湖北省孝感市垌塚中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖北省孝感市垌塚中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能夠正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖的是

（

）

參考答案：D略2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024個(gè)參考答案：A略3.如圖為周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）A.B為第二周期的元素

B.C為ⅤA族元素C.三種元素中A可以為金屬元素

D.C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

參考答案：D略4.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH—+H2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42—+Ba2+=BaSO4↓參考答案：AA.FeCl3溶液腐蝕銅線路板生成氯化銅和氯化亞鐵：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正確；B.沒有配平，應(yīng)該是：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B錯(cuò)誤；C.次氯酸是弱酸用化學(xué)式表示，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H++2OH－+SO42－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。5.已知A2O2-n可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2O2-n被還原，產(chǎn)物為A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0.3mol·L-1的溶液與150mLc(B2-)=0.6mol·L-1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為(

)

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：D略6.X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是()A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體

B．Y的單質(zhì)可以形成原子晶體C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體

D．X與碳形成的化合物為分子晶體參考答案：C7.下表格中各項(xiàng)都正確的一組是（

）

堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A純堿CaCO3BaSO4氧氣B燒堿小蘇打NH3·H2O干冰C明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaCl

參考答案：BA、純堿是鹽不是堿，氧氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，其他判斷正確，故A錯(cuò)誤；B、燒堿是NaOH屬于堿，小蘇打是NaHCO3屬于鹽，NH3·H2O在水中能電離出NH4+和OH-，屬于電解質(zhì)，干冰是CO2，在水中和水反應(yīng)生成的H2CO3能電離出氫離子和碳酸氫根離子，但不是CO2本身電離出的，故CO2是非電解質(zhì)，B正確；C、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，屬于鹽類不屬于堿類物質(zhì)，石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸在水中可以電離出氫離子和醋酸根離子，屬于電解質(zhì)，其他判斷正確，故C錯(cuò)誤；D、NaCl在水中可以電離出Na+和Cl-，屬于電解質(zhì)，其他判斷正確，故D錯(cuò)誤。正確答案為B。8.下列能用于檢驗(yàn)酒精中含水的是（

）A．五水硫酸銅

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B略9.將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下

發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5molO2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為A．等于0.3mol

B．等于0.15mol

C．小于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol參考答案：C10.下列說法中正確的是

A．區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對(duì)光線的反射形成的。參考答案：A略11.下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定參考答案：D【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B、HCl為共價(jià)化合物，電子式中不存在離子；C、O的中子數(shù)為8，D的中子數(shù)為1；D、鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)．【解答】解：A、非金屬性F＞S，則穩(wěn)定性為HF＞H2S，故A錯(cuò)誤；B、HCl為共價(jià)化合物，電子式中不存在離子，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10，故C錯(cuò)誤；D、鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故D正確；故選D．12.鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池在充、放電時(shí)：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是：A．放電時(shí)的正極反應(yīng)：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，此電池可能是酸性電池C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略13.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是

A、氧化劑

B、還原劑

C、催化劑

D、載體參考答案：C略14.工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是N2和H2在500℃時(shí)，高壓、催化劑條件下反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，這是個(gè)正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)。已知反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，使N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.一段時(shí)間后，當(dāng)N2、H2、NH3濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大D.達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率減慢參考答案：C略15.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題：

(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開________

____________；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進(jìn)行A操作

；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；若定容時(shí)俯視刻度線

_______________。(5)、若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。

參考答案：（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是

，只含極性鍵的是

，只含非極性鍵的是

，既含離子鍵又含極性鍵的是

，既含離子鍵又含非極性鍵的是

，既有極性鍵又有非極性鍵的是

。

參考答案：KCl；HCl；O2；NaOH；Na2O2；H2O2略18.一定條件下電能和化學(xué)能可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。右圖表示一個(gè)簡(jiǎn)單電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

（1）如果X和Y都是石墨電極，a是KCl飽和溶液。

①X為

極，電極反應(yīng)式

②Y極產(chǎn)物是

（化學(xué)式）檢驗(yàn)Y電極上的產(chǎn)物的簡(jiǎn)單方法。

。

③若電路中有3.01×1023個(gè)電子通過，則，二極產(chǎn)生的氣體總體積

L（標(biāo)況）

（不考慮氣體溶解）（2）如用該裝置電解精煉銅實(shí)驗(yàn)。①電解液a選用

（填化學(xué)式）溶液，

②Y電極的材料是

（填名稱）。X極主要的電極反應(yīng)式

參考答案：（13分）（1）①陰，2H++2e-=H2↑②

Cl2

濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)色

③11.2L（2）①CuSO4(合理即給分)

②粗銅

Cu2++2e-=Cu略19.乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。請(qǐng)回答：在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是__________，該反應(yīng)的類型是__________。②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是_________，該反應(yīng)的類型是____________。比較上述兩種方法，第______種方法更好。其原因是__________________。參考答案：(1)CH3—CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

取代反應(yīng)