人教版九年級化學(xué)第十單元作業(yè)設(shè)計(jì)docx

PAGEPAGE1初中化學(xué)第十單元作業(yè)設(shè)計(jì)一、單元信息基本信息學(xué)科年級學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級第二學(xué)期人教版酸和堿單元組織方式自然單元課時信息序號課時名稱對應(yīng)教材內(nèi)容1酸堿與指示劑的作用幾種常見的酸課題一(P50-52)2濃硫酸的腐蝕性酸的化學(xué)性質(zhì)課題一(P53-54)3幾種常見的堿堿的化學(xué)性質(zhì)課題一(P55-56)4中和反應(yīng)及其在實(shí)際的應(yīng)用課題二(P60-61)5溶液酸堿度的表示法pH課題二(P61-64)二、單元分析（一）課標(biāo)要求課標(biāo)要求:了解酸堿指示劑的變色規(guī)律；介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途；能說明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因；了解鹽酸,硫酸,氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)；知道酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)和用途；能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，形成研究一類物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法；酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)———中和反應(yīng)；中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用；了解檢驗(yàn)溶液酸堿性的基本方法；知道溶液酸堿性對人體鍵康和農(nóng)作物生長的影響。（二）教材分析1.本單元內(nèi)容結(jié)構(gòu)如下：濃鹽濃鹽濃酸物性鹽酸硫的途調(diào)節(jié)壤酸性處理廠水用于療生活氫氧氧鈣化性質(zhì)常見堿堿的性氫氧鈉氫化的途鹽酸稀酸化性質(zhì)酸的性中和應(yīng)應(yīng)用常見酸酸堿的表示法發(fā)生中和應(yīng)氫氧鈉物性質(zhì)溶溶的pH2.內(nèi)容分析一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)———中和反應(yīng)以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，和溶液的酸堿度等。法。（三）學(xué)情分析學(xué)生學(xué)習(xí)了酸和堿的有關(guān)知識，對探究物質(zhì)的性質(zhì)的方法有了一定的了解，究體驗(yàn)，對于設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論都有了一定的經(jīng)驗(yàn)，質(zhì)的歸納總結(jié)能力還有所欠缺，通過本單元的學(xué)習(xí)，能力將得到提高。三、單元學(xué)習(xí)與作業(yè)目標(biāo)有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對酸和堿的性質(zhì)有初步的了解。2.從微觀的角度來說明，酸和堿為什么會各自有相似的性質(zhì)的原因。際中的廣泛應(yīng)用。四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路分層設(shè)計(jì)作業(yè)；每課時均設(shè)計(jì)基礎(chǔ)性作業(yè)和發(fā)展性作業(yè)；基礎(chǔ)性作業(yè)面向全體，體現(xiàn)課標(biāo)，題量1或2題，要求學(xué)生必做；1化學(xué)科學(xué)本質(zhì)識結(jié)構(gòu)，如圖1所示。再根據(jù)課時目標(biāo)設(shè)計(jì)相關(guān)作業(yè)，如圖2所示。大概念化學(xué)科學(xué)本質(zhì) 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途學(xué)科大概念物質(zhì)的性質(zhì)決定用途常見的酸與酸的性質(zhì)常見的堿與堿的性質(zhì)常見的酸與酸的性質(zhì)常見的堿與堿的性質(zhì)鹽酸硫酸酸堿指示劑中和反應(yīng)及其應(yīng)用氫氧化鈉氫氧化鈣堿的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)核心大概念性濃氣鹽味酸無色易揮發(fā)有刺激

應(yīng)處改用應(yīng)處改用理良于工調(diào)醫(yī)廠節(jié)療廢土與水壤日的常酸生堿活性蝕白性色，塊俗狀稱、易潮解，有腐白色粉末、腐蝕性、俗稱與與與酸非酸反金堿應(yīng)屬指氧示化劑物作反用應(yīng)腐稠腐稠濃蝕、硫性吸酸及水性其性質(zhì)稀、：釋脫無水色性無、味粘反應(yīng)與堿反應(yīng)與金屬單質(zhì)、金屬氧化物與酸堿指示劑作用常規(guī)練習(xí)基礎(chǔ)性作業(yè){整合運(yùn)用作業(yè)設(shè)計(jì)體系

