化學(xué)方程式 單元作業(yè)設(shè)計(jì)

第五單元作業(yè)設(shè)計(jì)一、單元課題名：第五單元化學(xué)方程式二、單元類別：自然單元三、規(guī)劃單元說明從本單元起，學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少呼應(yīng)，也是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)、認(rèn)識(shí)世界過程中的一次飛躍。質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是義務(wù)教育階段學(xué)生開始從定量的角度認(rèn)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，是學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的初步嘗試，有利于學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。四、單元教學(xué)分析（一）單元教學(xué)內(nèi)容分析1.課標(biāo)分析：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式;能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算;i識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。知道用文字描述化學(xué)反應(yīng);能用文式的含義，能依據(jù)化學(xué)方程式說明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。2.教學(xué)內(nèi)容（教材）分析：（1）單元內(nèi)容分析：本單元有3個(gè)課題。課題1通過一系列實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，引213根據(jù)化學(xué)方的具體應(yīng)用。（2）課時(shí)內(nèi)容分析：課題1質(zhì)量守恒定律 2課時(shí)課題2如何正確書寫化程式 2課時(shí)課題3利用化方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 2課時(shí)本單元教學(xué)難點(diǎn):質(zhì)量守但定律，正確書寫化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。本單元教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平。（二）學(xué)情分析學(xué)生已認(rèn)識(shí)解的圖示或動(dòng)畫，從微觀的為角度分析了水的分解反應(yīng);同時(shí)通過對(duì)水的組成和結(jié)構(gòu)的分析，已經(jīng)初步具備了一定的微觀想象能力;加之行奠定了基礎(chǔ)。在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、分子、原子、化學(xué)式、化合價(jià)等相關(guān)知識(shí)，1很可能成為其學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。（三）單元學(xué)習(xí)目標(biāo)通過本單元的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生學(xué)會(huì)從定量的角度認(rèn)識(shí)學(xué)反應(yīng)，要讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到對(duì)于化學(xué)反應(yīng)不僅僅是進(jìn)行定性研究，即在化式和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等內(nèi)容容的學(xué)習(xí)。五、單元作業(yè)設(shè)計(jì)（一）單元作業(yè)目標(biāo)化學(xué)方程式書寫的基礎(chǔ)上進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（二）單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)與實(shí)施思路1.單元作業(yè)整體設(shè)計(jì)思路業(yè)的統(tǒng)籌安排與有效銜接等。料內(nèi)容或進(jìn)行改編與教師設(shè)計(jì)。本單元主要題型可分為概念辨析類(解決質(zhì)量,化學(xué)反應(yīng),參加反應(yīng)等幾個(gè)關(guān)鍵詞的問題);本質(zhì)類(各種宏觀量,微觀量變與不變的問題);元素守恒類(包括元素種類守恒和元素質(zhì)量的守恒,包括簡(jiǎn)單計(jì)算);微觀圖示類;表格計(jì)算類;實(shí)驗(yàn)類(解決密閉體系問題,包括判斷類)等,從每一類題型中選取典型題目進(jìn)行作業(yè)設(shè)計(jì)。依據(jù)本單元的課時(shí)分配（課題1質(zhì)量守恒定律：2課時(shí)；課題2如何正確書寫化學(xué)方程式、2課時(shí)；課題3利用化學(xué)方程式課時(shí)）確定作業(yè)次數(shù)。作業(yè)主要為書面作業(yè)，選擇題、填空題和簡(jiǎn)答題。10%的薄弱學(xué)生應(yīng)該將6個(gè)基礎(chǔ)題全會(huì):70%的學(xué)生應(yīng)該對(duì)6個(gè)基礎(chǔ)題全會(huì)，4個(gè)中檔題80%做對(duì)，最后兩個(gè)提高題30%做對(duì):20%的學(xué)生應(yīng)該是12個(gè)題全會(huì)。單元復(fù)習(xí)進(jìn)行重難點(diǎn)知識(shí)強(qiáng)調(diào)，并對(duì)相關(guān)知識(shí)整合性出題，由淺入深、又簡(jiǎn)到難，適應(yīng)學(xué)生學(xué)習(xí)規(guī)律。2.單元作業(yè)實(shí)施思路講解批改情況，對(duì)于少數(shù)學(xué)生進(jìn)行單獨(dú)課后輔導(dǎo)。（三）單元作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)第一課時(shí)課題：質(zhì)量守恒定律1.學(xué)習(xí)目標(biāo)角度解釋化學(xué)反應(yīng)；能設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)來證明質(zhì)量守恒定律。2.作業(yè)目標(biāo)應(yīng)前和反應(yīng)后各物質(zhì)的元素種類和原子的種類及數(shù)目。么區(qū)別。4.