湖北省咸寧市灣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖北省咸寧市灣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.假如你在夜間發(fā)現(xiàn)家里暗的廚房內(nèi)發(fā)生了燃?xì)庑孤阏J(rèn)為下列做法中不可取的是

A．迅速打開門窗

B．摸黑關(guān)閉氣閥

C．打開電燈觀察險(xiǎn)情

D．喚醒家人或鄰居幫助參考答案：C2.實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是()參考答案：B略3.我國“神舟”四號(hào)航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。在運(yùn)送飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是A．氧氣 B．氫氣

C．氮?dú)?/p>

D．氨氣參考答案：C4.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2參考答案：C試題分析：判斷氧化性強(qiáng)弱，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可得出正確關(guān)系。5.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A.NaOH

B.NaCl

C.H2

D.H2S參考答案：C略6.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣參考答案：B考點(diǎn)：電離方程式的書寫所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)用“═”，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分來解答．解答：解：A、Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故A正確；B、NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故B錯(cuò)誤；C、Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故C正確；D、NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、物質(zhì)中的原子團(tuán)及電離方程式的書寫方法即可解答，注意強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式酸根離子與弱酸對應(yīng)的酸式酸根離子的不同，難度不大．7.下列物質(zhì)所屬類別不正確的是（）A．純堿﹣﹣堿 B．氯化鋁﹣﹣鹽C．金屬鈉﹣﹣還原劑 D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；B、氯化鋁是鹽；C、金屬具有還原性；D、二氧化硅屬于酸性氧化物．解答：解：A、水溶液中陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，純堿為碳酸鈉屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁屬于鋁鹽，故B正確；C、金屬鈉具有還原性，是常見的還原劑，故C正確；D、二氧化硅是硅酸的酸酐，屬于酸性氧化物，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意俗稱和成分的分析，題目較簡單8.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略9.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是(

)A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.強(qiáng)酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl-、SO32-D.強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、A1O2-參考答案：D略10.把新制Cu(OH)2懸濁液加入某人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說明該人患有下列哪種疾??？A、高血壓癥

B、高血脂癥

C、尿路感染

D、糖尿病參考答案：D略11.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)和一種化合物分子C．一種分子和一種離子D．一種原子和一種分子參考答案：AC略12.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B略13.下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是

A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B略6.4g銅與過量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3–物質(zhì)的量為A．0.28mol

B．0.31molC．(n+0.2)mol

D．(n+0.4)mol參考答案：C略15.檢驗(yàn)氨氣可選用A．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙D．濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學(xué)方程式是

；（3）乙裝置的作用是_______________，丁裝置的作用是_________________。（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小組成員發(fā)現(xiàn)，實(shí)際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究其原因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法：_____________________________________。

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl氣體；進(jìn)行尾氣處理；(4)7.15；(5)將丙裝置置于裝有冷水的容器中。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共11分）有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：（1）它們的元素符號(hào)是：A

B

C

D

(2分每空)（3分）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應(yīng)？若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式：

，

。

參考答案：（1）（每空2分共8分）

A：C

B：N

C：O

D：S

（2）能。2H2S+SO2===2H2O+3S?(3分)18.MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小組取100kg報(bào)廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請回答下列問題:(1)物質(zhì)A是_______,產(chǎn)品M是_______。(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為______________。(4)由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為______________。參考答案：(1)NaOH

MgO

(2)漏斗、燒杯，玻璃棒

(3)A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O解析：MgO和Al2O3都可與酸反應(yīng)，Al2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，由題目“（3）足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E”可知A應(yīng)為NaOH，則B為MgO，C為NaAlO2，E為Al(OH)3，分解生成的N為Al2O3，D為NaHCO3；（1）由以上分析可知M為MgO，A為NaOH；答案為：NaOH、MgO

（2）操作①為過濾操作，用于分離固體和液體，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；答案為：漏斗、燒杯，玻璃棒

（3）過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，離子反應(yīng)為：CO2＋AlO2?＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3?；答案為：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（4）E為Al(OH)3，受熱可分解為Al2O3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O19.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．(1)推斷A、C的化學(xué)式：A______；

C______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D與氯化鈣反應(yīng)____________________________________________；②B與鹽酸反應(yīng)_______________________________________________；③C與硫酸反應(yīng)________________________________________________．參考答案：(1)BaSO4

Ba(OH)2

(2)①CO32-+Ca2+=CaCO3↓

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【詳解】①A不溶于水和鹽酸應(yīng)為硫酸鋇；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E，判斷E為二氧化碳，B為碳酸鹽且不溶于水，應(yīng)該是碳酸鋇；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，因此C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，推斷為碳酸鹽，則D為碳酸鉀。（1）由以上分析可知A為BaSO4，C為Ba(OH)2；