思維拓展個性化作業(yè)發(fā)展性作業(yè){實(shí)踐性作業(yè){ 探究性作業(yè)如圖2五、課時作業(yè)第一課時（課題一酸和堿與指示劑的作用 幾種常見的酸）待事物。作業(yè)1（基礎(chǔ)性作業(yè)）用下列方法能一次性鑒別稀鹽酸、蒸餾水、石灰水的是()A.通入二氧化碳 B.滴加紫色石蕊溶液C.滴加酚酞溶液 D.聞氣味1.參考答案：B2.時間要求（1分鐘）3.評價設(shè)計(jì)錯選錯選；錯選D,對上述三種液體的性質(zhì)認(rèn)識不清4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生了解酸堿與指示劑的作用，能認(rèn)識生活中一些液體的酸堿性。作業(yè)2（發(fā)展性作業(yè)）答下列問題:（1）A中示數(shù),原因是濃鹽酸會揮發(fā)出氣體。中示數(shù)變大,說明濃硫酸具有性,可作為某些氣體的1.參考答案：（1）變小HCl（或氯化氫）（2）吸水干燥分鐘）3.評價設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案能知道濃鹽酸具有揮發(fā)性能知道濃鹽酸的揮發(fā)性會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小能知道鹽酸是氯化氫氣體的水溶液能從化學(xué)式子的構(gòu)成等方面正確寫出化學(xué)式無意義或空白答案能知道濃硫酸具有吸水性能知道濃硫酸的性質(zhì)能知道物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途濃硫酸的脫水性是把氫元素和氧元素原子個數(shù)按2:1脫去4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖學(xué)生理解濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)。第二課時（課題一濃硫酸的腐蝕性 酸的化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。作業(yè)1（基礎(chǔ)性作業(yè)）食醋里通常含有3%-5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是()A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B.醋酸能使紫色石蕊溶液變藍(lán)C.醋酸屬于酸D.不宜用鐵制容器盛裝食醋1.參考答案：B2.時間要求（1分鐘）3.評價設(shè)計(jì)錯選錯選錯選D，沒有弄清楚活潑金屬的化學(xué)性質(zhì)。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖在我們身邊。作業(yè)2（發(fā)展性作業(yè)）化學(xué)晚會上,小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚后,用電吹風(fēng)的熱風(fēng)吹白紙片刻,不一會兒,白紙上出現(xiàn)了一只小黑貓,大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎?請你用學(xué)過的化學(xué)知識解釋:（1）小豆事先用畫了一只貓。（2）使白紙上出現(xiàn)小黑貓的物質(zhì)是,說明該物質(zhì)具有性,該性質(zhì)屬于物質(zhì)的(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。1.參考答案：（1）稀硫酸（2）濃硫酸腐蝕或脫水化學(xué)2.時間要求（2分鐘）3.評價設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案知道濃硫酸的脫水性知道稀硫酸沒有脫水性知道稀硫酸由于水分的蒸發(fā)也會變成濃硫酸能知道稀硫酸有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)無意義或空白答案只知濃硫酸的腐蝕性能知道酸都有腐蝕性能知道濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性能知道實(shí)驗(yàn)中用到的濃硫酸是如何稀釋的4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖知道鹽酸和濃硫酸重要的性質(zhì)及用途，在實(shí)驗(yàn)時注意安全。第三課時（課題一幾種常見的堿 堿的化學(xué)性質(zhì)）氧化鈣的腐蝕性及使用時的注意事項(xiàng)，了解酸和堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。究欲，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。作業(yè)1（基礎(chǔ)性作業(yè)）作業(yè)內(nèi)容下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是()A.對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用B.其水溶液能使石蕊溶液變紅C.能去除油污,可作爐具清潔劑D.