C．該醇分子中一定含有甲基

D．該醇分子中含有一個(gè)醇羥基參考答案：A略9.用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：A 10.下列原子或原子團(tuán)，不屬于官能團(tuán)的是

(

)

A．OH—

B．—NO2

C．—SO3H

D．—Cl參考答案：A略11.用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（

）

A.Fe3O4

B.MnO2

C.V2O5

D.Cr2O3參考答案：A略12.常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度

B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率

D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量參考答案：C略13.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽(yáng)離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略14.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（

）

參考答案：A略15.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

圖1

圖2

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的

(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是

。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是

。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為mg；已測(cè)得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的

上升，則裝置氣密性良好。

②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的

(填“體積’’或“質(zhì)量’’)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：

①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有

、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、

。

②丙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mLCO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))

。參考答案：

(1)Na2CO3

分液漏斗

除去CO2中的水蒸氣

(2)①液面②體積

(3)①過(guò)濾

稱量

②106y/197x(4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分，每小空2分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106

（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。A中殘留物?①?電石?②?乙炔?③?聚乙炔寫(xiě)出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式

，

。（2）試管B收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有_____________種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象

。參考答案：略18.如圖所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答：(1)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈________色。(2)甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置，則A電極材料為_(kāi)_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________，電解質(zhì)溶液可以是________；通電一段時(shí)間后，A極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)，乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L，此時(shí)乙池剩余溶液的體積為400mL，則溶液的c(OH-)________。若要使乙池溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入__________(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)_______g。

參考答案：（1）2H++2e-=H2，紅

。

(2)精銅，Cu2++2e?=Cu，CuSO4（CuCl2Cu(NO3)2等減小，

4.48

,1mol·L-1。（2分）HCl，14.6略19.(12)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:

(填元素符號(hào))。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，④和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱的比較:_____________（填相應(yīng)化學(xué)式）。

(3)最高價(jià)氧化是兩性氧化物