通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的開放性試題訓(xùn)練，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)來親自驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律3.作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1（題型+作業(yè)內(nèi)容）：1：質(zhì)量守恒基本概念1.下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定發(fā)生改變C．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目一定發(fā)生改變D．化學(xué)反應(yīng)前后，原子團(tuán)不一定發(fā)生改變答案：C2：原子守恒2.工業(yè)生產(chǎn)合成氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，其中X為（）ACH4 BHC3 CCO2 DCHO答案：A3：元素種類守恒3.R在空氣中燃燒，生成CO2和H2O，則下列關(guān)于R物質(zhì)組成的說法中，正確的是（ ）A．一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素B．一定含有碳元素、氫元素，不含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．可能含有碳、氫、氧三種元素答案：C4：物質(zhì)質(zhì)量守恒4.在化學(xué)反應(yīng)A+BC+2D中，20.6gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時(shí)得到D的質(zhì)量是 （ ）D．14.4g答案：D5：：質(zhì)量守恒綜合右圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）. 反前分?jǐn)?shù)改了 乙丁能于化物C．反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒有增減 D．反應(yīng)中共涉及四種分子和三種原子答案：B6.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如右圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A．生成物乙是單質(zhì)B．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、丙、乙的分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶3D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有6個(gè)A原子答案：D7.將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列判斷正確的是 （ ）物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g005.44.4aA．表中a的值為2.6 B．X一定是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素 D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無(wú)X生成答案：D6：化學(xué)方程式的意義8.下列關(guān)于化學(xué)方程式：C+O2CO2的敘述中，不正確的是（ ）A．碳加氧氣生成二氧化碳B．碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C．每3g碳和8g的氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成11g的二氧化碳D．在點(diǎn)燃的條件下，1個(gè)碳原子能與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子答案：A7：化學(xué)方程式的配平9.完成下列化學(xué)方程式配平：1） g N2 gN22） 2） NH＋ O2 NO HO3） A＋ O24） e＋ C25） A＋ HCl6） CH＋ O2 AlO3 eCl3 ACl＋ H2↑ CO＋ HO8：化學(xué)方程式的書寫10.下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是（ ）A．S+O2 B．Cu+O2 CuOC．NaCO3+HCl NaCl+H2O+答案：D9：簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的計(jì)算11.實(shí)驗(yàn)室需要制取氧氣9.6克，至少需要多少克的氯酸鉀？答案：24.5克10：提升的化學(xué)方程式計(jì)算12.牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，為了檢驗(yàn)并測(cè)定牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們?nèi)×?0g處理數(shù)據(jù)形成右圖曲線（已知該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案：30%。作業(yè)分析：基礎(chǔ)題型估計(jì)大部分同學(xué)們都能很好的完成，但可能會(huì)存在個(gè)別同學(xué)把原子和分子混淆，尤其容易把原子的種類和數(shù)目弄混。檢測(cè)作業(yè)重點(diǎn)考察本節(jié)課的細(xì)節(jié)問題，第1、2、3、4、7、8題估計(jì)大部分學(xué)生能自己做出來，個(gè)別學(xué)生需要討論才能明白，而第題對(duì)學(xué)生來說是形式新穎的題型，可能思路不清晰。綜合題和最后一個(gè)計(jì)算題起到鞏固拔高的作用，對(duì)于自學(xué)能力時(shí)長(zhǎng)在二十到三十分鐘左右完成，通過相關(guān)題型的完成進(jìn)一步鞏固所學(xué)重難點(diǎn)，并加強(qiáng)學(xué)生對(duì)不同題型的把握。（四）作業(yè)反思與改進(jìn)相關(guān)基礎(chǔ)題型作業(yè)不能順利完成的學(xué)生要通過組內(nèi)其他學(xué)生的幫助重新完第12題，如果學(xué)生的錯(cuò)誤率超過50%，則老師一定要在習(xí)題課上講解.第二課時(shí)課題：如何書寫化學(xué)方程式1.學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道化學(xué)方程式的意義以及書寫化學(xué)方程式遵守的兩個(gè)原則。