廣泛應(yīng)用于肥皂、紡織、印染等工業(yè)1.參考答案：B2.時間要求（1分鐘）3.評價設(shè)計(jì)錯選A，對氫氧化鈉的性質(zhì)認(rèn)識不清；錯選C和D，對氫氧化鈉的用途認(rèn)識不清4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖使用氫氧化鈉溶液時要十分的小心，培養(yǎng)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)時要遵守實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則。作業(yè)2（發(fā)展性作業(yè)）氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見的堿。（2）可作為某些氣體干燥劑的是。用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程為。1.參考答案:（1）OH一（2）氫氧化鈉固體（3）Ca（OH）2十CO2=CaCO3↓十H2O2.時間要求（2分鐘）3.評價設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)擴(kuò)展結(jié)構(gòu)1無意義或空白答案知道離子符號的書寫方法能書寫常見的離子符號從元素組成和化合價的角度書寫離子符號從物質(zhì)構(gòu)成的角度知道多種離子符號的書寫2無意義或空白答案能知道氫氧化鈉易潮解知道氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉都可以作為干燥劑從物質(zhì)能吸收水或與水發(fā)生反應(yīng)角度考慮作為干燥劑要求不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)3無意義或空白答案能正確書寫氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式能知道澄清石灰也是氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液也能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖見堿的重要性質(zhì)及用途。第四課時（課題二中和反應(yīng)及其在實(shí)際的應(yīng)用）化學(xué)與社會的密切聯(lián)系，增強(qiáng)社會責(zé)任感作業(yè)1（基礎(chǔ)性作業(yè)）作業(yè)內(nèi)容下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()A.2HCl+CuO=CuCl2+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD.Zn+CuSO4=CuSO4+Cu1.參考答案：B2.時間要求（1分鐘）3.評價設(shè)計(jì)錯選A，對化合物的分類認(rèn)識不清楚；錯選C，對化合物酸的認(rèn)識不清；錯選D，沒有掌握置換反應(yīng)及中和反應(yīng)的概念。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖希望學(xué)生能準(zhǔn)確的判斷化合物中的氧化物酸中反應(yīng)物一定是酸和堿，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解基本反應(yīng)。作業(yè)2（發(fā)展性作業(yè)）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖,則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有；從微觀角度看,該反應(yīng)的本質(zhì)是：。1.參考答案：2NaOH十HCl=NaCl十H2ONa水（H十十OH一=HO）22.時間要求（2分鐘）3.評價設(shè)計(jì)

十、Cl

一氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作業(yè)2無意義或空白答案能書寫個別反應(yīng)方程式能書寫常見的中和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式在一定范圍內(nèi)能正確書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子跟氫離子結(jié)合生成水4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖掌握中和反應(yīng)的概念，能從微觀角度理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。第五課時（課題二溶液酸堿度的表示法pH）課時目標(biāo)：知道溶液酸堿度的表示方法，會用pH試紙測定溶液的生活中一些常見物質(zhì)的pH試紙測定物質(zhì)的生活和人體健康的密切聯(lián)系。作業(yè)1（基礎(chǔ)性作業(yè)）下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述正確的是()A.