2022-2023學(xué)年湖北省荊門市鐘祥荊臺中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省荊門市鐘祥荊臺中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是(

)A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OB．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：+HNO3

+

H2OC．乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2OD．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2

+Br2

→CH2Br－CH2Br參考答案：B略2.2008年北京殘奧會吉祥物是“福牛樂樂”。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛形(如圖所示)，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)牛式二烯炔醇的說法中正確的是

()A．化學(xué)式為C29H44O，屬于不飽和醇B．分子內(nèi)所有碳原子都在同一平面C．能發(fā)生加成、消去、取代反應(yīng)D．一定條件下羥基能被氧化為醛基參考答案：A略3.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（

）A.通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大。B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大。C.通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動。D.電子云圖是對運(yùn)動無規(guī)律性的描述。參考答案：B試題分析：氫原子電子云的小黑點(diǎn)表示在該點(diǎn)電子出現(xiàn)過，黑點(diǎn)的密度大表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的幾率大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；電子在原子核周圍做著高速無規(guī)則運(yùn)轉(zhuǎn)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子云圖是出于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．乙醇和乙酸

B．丁烷和異丁烷

C．12

C與14

C

D．金剛石和石墨

參考答案：B略5.根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（

）

A.CO和N2

B.O3和SO2

C.N2H4和C2H4

D.CO2和N2O參考答案：C略6.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B.配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C.酸堿滴定時(shí)，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D.使用pH試紙測某溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將試紙潤濕再測定參考答案：C略7.（雙選）X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯(cuò)誤的是（） A． X的非金屬性比Y弱 B． X的原子序數(shù)比Y的小 C． X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D． X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱參考答案：BC考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數(shù)X＞Y，根據(jù)同主族元素上到下非金屬性逐漸增強(qiáng)分析．解答：解：X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數(shù)X＞Y，則A．同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性X＜Y，故A正確；B．原子序數(shù)X＞Y，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性X＜Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性X＜Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，故D正確．故選BC．點(diǎn)評：本題考查元素非金屬性的比較，題目難度中等，本題注意從原子半徑的角度判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱為解答該題的關(guān)鍵．8.由羥基與下列基團(tuán)組成的化合物中，屬于醇類的是（

）

A．CH3CH2—

B．

—CH2—

C．CH3—

—

D．R—CO—

參考答案：AB略9.常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度

B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率

D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量參考答案：C略10.某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化，得到的酯化產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相當(dāng)分子量b的關(guān)系是a=b+84，有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的描述正確的是（

）A．該醇分子中一定具有甲基

B．該醇分子中一定沒有甲基C．該醇分子中至少含有兩個(gè)碳原子

D．該醇分子中具有兩個(gè)醇羥基

參考答案：CD略11.鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（

）A．加入適量的鋁粉

B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：D略12.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略13.食品衛(wèi)生與人類的身體健康密切相關(guān)，下列做法對人體有害的是（

）A．使用“瘦肉精”飼料（一種含激素的飼料）養(yǎng)豬，提高豬的瘦肉產(chǎn)量

B．用福爾馬林（50%的甲醛）使魚肉等食品長時(shí)間保鮮

C．在鴨飼料里添加工業(yè)染料“蘇丹紅”使鴨子生產(chǎn)紅心鴨蛋

D．醬油中加鐵參考答案：ABC略14.如圖為對15mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，根據(jù)圖象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）選項(xiàng)ABCDc（X）/mol?L﹣10.0350.0700.030.06c（Y）/mol?L﹣10.0700.0350.060.03參考答案：B解：設(shè)鹽酸溶液濃度為C1、體積為V1；氫氧化鈉濃度為C2體積為V2；依圖知，NaOH滴至30mL時(shí)恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20mL時(shí)，混合溶液pH=2，設(shè)c2=c，c1=2c，則c（H+）=（2c?15mL﹣c?20mL）÷（15mL+20mL）=0.01mol?L﹣1，解得c=0.035mol?L﹣1，c2=c=0.035mol?L﹣1，c1=2c=0.070mol?L﹣1；A、中C1：C2=1：2，不符合計(jì)算要求，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)上述計(jì)算得到濃度符合，故B正確；C、中C1：C2=1：2，不符合計(jì)算要求，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)計(jì)算分析判斷，選項(xiàng)中濃度不符合，故D錯(cuò)誤；故選B．15.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A.

構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.

原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.

在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.

原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．專題：基本概念與基本理論．分析：水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關(guān)，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯(cuò)誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動，c（H+）降低，故C錯(cuò)誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計(jì)算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.簡要回答下列間題。

（1）自來水生產(chǎn)時(shí)，用適量的氯氣來殺菌消毒，市場上有些不法商販用自來水冒充純凈水

出售，請你用化學(xué)方法將其辨別。

。（2）長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁會出現(xiàn)一層白色固體，請解釋這一現(xiàn)象。

（3）“低碳生活”成為新的時(shí)尚流行全球，控制C02排放需要從人人做起，請你提出一種“低碳生活”的舉措。

參考答案：（1）取少量市售純凈水，滴加硝酸銀溶液，若無白色渾濁生成，則為純凈水；若有白色渾濁生成，則為假冒純凈水。（其他合理答案也給分）（2）石灰水與空氣中CO2反應(yīng)生成了CaCO3。（用化學(xué)為程式表示也給分）（3）①節(jié)約用紙或用電②不使用一次性筷子③騎自行車、步行代替乘車出行，乘公交車代替私家車出行④植樹造林⑤少用化石燃料（以上任選其一或其他合理答案也給分）

略18.(l)某科研小組研究在其他條件不變的情況下.改變起始?xì)溲跷镔|(zhì)的量[用n(H2)表示]對反應(yīng)的影響.實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度.n表示物質(zhì)的量):①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中.反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(diǎn)。②若容器容積為1L.開始時(shí)只加人氮?dú)夂蜌錃?，且n(H2)=3mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%.此條件下(T2).反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(精確到0.01).③圖像中T2_________T1(填“高于”、“低于”“等于.或“無法確定”）。(2)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:請寫出上述三個(gè)反應(yīng)中三者之間關(guān)系的表達(dá)式:_____________________________________________.(3)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為.正極上的電極反應(yīng)式為，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________________________________.參考答案：（1）①c

②2.08

③低于

(2)(3ΔH2+2ΔH3)/5(3)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O（1）①增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率就越大，所以根據(jù)圖像可知c點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最大，答案選c。②消耗氫氣是0.6×3mol＝1.8mol，所以同時(shí)消耗氮?dú)馐?.6mol，因此氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量是0.6mol÷60％＝1mol。平衡時(shí)氫氣、氮?dú)?、氨氣的濃度分別是（mol/L）1.2、0.4、1.2，所以該溫度下平衡常數(shù)K＝1.22/(0.4×1.23)=2.08；③正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣含量降低，所以T2＜T1。（2）根據(jù)蓋斯定律可得ΔH1=(3ΔH2+2ΔH3)/5(3)根據(jù)總反應(yīng)式減去正極電極反應(yīng)式得負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O19.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）W與Y可形