2、學(xué)會(huì)化學(xué)方程式配平的基本方法。3、能準(zhǔn)確標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)條件與生成物的狀態(tài)。4、記住書寫化學(xué)方程式的四個(gè)步驟，會(huì)書寫正確的化學(xué)方程式2.作業(yè)目標(biāo)1.通過練習(xí)會(huì)依據(jù)化學(xué)方程式遵守的兩個(gè)原則進(jìn)行書寫。2.掌握化學(xué)方程式配平的基本方法，并且按照步驟進(jìn)行正確書寫。3.作業(yè)內(nèi)容【課后練習(xí)】配平的依據(jù)是使反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等1、配平化學(xué)方程式時(shí)，所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否正確的依據(jù)是看等號(hào)兩邊（ ）A、化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)之和是否相等B、各種元素的種類是否相同C、各種物質(zhì)的狀態(tài)是否相同D、各種元素的原子總數(shù)是否相等答案：D化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律2、化學(xué)方程式中“=”表示的意義包括（ ）①反應(yīng)物、生成物的元素種類相同 ②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等③反應(yīng)物、生成物中原子種類相同 ④反應(yīng)物、生成物中原子數(shù)目相等成”的意思A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑦ C.①②③④⑦ D.①③④⑦答案：C利用質(zhì)量守恒定律3、硫和磷的單質(zhì)各Ag分別在氧氣中充分燃燒，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，M和N的關(guān)系正確的是（ ）A．M=N B.M<NC.M>N D.M=N=64答案：B化學(xué)方程式質(zhì)量比的運(yùn)用25g跟乙物質(zhì)5g發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10g甲物質(zhì)、11g丙物質(zhì)，還有另一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18、，化學(xué)式分別為A、B、C、D,則表示他們之間所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A.A+B=C+D B.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+D D.A+2B=2C+D答案：B質(zhì)量守恒定律運(yùn)用5、將A、B、C三種物質(zhì)各10g加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D物質(zhì)，其中B物質(zhì)是催A物質(zhì)全部反應(yīng)完后，測(cè)定D物質(zhì)的質(zhì)量為14，則反應(yīng)后混合物中的B物質(zhì)與C物質(zhì)的質(zhì)量比為（）A.5:1 B.5:2C.5:3D.4:1答案：C質(zhì)量守恒定律運(yùn)用6、今有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法正確的是（ ）A.A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比B.若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)C.若A和B各取2克使其反應(yīng)，則C和D的質(zhì)量總和一定等于4克D.若A和B各取2克恰好完全反應(yīng)，則C和D的質(zhì)量總和一定等于4克答案：D質(zhì)量守恒定律運(yùn)用7、下列四個(gè)反應(yīng)中，生成物均為C的化學(xué)式為A2B3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）A.2AB2+B2=2C B.AB2+2B2=2CC.2AB2=2B2=2C D.4AB+B2=2C答案：D化學(xué)方程式的書寫原則運(yùn)用8、根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則：（1）Fe+O2點(diǎn)燃FeO2違背了 ；（2）Fe+O2點(diǎn)燃Fe3O4違背了 。答案：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)的原則 （2）遵循質(zhì)量守恒定律的原則化學(xué)方程式的書寫9、解釋下列問題（用化學(xué)方程式表示）（1）為什么在一些煙花和照明彈中含有鎂粉？（2）為什么用紅磷制造煙霧彈？答案：（1）2Mg+O22MgO（2）4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5質(zhì)量守恒定律運(yùn)用10、黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，黑火藥的主要原料是木炭、硝石和硫磺，黑火藥燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C點(diǎn)燃X+N2↑+3CO2↑；則X的化學(xué)式為 。答案：K2S綜合提升11、對(duì)知識(shí)的歸納和整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。現(xiàn)有如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①C+O2點(diǎn)燃CO2；②2H2+O2點(diǎn)燃2H2O；③2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO。1)通過比較，可以發(fā)現(xiàn)他們有許多相似之處：其一是 ，其二是 學(xué)方程式 （所寫的化學(xué)方程式必須滿足上面答案的兩點(diǎn)要求）。2)通過比較，還可以發(fā)現(xiàn)其中一個(gè)反應(yīng)與另外兩個(gè)反應(yīng)也有不同之處，不同之處是 。3)通過比較，還可以知道上述三個(gè)反應(yīng)與反應(yīng)：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑也有相同之處，相同之處是 。