2023-2024學(xué)年湖南懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年湖南懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小C．向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO－）的濃度減小D．25℃時(shí)，加入少量濃醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大2、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（

）A．0.025mol·L-1·s-1 B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-13、鋁熱反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．化合反應(yīng)4、電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子，電極為惰性電極。下列敘述正確的是A．A是陽(yáng)離子交換膜B．海水中陰離子移向b電極C．a(chǎn)的電極反應(yīng)為D．b極產(chǎn)生無(wú)色氣體，出現(xiàn)白色沉淀5、反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小6、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量7、在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同8、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極被氧化Fe－2e-=Fe2+B．Na2CO3溶液顯堿性CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氯氣通入NaOH溶液得到漂白液Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+9、25℃時(shí)，將0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1稀鹽酸等體積混合，下列說(shuō)法不正確的是A．c(NH4+)>c(Cl﹣)B．溶液pH<7C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl﹣)D．c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(H+)+c(NH4+)10、將和充入的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，后達(dá)到平衡狀態(tài)，X的濃度為。下列敘述正確的是

A．平衡時(shí)，B．后，反應(yīng)停止C．時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率減小D．用X表示的反應(yīng)速率為11、“暖寶寶取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等它們組成一個(gè)原電池在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量,鐵粉在原電池中充當(dāng)A．正極B．負(fù)極C．陰極D．陽(yáng)極12、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X與Y可形成具有18個(gè)電子的化合物G，在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G可得到W單質(zhì)，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜W＜R＜ZB．由Y、Z元素可形成兩種離子化合物其陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比都是2：1C．沸點(diǎn)：X2Y＞X2WD．W與R可形成共價(jià)化合物WR2，且WR2是極性分子13、酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修訂的《機(jī)動(dòng)車(chē)駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》于2010年4月1日起正式實(shí)行，對(duì)酒后駕車(chē)加倍處罰，一次性扣12分。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇反應(yīng)，迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是()①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④14、已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列敘述中，正確的是A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)15、阿司匹林雙名乙酰水楊酸（），推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)（）A．與NaOH溶液反應(yīng)B．與金屬鈉反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)16、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是A．鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑）B．鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)C．鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應(yīng)）D．鋁易氧化形成一層致密氧化膜17、向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2molX，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g)ΔH＝akJ·mol-1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是A．增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收0.1akJ的熱量D．若平衡后再向反應(yīng)器中充入0.2molX，達(dá)平衡后，X的轉(zhuǎn)化率減小18、下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋19、下列關(guān)于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH的說(shuō)法不正確是（）A．能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)B．存在順?lè)串悩?gòu)體C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能和NaOH溶液反應(yīng)20、下列變化的熵變大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g）B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2OD．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）21、下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率的是A．改用熱的稀硫酸溶液B．向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液C．用濃硫酸代替稀硫酸D．使用粗鋅?；蚴褂娩\粉22、為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髦姓_的是A．用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)得其pH為12B．制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種D．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān)二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的過(guò)程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應(yīng)條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有25kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時(shí)該反應(yīng)的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機(jī)物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請(qǐng)寫(xiě)出這種有機(jī)物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會(huì)產(chǎn)生________個(gè)吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。24、（12分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用__________(填儀器名稱(chēng))量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測(cè)量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為_(kāi)_______。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)。25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。25、（12分）某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑。已知：①I(mǎi)O3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱(chēng)取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.20×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質(zhì)量是______mg；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下：Ⅰ.將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；Ⅱ.在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；Ⅲ.使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過(guò)濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；Ⅳ.濾出晶體，洗滌1～2次，將晶體晾干?；卮鹣铝袉?wèn)題：該提純方法的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)為_(kāi)______________。由此推測(cè)苯甲酸的溶解性特點(diǎn)為_(kāi)____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸餾水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用長(zhǎng)頸漏斗的原因是______________________。趁熱過(guò)濾中為了加快過(guò)濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個(gè)硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還有一個(gè)儀器的名稱(chēng)為_(kāi)______________。27、（12分）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。28、（14分）一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)問(wèn)答:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________一定溫度下，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項(xiàng)字母)。a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)生成2amolNH3c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化d.容器內(nèi)的密度不再變化e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。29、（10分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=－443.64kJ·mol－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=－566.0kJ·mol－1試寫(xiě)出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：__________________________________________甲醇作為燃料，優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問(wèn)題，還能改善大氣質(zhì)量。試?yán)茫?）中的熱化學(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)，放出的熱量為_(kāi)____kJ，生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是______L?？蒲腥藛T新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問(wèn)題：甲醇在______極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置