2022年福建省莆田市錦江中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年福建省莆田市錦江中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋濃度為A.

B.

C.

D.參考答案：C略2.鋁電池性能優(yōu)越，Al–AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右圖所示。下列說法不

正確的是

A.在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正極區(qū)H+濃度增大，在負極區(qū)H+濃度減少 C.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.當(dāng)電池負極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質(zhì)的量為1.2NA參考答案：B略3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“華為P30pro”手機中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”，該詩句表明玉的硬度很大C.海水中加入明礬可以使海水淡化D.Al(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑參考答案：D【詳解】A.“華為P30pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故A錯誤；B.玉的成分是硅酸鹽，玉的硬度比河砂小，金剛砂的成分是碳化硅，“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗“玉”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點較高，故B錯誤；C.明礬水解生成膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能淡化海水，故C錯誤；D.氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故D正確。故選D。4.酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是（

）A、聞氣味

B、分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解C、分別滴加石蕊試液

D、分別滴加NaOH溶液

參考答案：D略5.在化學(xué)式為C6H14的烷烴分子中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：AC6H14烷烴的同分異構(gòu)體有5種，但含有三個甲基的有(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，答案選A。6.一定溫度下，可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化

D．反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C略7.下列說法不正確的是（）A．可用氫氟酸刻蝕玻璃 B．硅膠可作食品干燥劑C．硅酸鈉可作木材防火劑 D．二氧化硅可作太陽能電池板參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；B．依據(jù)硅膠具有吸水性解答；C．硅酸鈉熔沸點高，不易燃燒；D．硅為良好的半導(dǎo)體材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以可用氫氟酸刻蝕玻璃，故A正確；B．硅膠無毒具有吸水性，所以可作食品干燥劑，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點高，不易燃燒，所以硅酸鈉溶液可作木材防火劑，故C正確；D．硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池板重要材料，故D錯誤；故選：D．8.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（）A.將1molCuSO4溶解在1L水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol?L-1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液參考答案：DA、溶液的體積不等于水的體積，水為1L時，無法確定溶液的體積，故A錯誤B、沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、溶液的體積無法確定，故C錯誤；D、將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水到溶液體積為250mL，則物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確。故選D。點睛：物質(zhì)溶解、溶液稀釋、混合，溶液的密度均發(fā)生改變，溶液的體積≠溶劑的體積；混合溶液的體積≠溶液體積之和。9.下列說法正確的是(

)A.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.改變溫度對放熱反應(yīng)的影響程度大C.反應(yīng)2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)

△H>0是在高溫下的自發(fā)反應(yīng)D.分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：CA、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響。錯誤；B、溫度對化學(xué)平衡移動的影響為：當(dāng)溫度升高時，正、逆反應(yīng)速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動，錯誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進行；△H＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行。正確；D、研究催化劑對反應(yīng)的影響應(yīng)控制單一變量，研究催化劑對H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯誤；故選C。10.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)()A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪參考答案：D略11.將4molA氣體和2molB氣體置于1L的的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L?s）B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L參考答案：C12.現(xiàn)有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()A.④③①②

B.③④①②

C.②①③④

D.③④②①參考答案：A首先觀察溶液顏色，藍色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序為④③①②，故選A。13.下列試劑的保存方式正確的是（）A．漂白粉不需要密封保存B．FeCl2溶液保存時加入少量鐵粉C．鎂條應(yīng)保存在煤油中D．NaOH溶液應(yīng)保存在配有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B【考點】化學(xué)試劑的分類．【分析】A．次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸；B．FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強氧化劑氧化生成Fe3+；C．鎂條在空氣中存放時會產(chǎn)生一層灰色的氧化物堿式碳酸鎂，這層氧化物減緩了空氣繼續(xù)與鎂反應(yīng)，從而使鎂條可以在通常環(huán)境下存放；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和強堿氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸鈣能夠與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，導(dǎo)致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置在空氣中，應(yīng)該密封保存，故A錯誤；B．FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強氧化劑氧化生成Fe3+，三價鐵離子能夠與鐵反應(yīng)生成二價鐵離子，所以FeCl2溶液保存時加入少量鐵粉，故B正確；C．鎂條在空氣中存放時會產(chǎn)生一層灰色的氧化物堿式碳酸鎂，這層氧化物減緩了空氣繼續(xù)與鎂反應(yīng)，從而使鎂條可以在通常環(huán)境下存放，所以鎂條保存在干燥的環(huán)境下就可，故C錯誤；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在配有橡膠塞的細口瓶中，故D錯誤；故選：B．14.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明

A、僅①和④

B、僅①和③

C、僅②和③

D、僅②和④參考答案：B略15.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A.NO2、SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D.所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：DA.NO2不屬于酸性氧化物，A錯誤；B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯誤；D.所有的置換反應(yīng)一定有單質(zhì)參加和生成，一定都是氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。（3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：____________。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)13.6

20

(2)500mL容量瓶，膠頭滴管

(3)攪拌和引流

(4)A,C.D解析：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，因為沒有450mL容量瓶，只能配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，又因稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.5mol/L×0.5L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈13.6mL。為減少量取液體的次數(shù)，故選取20mL量筒量取13.6mL此濃硫酸。（2）實驗過程包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，膠頭滴管。（3）玻璃棒在溶解濃硫酸時起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移液體時起引流的作用。（4）A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸稀釋后溶液溫度升高，體積膨脹，加水定容，冷卻到室溫后液面下降，濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；C.定容時觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)增加，濃度偏高；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，體積增大，濃度偏低。故上述操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是

，9g水的物質(zhì)的量是

，0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

。參考答案：44g/mol,

0.5mol,

11.2L18.（1）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程_____；從反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。（2）若上述反應(yīng)的△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是_____。A．升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率B．使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氦氣t1時刻_____；t3時刻______；t4時刻______(填字母)。參考答案：(1)Z+3Y2X

0.025

(2)BD

(3)C

E

B【分析】（1）由圖像可知，反應(yīng)中Z，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，則Z，Y為反應(yīng)物，X為生成物。（2）A.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率；活化分子能量高，壓強不能提高能量；B.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率；C.活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能夠發(fā)生化學(xué)變化的碰撞稱為有效碰撞，故C錯誤；D.反應(yīng)的△H<0，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，降低溫度平衡右移動。（3）改變的條件為t1時刻升高溫度，t3時刻加催化劑，t4時刻減小壓強?！驹斀狻浚?）由圖像可知，反應(yīng)中Z，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，則Z，Y為反應(yīng)物，X為生成物，且△n(Z)：△n(Y)：△n(X)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z+3Y2X，v(Z)=△c/△t=（0.1mol/2L）/2min=0.025mol·L-1·min-1，故答案為：Z+3Y2X；0.025。（2）A.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率；活化分子能量高，壓強不能提高能量，故A錯誤；B.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能夠發(fā)生化學(xué)變化的碰撞稱為有效碰撞，故C錯誤；D.反應(yīng)的△H<0，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，降低溫度平衡右移動，故D正確。故選BD。（3）改變的條件為t1時刻升高溫度，t3時刻加催化劑，t4時刻減小壓強，故答案為：C，E，B。

19.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl

②NaHCO3

③NaCl溶液

④CO2

⑤蔗糖晶體

⑥Ba（OH）2

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧NH3?H2O

⑨空氣

⑩Al2（SO4）3（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）⑩在水中的電離方程式為，（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2．參考答案：1.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

2.Al2（SO4）3=2Al3++SO423.HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+4.Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3考點：離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的書寫．分析：（1）離