都有氧氣參加反應(yīng) 4P+5O點(diǎn)燃2P2O5（2）②中反應(yīng)物都是氣體，①和③中反應(yīng)物中有固體（3）生成物都是氧化物（合理答案都可）作業(yè)分析：本次作業(yè)訓(xùn)練鞏固了化學(xué)方程式遵守的兩個(gè)原則，化學(xué)方程式配同學(xué)對(duì)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用掌握不夠，像第4、5、7題會(huì)存在難點(diǎn)。11題考查過相關(guān)題型的完成進(jìn)一步鞏固所學(xué)重難點(diǎn)，并加強(qiáng)學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的理解。（四）作業(yè)反思與改進(jìn)相關(guān)基礎(chǔ)題型作業(yè)不能順利完成的學(xué)生要通過組內(nèi)其他學(xué)生的幫助重新凡是不明白的錯(cuò)題一律抄到糾錯(cuò)本上，向別人請(qǐng)教，直到弄明白為止。第三課時(shí)：課題利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；（2）認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重要意義，進(jìn)一步了解化學(xué)定量研究的實(shí)際應(yīng)用2.作業(yè)目標(biāo)（1） 掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的分析、信息獲取、解題思路、規(guī)范解題格式。（2）應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解決相關(guān)實(shí)際問題，加強(qiáng)用定量思維方法解決問題3.作業(yè)內(nèi)容1.在反應(yīng)X+2Y====R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為Y和M）A 92.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（ ）克3.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）克 克 克 克5.只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g，測(cè)得銅的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是（ ）A．固體樣品的組成只有兩種情況B．固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物C．固體樣品可能是Cu2OD．若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/96.在2A+B====2C的反應(yīng)中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，又知B的式量是32，則C的式量為 。7.已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D的質(zhì)量比為C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為 g。含有 、 元素。（填寫元素名稱）9.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y====2ZX和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為 。10.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2 CaCO3(粉末)+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣克。（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品 克。11.中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g·L-1）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。12.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次105.5第2次10m[第3次101.2第4次101.2280kg80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：【參考答案】1.答案：B和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。設(shè)生成M的質(zhì)量為x。+ 2M94.4g x（1）11/4.4g=9/x，x=3.6g。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。Y和M的質(zhì)量之比是：6.4g∶3.6g=16∶9。2.答案：B總質(zhì)量等于反應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=（B+C）g，二氧化錳的質(zhì)量=Ag-（B+C）g=A-B-C克。3.答案：A思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ：反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32g+12g=44g。4.答案：D思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。5.答案：C D思路解析:本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為CuO②只為Cu2O③CuO與Cu2O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu2O與Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因?yàn)楣腆w樣品中銅為8g，氧為（9g-8g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固體CuO質(zhì)量為5g，Cu的質(zhì)量為4g。綜合可知選項(xiàng)C、D正確。本題的D選項(xiàng)屬難點(diǎn)，若不能將固體樣品組合，進(jìn)行定量分析，則易得出錯(cuò)誤結(jié)論。6.答案：40思路解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g-1.2g=0.8 g。設(shè)C的式量為x。2A+B====2C32 2x0.8 1.2g322x,x321.2g40。0.8 2g

