浙江省溫州市瑞安第二十一中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

浙江省溫州市瑞安第二十一中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略2.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NA

B．標準狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NA

C．每摩爾－CH3中含10NA個電子

D．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7NA參考答案：A略3.下述各項表達中正確的是A.Na2O2的電子式為Na︰O︰︰O︰Na

B.16S的結(jié)構(gòu)示意圖為C.16O和18O核外電子排布方式不同

D.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7參考答案：D

略4.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（）A．Na2O2 B．CO C．CaO D．SiO2參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，Na2O2不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．CaO能和酸反應(yīng)，屬于酸性氧化物，不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．SiO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；故選D．5.已知，下列說法不正確的是(

)

A.是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C.既不是氧化劑又不是還原劑D.參加反應(yīng)時有電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略6.能用于鑒別SO2與CO2的試劑是A．品紅溶液

B．BaCl2溶液

C．澄清石灰水

D．濃硫酸參考答案：A略7.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．－YkJ/mol B．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol參考答案：C8.已知短周期元素的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m＜n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：b＞a＞d＞cC．離子半徑：D＞C＞B＞A D．a(chǎn)-d=n+m參考答案：D9.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原電池的是參考答案：D構(gòu)成原電池的條件為：①兩個活動性的材料作電極；②要有電解質(zhì)溶液；③要形成閉合回路；④能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；A正確，B正確，C正確，D錯誤，不能形成閉合回路；正確選項D。10.在人們的印象中，塑料是常見的絕緣材料，但2000年三名諾貝爾化學(xué)獎得主的研究成果表明，塑料經(jīng)改造后能像金屬一樣具有導(dǎo)電性，要使塑料聚合物導(dǎo)電，其內(nèi)部的碳原子之間必須交替地以單鍵和雙鍵結(jié)合（再經(jīng)摻雜處理）．目前導(dǎo)電聚合物已成為物理學(xué)家和化學(xué)家研究的重要領(lǐng)域．由上述分析，下列聚合物經(jīng)摻雜處理后可以制成“導(dǎo)電塑料”的是參考答案：B11.下列說法正確的是A．28g乙烯與30g乙烷中含有的極性共價鍵個數(shù)之比2：3B．常溫、常壓下，22．4LC2H4氣體完全加成需要lmolBr2C．C2H6和C4H10不一定是同系物D．1molH2O2完全分解時轉(zhuǎn)移電子2NA個參考答案：A略12.下列對Na2O2的敘述中，正確的是（

）A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

B．Na2O2中氧元素的化合價為-2價C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2D．Na2O2需要密封保存參考答案：D略13.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br—+Ag+

AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+

Ca2++H2O+CO2↑C．碳化鋁投入水中迅速水解產(chǎn)生沉淀并放出氣體：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+C3H12↑D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D14.下列化學(xué)用語正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42--—

C．漂白粉的有效成分：CaCl2

D．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2?12H2O參考答案：D15.某無色溶液加入鋁可以生成氫氣,則在該溶液中不可能大量存在的離子組是

A．K+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．K+、Na+、SO42-、Cl－

C．K+、NH4+、SO42、Cl－

D．Na+、Ba2+、Br－、Cl－參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________；④_______________________________________________________。參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl

CuSO4

KNO3

(2)Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

Cl–＋Ag＋===AgCl↓試題分析：①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的是硫酸鋇沉淀；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯化銀沉淀，說明一定含有NaCl；解析：根據(jù)以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是KNO3。（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：步驟①中Ba(NO3)2、Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；步驟②，向①的沉淀物碳酸鋇中加入足量稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。點睛：書寫離子方程式時，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫為離子。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。根據(jù)標簽提供的信息，回答下列問題：（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為

；（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為

。參考答案：（1）5%；（2）約0.28mol/L略18.反應(yīng)A+3B=2C+2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①υ(A)=0.15mol/(L·s)

②υ(B)=0.6mol/(L·s)

③υ(C)=0.4mol/(L·s)

④υ(D)=0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進行的快、慢順序為__

。參考答案：④>②=③>①略19.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．（1）A中反應(yīng)的離子方程式為．（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)式為．（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）B＞A＞C．考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：（1）鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng)；（2）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負極；根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論；（3）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負極，得出正確結(jié)論；（4）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護．解答：解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅比鐵活潑，鋅為原