北京周口店中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

北京周口店中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁參考答案：CA．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案．2.反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，在四種不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是A．V(A)=0.15mol/(L?min)

B．V(B)=0.6mol/(L?min)C．V(C)=0.04mol/(L?s)

D．V(D)=0.01mol/(L?s)參考答案：C3.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2參考答案：B4.分別向1L0.5mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（

）A.△H1＞△H2＞△H3 B.△H1＜△H2＜△H3C.△H1＞△H2=△H3 D.△H1=△H2＜△H3參考答案：B【詳解】酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H+(aq)+OH?(aq)═H2O(l)△H=?57.3KJ?mol?1，分別向1L0.5mol?L?1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，因濃硫酸溶于水放熱，生成硫酸鋇沉淀也會放出少量的熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為：①>②>③，所以△H1<△H2<△H3。故ACD錯誤，B正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查的是反應(yīng)熱的大小比較。根據(jù)中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，注意生成沉淀會放出少量的熱，濃硫酸溶于水也放熱來解答。

5.我國三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3×106t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽工程有助于控制

A．溫室效應(yīng)和酸雨

B．赤潮

C．白色污染

D．破壞大氣臭氧層參考答案：A6.下列離子方程式書寫正確的是A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.Fe2+與H2O2在酸性溶被中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O參考答案：D7.可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A、H2

B、NH3

C、Cl2

D、SO2參考答案：A略8.一種新型燃料電池，其電池反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，下列說法正確的是A.甲烷在光照下與氯氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物最多的是一氯甲烷B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH4+

10OH--8e-==CO32-+7H2OC.常溫下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.該電池工作時(shí)，電池正極附近溶液的堿性減弱參考答案：B9.盛有NO和NO2的混合氣體25mL的量筒倒立在水槽中，過一段時(shí)間后，氣體體積減小為15mL。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.4∶1參考答案：B設(shè)二氧化氮?dú)怏w的體積為V，則：3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V(氣體體積減少)3

2V(NO2)

25mL-15mL=10mL3：2=V(NO2)：10mL，V(NO2)=15mL，原氣體中V(NO)=25ml-15mL=10mL，V(NO)：V(NO2)=10mL：15mL=2：3，故選B。

10.元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為

A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2參考答案：C11.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（

）①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH

②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物

④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)

⑥它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.①⑤參考答案：C略12.下列說法正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC．1molOH﹣的質(zhì)量是17g

D．氣體摩爾體積約為22.4L/mol參考答案：C解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量的單位是克，故A錯誤．B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯誤．C、m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正確．D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度、壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，標(biāo)況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故D錯誤．故選C．13.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)右圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是A.①加入的是CCl4

②加苯

③加酒清B.①加酒精

②加CCl4

③加苯C.①加苯

②加CCl4

③加酒精D.①加苯

②加酒精

③加CCl4參考答案：C14.下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為+4的是A.Na2SO3

B．SO3

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：A略15.工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是A．焦炭是鐵礦石煉鐵時(shí)的還原劑

B．空氣在與焦炭的反應(yīng)中，為煉鐵提供能量C．石灰石是助礦石中雜質(zhì)形成爐渣

D．固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1).B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,

①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

②被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(

)。

A小于0.45摩

B等于0.45摩

C在0.45摩與0.90摩之間

D大于0.90摩

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_________（填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或?qū)戝e0分）。

A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面

，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)。參考答案：（14分）(1)B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出（2分）(2)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；SO2+2OH-====SO32-+H2O（2分）

②A（2分）

③A、D（2分）（只寫對一個給1分，寫出2個給2分，多寫或?qū)戝e0分）(3)

無明顯現(xiàn)象（2分）

附著紅色的銅（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱，制得的分分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為．（2）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是

．②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

1nm﹣100nm

鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物；膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：Fe2O3粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；（1）依據(jù)氫氧化鐵膠體的本質(zhì)特征是微粒直徑大小分析，1nm﹣100nm的分散質(zhì)微粒形成的分散系為膠體；（2）①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答，鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和；②氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；解答：解：Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸得到透明的紅褐色的氫氧化鐵膠體分散系，制得的分分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為1nm﹣100nm，故答案為：1nm﹣100nm；（2）①鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；故答案為：鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉；②氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色；故答案為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，書寫膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫18.（6分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑(1)用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_______________(填序號)。

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)上述反應(yīng)產(chǎn)生0．1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。參考答案：

略19.（5分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