用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B.用潔凈干燥玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上,再與比色卡對照C.用蒸餾水將pH試紙潤濕,再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量D.用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH為12.61.參考答案：B2.時間要求（1分鐘）3.評價設(shè)計(jì)錯選pH濕pH試紙，會使溶液的酸性或堿性減弱；錯選D，不知道用pH試紙測量的結(jié)果是整數(shù)。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖能正確使用pH試紙測定溶液的pH。作業(yè)2（發(fā)展性作業(yè)）一些食物的pH如表所示:食物蘋果汁葡萄汁牛奶玉米粥pH2.9-3.33.5-4.56.3-6.66.8-8.0（1）蘋果汁和葡萄汁相比較,酸性較強(qiáng)的是,它能使紫色石蕊試液變成色。,對于胃酸過多的人,空腹時最宜食用上述食物中的；在醫(yī)療上,治療胃酸過多的藥物之一“胃舒平”,其主要成分是氫氧化鋁,請寫出它與胃酸應(yīng)的化學(xué)方程式:（3）酸雨是當(dāng)今世界面臨的一個重大的環(huán)境問題。正常的雨水呈弱(填“酸”或“堿”)性,原因是(寫出相關(guān)的化學(xué)方程式),酸雨是指pH<酸雨的危害很多,如土壤酸化、等。農(nóng)業(yè)上常用來調(diào)節(jié)酸性土壤。參考答案：(1)蘋果汁紅(2)鹽酸玉米粥Al（OH）3十3HCl=AlCl3十3H2O(3)酸CO2十H2O=H2CO35.6腐蝕建筑物(或毀壞森林）熟石灰2.時間要求（2-3分鐘）3.評價設(shè)計(jì)PAGEPAGE11前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)擴(kuò)展結(jié)構(gòu)1無意義或空白答案能根據(jù)pH值判斷溶液的酸度能根據(jù)pH值判斷溶液酸堿度在一定pH范圍內(nèi)比較溶液的酸堿度據(jù)pH值準(zhǔn)確的判斷溶液的酸堿度，并掌握指示劑變色的情況2無意義或空白答案能知道人體中胃酸的成分能知道人體中胃酸的成分和胃酸過多的人不宜食用酸性物質(zhì)能知道利用中和反酸過多癥能知道中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的其他應(yīng)用3無意義或空白答案知道正常雨水呈酸性知道正常雨水的pH值及其原因知道酸雨的pH以及酸雨的危害能知道酸雨形成的主要?dú)怏w和對加強(qiáng)空氣的質(zhì)量監(jiān)測的意義4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖了解生活種一些物質(zhì)的生活、人體健康的密切聯(lián)系。六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)（一）單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：19世紀(jì)末，酸堿電離理論：電離時生成的陽離子全部是H十的化合物叫酸，電離時所生成的陰離子全部是OH號，回答相關(guān)問題：4陽離子：Na十H十NH十Ca2十4陰離子：OH一Cl一SO2一CO2一4 3（1）請寫出酸的化學(xué)式：（2）請寫出堿的化學(xué)式：1．參考答案：（1）HClH2SO4H2CO3（2）NaOHNH4OH（或NH3·H2O）Ca（OH）22.時間要求（2分鐘）3.評價設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案書寫個別酸的化學(xué)式能書寫幾種酸的化學(xué)式在一定范圍書寫酸的化學(xué)式能書寫陌生酸根離子構(gòu)成酸的化學(xué)式無意義或空白答案書寫個別堿的化學(xué)式能書寫幾種堿的化學(xué)式在一定范圍書寫堿的化學(xué)式能書寫陌生陽離子構(gòu)成堿的化學(xué)式4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖是否能從宏觀元素的視角和微觀粒子的視角認(rèn)識化學(xué)。作業(yè)2：閱讀下面材料，回答問題否則紫羅蘭會被腐蝕，所以他把花放在一盆水里浸泡。束紫羅蘭。讓實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)備更多的杯子，在每個杯子里放一種酸，并注入一些水，成了淡紅色，過了一會兒，全都變成了紅色。答。（1）文中的“白霧”指的是。溶液變。（3）化學(xué)是一門以為基礎(chǔ)的科學(xué)。1．參考答案：（1）揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的小液滴PAGEPAGE13（2）石蕊紅色藍(lán)色（3）實(shí)驗(yàn)2.時間要求（3分鐘）3.評價設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)擴(kuò)展結(jié)構(gòu)1無意義或空白答案濃鹽酸的揮發(fā)性霧的形成原因HCl與水結(jié)合形成小液滴