四川省內江市東聯(lián)中學高一化學模擬試題含解析

四川省內江市東聯(lián)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如下圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是參考答案：B略2.某含Cr2O72－的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素(+3價)完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是： A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質的量為(nx)/2mol C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：A略3.下列有關阿伏伽德羅定律的說法不正確的是（

）A．同溫同壓下，相同質量的NO和C2H4（氣體）體積相同B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3D．同溫同體積的氣體，若物質的量相同則壓強相同參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：A．根據(jù)n=計算二者物質的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比；B．根據(jù)PV=nRT=RT，則PM=ρRT，可知同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比；C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2分子數(shù)目相等；D．同溫同體積的氣體，根據(jù)PV=nRT可知，氣體壓強之比等于物質的量之比．解答：解：A．根據(jù)n=可知，相同質量的NO和C2H4（氣體）的物質的量之比為28g/mol：30g/mol=14：15，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，則二者體積不相等，故A錯誤；B．根據(jù)PV=nRT=RT，則PM=ρRT，可知同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，故B正確；C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2分子數(shù)目相等，二者含有原子數(shù)目之比為2：3，故C正確；D．同溫同體積的氣體，根據(jù)PV=nRT可知，若物質的量相同則壓強相同，故D正確，故選：A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據(jù)PV=nRT理解掌握阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大4.2016杭州G20峰會期間，夜晚的空中被激光照射出美麗的光束，產(chǎn)生此現(xiàn)象主要是因為大氣中存在（）A．純凈物 B．溶液 C．膠體 D．濁液參考答案：C【考點】膠體的重要性質．【分析】夜晚的空中被激光照射出美麗的光束即丁達爾效應，而丁達爾效應是膠體所特有的性質，據(jù)此分析．【解答】解：夜晚的空中被激光照射出美麗的光束即丁達爾效應，而丁達爾效應是膠體所特有的性質，故產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是大氣中存在膠體，故選C．5.HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是

(

)A、CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B、SiH4＜HF＜CH4＜H2OC、

SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D、H2O＜CH4＜HF＜SiH4參考答案：C略6.下表為短周期元素①~⑧的部分性質。下列說法正確的是

()元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價

+2+1+5+7+1+5+3最低化合價—2

—3—1

—3

A．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強B．元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強參考答案：A略7.已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是（

）A.原子半徑：As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC.還原性：As3->S2->Cl- D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C【詳解】A.原子半徑比較時，①電子層數(shù)越多，半徑越大；②電子層相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越?。灰虼嗽影霃酱笮№樞蚴茿s>P>Cl，故A錯誤；B.因為非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而同一周期從左到右非金屬性增強，同一主族從上到下非金屬性減弱，因此熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，故B錯誤；C.單質的氧化性Cl2>S>As，所以陰離子的還原性：As3->S2->Cl-，故C正確；D.非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，同一周期從左到右非金屬性增強，同一主族從上到下非金屬性減弱，因此酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故D錯誤；答案：C8.下列離子方程式的書寫正確的是A.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2===HCO3－C.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓參考答案：B【詳解】A.向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體離子方程式，：OH﹣+CO2=HCO3－，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.AlC13溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D錯誤；答案：B。9.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略10.相同質量的下列物質，所含分子數(shù)最多的是

Ａ．硫酸

Ｂ．氧氣

Ｃ．二氧化碳

Ｄ．甲烷參考答案：D11.反應2A(g)2B(g)E(g)Q，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）A．加壓

B．減壓

C．增加E的濃度

D．降溫參考答案：D略12.1999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒(10-15)化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是A.原子中原子核的內部結構

B.化學反應中原子的運動C.化學反應中生成物分子的形成

D.化學反應中反應物分子的分解參考答案：A略13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯誤的是（）

X

Y

ZW

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞XC.X、Y元素均存在同素異形體D.W的單質具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色參考答案：DY原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl；A．元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩(wěn)定C＜O，故A正確；B．元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X，故B正確；C．C、O、S都可以形成多種單質，故C正確；D．根據(jù)氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故D錯誤；故選D。14.下列說法中正確的是（

）A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，說明該固體一定含有CO32-B.某溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水溶液呈血紅色，一定有Fe2+C.某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中一定存在Cl-D.某溶液與NaOH溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體,說明原溶液中存在NH4+參考答案：BDA.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，該固體不一定含有CO32-，也可能是碳酸氫鹽或二者均有，A錯誤；B.某溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，排除鐵離子，再加氯水溶液呈血紅色，說明反應產(chǎn)生了鐵離子，因此一定有Fe2+，B正確；C.某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中一定存在Cl-，也可能是碳酸根等離子，C錯誤；D.某溶液與NaOH溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體,氣體是氨氣，說明原溶液中存在NH4+，D正確，答案選BD。15.研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A．分散質粒子直徑與分散系種類：B．NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽：C．AlCl3溶液中滴加氨水后鋁的存在形式：D．Na與O2反應的產(chǎn)物：

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分).已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗。主要步驟如下，請?zhí)羁眨孩侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為bg；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為cg；⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為dg?；卮鹣铝袉栴}：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)(1)裝置中干燥管B的作用是

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結果將

(填偏高.偏低或不變)(3)步驟⑤的目的是

(4)步驟⑦的目的是

(5)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為

參考答案：(10分，每空2分)(1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管(2)偏高(3)把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中

(4)判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收

(5)106(d-b)/44a×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是_________。能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是

(填寫編號，多選倒扣)。①其一氯取代物不存在同分異構體

②其二氯取代物不存在同分異構體③它是非極性分子

④4個C—H鍵的長度和強度相同，夾角相等參考答案：CH4；

②。18.（8分）下列各組物質：①O2和O3

②12C和14C

③乙醇和乙酸④CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5

⑤⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

互為同素異形體的是

（填序號，下同），互為同位素的是

，互為同分異構體的是

，是同一物質的是

參考答案：略19.（5分）（1）反應在一容積不變的容器內進行，反應達到平衡后①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉化率

。（填“增大”、“減小”、“不變”）②若a>b+c，增大A的濃度，A的轉化率

。（填