江西省景德鎮(zhèn)市三汊港中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市三汊港中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定。以上可說明氯比硫非金屬性強的是A．全部

B．②③④

C．①②④

D．除①以外參考答案：B略2.下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B．鹽酸滴在生石灰上C．鐵粉撒入CuSO4溶液中

D．向熾熱氧化鐵通入CO參考答案：C略3.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成為社會的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里傾倒處理

C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B略4.鍵能是指破壞(或形成)1mol化學鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程。現(xiàn)查得：H—H、H—O和O=O的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)時的熱效應()A.放熱(a+c/2－2b)kJ

B.吸熱(a+c/2－2b)kJC.放熱(2b－a－c/2)kJ

D.吸熱(2b－a－c/2)kJ參考答案：CH2與O2生成H2O（g）的反應為放熱反應，反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）時放熱（4b-2a-c）kJ，則由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）時放熱（2b-a-c/2）kJ，答案選C。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(

)A.常溫常壓下，71g氯氣與足量金屬鈉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NAB.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)NAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD.1mol/LMgSO4溶液中所含SO42-數(shù)目為NA參考答案：D【詳解】A.71g氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和鈉反應生成氯化鈉，故1mol氯氣轉移2NA個電子，故A正確；B.1個NH4+中含有10個電子，1.8g的NH4+離子的物質的量為：0.1mol，即1.8g的NH4+離子含有電子的物質的量為：1mol，1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)NA，故B正確；C.假設46g氣體全部是NO2，所含原子數(shù)為3NA，假設46g氣體全部是N2O4，所含原子數(shù)仍然為3NA，所以不管混合氣體中，NO2和N2O4按何種比例混合，所含有的原子數(shù)都為3NA，故C正確；D.1mol/LMgSO4溶液，溶液的體積未知，所以不能計算，故D錯誤。故選D。6.在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的

（

）A．電子層數(shù)

B．核電荷數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：A略7.下列關于濃硫酸的敘述，正確的是（）A．濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氣氣等氣體C．濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩，晶體顏色變淺．說明濃硫酸具有吸水性D．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應參考答案：C【考點】濃硫酸的性質．【分析】A、濃硫酸具有吸水性、脫水性，不具有揮發(fā)性；B、濃硫酸是一種酸性的干燥劑；C、濃硫酸具有吸水性；D、常溫下，鐵和鋁能在濃硫酸中鈍化．【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性、脫水性，不具有揮發(fā)性，故A錯誤；B、濃硫酸是一種酸，能和氨氣反應，故不能干燥氨氣，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結晶水，可以使藍色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C正確；D、由于濃硫酸的氧化性很強，故常溫下，濃硫酸能在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，導致鋁在濃硫酸中會鈍化，即常溫下濃硫酸與鋁能反應，但反應程度很小，故D錯誤．故選C．8.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C.達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/LD.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)參考答案：C略9.工業(yè)上合成氨的原料之一為氫氣，其來源之一是利用石油氣的有關成分如丙烷(C3H8)制取。以下途徑，假設反應都能進行，從經(jīng)濟效益考慮最合理的反應是A.C3H8C+4H2

B.C3H8C3H6

+

H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2 D.2H2O2H2+O2參考答案：C10.下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略11.完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為2：3：6，則上述溶液的體積比為

A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．4：3：4參考答案：D略12.下列說法正確的是A.利用太陽能將海水蒸餾得到淡水，使太陽能轉化成了化學能B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理化學變化過程。C．淀粉、蛋白質和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B13.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．含有0.1NA個CO32－的Na2CO3固體的質量為10.6gB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為NAC．標準狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物一個分子的質量為D．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略14.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖如圖，下列原子中，與氧元素原子化學性質相似的是A.氖

B.碳

C.鎂

D.硫參考答案：D【解析】試題分析：元素的化學性質與最外層電子數(shù)密切相關，最外層電子數(shù)相同化學性質相似，故D正確。15.下列物質中，所含分子數(shù)最多的是A.22.4LO2(標準狀況)

B.1.6gH2C.1.2molH2SO4

D.28gCaO參考答案：C【分析】根據(jù)n＝V/Vm＝m/M計算物質的物質的量，根據(jù)N＝nNA可知物質的量越大含有的分子數(shù)目越多，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．標況下22.4L氧氣的物質的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol；B.1.6gH2的物質的量為1.6g÷2g/mol＝0.8mol；C.1.2molH2SO4；D.28gCaO的物質的量為28g÷56g/mol＝0.2mol，但氧化鈣是離子化合物，不存在分子。根據(jù)以上分析可知1.2mo硫酸含有分子數(shù)目最多，答案選C?！军c睛】本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算公式，注意氣體摩爾體積的使用條件以及適用范圍。選項D是易錯點，注意離子化合物中不存在分子。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___________________（填序號）。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是____________。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．某同學觀察液面時俯視

B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：(1)BADCE

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)A解析：（1）配制溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則實驗步驟的順序為B、A、D、C、E；（2）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則還缺少的必要儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．某同學觀察液面時俯視，體積偏小，濃度偏高，A選；B．沒有進行上述的操作步驟D，則溶質的物質的量n偏小，濃度偏低，B不選；C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，體積偏大，濃度偏低，C不選；D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質的物質的量、溶液體積均無影響，濃度不變，D不選；答案選A。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：（1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是

。（2）蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質量分數(shù)是

。（3）若某病人每天食用5．85g蘋果酸鈉鹽，則攝入鈉元素的質量是

g，比食用相同質量的食鹽(NaCl)攝入的鈉元素質量少

g。(結果保留一位小數(shù))參考答案：（1）156

（2）14.7%

（3）0.9g

1.4g略18.

(14分)為驗證二氧化硫的某些性質，現(xiàn)將二氧化硫氣體依次通過石蕊試液、品紅溶液、溴水、燒堿溶液中，試回答下列問題：

(1)通入石蕊溶液中的現(xiàn)象是

此實驗說明二氧化硫是

氣體

(2)通入品紅溶液中的現(xiàn)象是

此實驗說明二氧化硫具有

性

(3)通入溴水中的現(xiàn)象是

，此實驗說明二氧化硫具有

性：(4)寫出二氧化硫與燒堿溶液反應的化學方程式

參考答案：(1)溶液變紅色

酸性

(2)溶液褪色

漂白性(3)溴水褪色

還原性

(4)19.某課外活動小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。⑴下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結束后分離出溶液備用

紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[可以認為其主要成分為Cu2（OH）2CO3]按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各