1.6g7.答案：80C和D的質(zhì)量共140A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物的質(zhì)量比為質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140g÷7×4＝80g。8.答案：氫、氧元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反應(yīng)前石蠟中也一定含有C、H兩種元素。9.答案：27思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。10.答案：（1）12.5 （2）16思路解析： 題中給出的化學(xué)方程式，即為計(jì)算的依據(jù)。設(shè)需含CaCO380%的石灰石的質(zhì)量為x，生成純CaSO4的質(zhì)量為y。2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4克 y200128

，x=12.5克0.8x128272,y

y=13.6克13.6克÷85%=16克11.解答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。316 32x 4.8kg

4.8g1000gkg11.43g

=3356.6L。316

32,x3164.8g47.4kgx 4.8 32（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：（1）氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；（2）化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道間的因素。12.g kg思路解析：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝8g1.2g＝85％。8g（ 3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x。+ 100 56280kg100 56 625kgx80%

280kg時(shí)不足，石灰石中CaCO 3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。第五單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)[范圍:第五單元 時(shí)間:45分鐘 分值:40分]可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12 Ca—40 Mn—5512小題,每小題1分,共124個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題意)1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解,下列說法中正確的是 ( )A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B.只有固體、液體間的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,若有氣體參加,則不遵守C.水結(jié)冰后質(zhì)量沒有改變,說明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律D.鐵生銹,質(zhì)量變大2.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是 ( )⑥物質(zhì)的總質(zhì)量B.①③⑤⑥3.關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2 2P2O5,四位同學(xué)表達(dá)了如圖5-Z-1所示的四種說法,其中錯(cuò)誤的是 ( )圖5-Z-14.下列能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是 ( )圖5-Z-25.木炭在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱,圖5-Z-3中能正確表示容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化( )圖5-Z-36.在一定條件下,甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如圖5-Z-4所示。下列說法正確的是( )A.該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變B.反應(yīng)后元素種類發(fā)生了改變

圖5-Z-4C.保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子D.丙物質(zhì)由6個(gè)原子構(gòu)成7.下列化學(xué)方程式的書寫正確的是 ( )A.4Fe+3O2 B.H2O 2Cu+CO28.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是 ( )A.1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成9g水,則2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成10g水B.化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律,則變化前后物質(zhì)質(zhì)量不變的一定是化學(xué)變化C.單質(zhì)中只含有一種元素,則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.化學(xué)反應(yīng)中原子的種類不變,則化學(xué)反應(yīng)中元素的種類也一定不變9.某品牌的空氣凈化劑含有過氧化鈉(Na2O2),它可以使車廂里的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22X+O2,則X的化學(xué)式為 ( )A.NaOH C.Na2O 10.[2020·呼和浩特]“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征是化學(xué)特有的表示物質(zhì)及其變化的方法,某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖5-Z-5所示,下列說法不正確的是 ( )圖5-Z-5A.從微觀構(gòu)成看:該反應(yīng)中物質(zhì)均由分子構(gòu)成B.從物質(zhì)分類看:該反應(yīng)涉及兩種氧化物C.從反應(yīng)價(jià)值看:該反應(yīng)能獲取清潔能源D.從守恒觀點(diǎn)看:參加反應(yīng)的“”與“ ”個(gè)數(shù)比為1∶111.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列推理正確的是 ( )物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g1810221反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)A.反應(yīng)物是X和Z和Q兩種物質(zhì)中元素種類一定與X中元素種類相同C.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為24gD.該反應(yīng)是化合反應(yīng),Q可能是催化劑12.工業(yè)上,高溫煅燒石灰石可制取生石灰(化學(xué)方程式為CaCO3 CaO+CO2↑)?，F(xiàn)有100gCaCO3樣品,高溫煅燒一段時(shí)間后,剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實(shí)的是()A.生成CO2的質(zhì)量是33gB.生成物中CaO的質(zhì)量是56gC.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為1∶8二、非選擇題(本大題包括5小題,共28分)13.(5分)依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。氨(NH3)常用來制化肥和硝酸,但是科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)它還是一種很有前景的燃料。現(xiàn)有的化石燃料(含碳燃料)燃燒時(shí),都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體CO2,而氨燃燒時(shí)生成N2和H2O兩種對(duì)環(huán)境友好20~50MPa的高壓和500℃的高溫條件下,用鐵作催化劑合成的。氨很容易液化,將氨常溫下加壓到1MPa,或者常壓下降溫到-33℃,均可將其液化。而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫(H2),常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它,顯然超出了車載燃料儲(chǔ)存的壓力極限。氨雖然有毒,但氨具有強(qiáng)烈的刺激性氣味,一旦發(fā)生泄漏,達(dá)到人們覺察時(shí)濃度的1000倍中的氨還可以參與自然循環(huán),隨雨雪移動(dòng)后,與其他物質(zhì)反應(yīng)或被植物吸收。(1)化石燃料燃燒都會(huì)生成CO2的原因是 。(2)材料中提到氨的物理性質(zhì)有 (寫出兩條)。(3)從閱讀材料中可以看出,將氣體液化的途徑有 。(4)請(qǐng)寫出氨燃燒生成N2和H2O的化學(xué)方程式: 。(5)德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程。圖5-Z-6為該過程的微觀示意圖(圖中“”表示氮原子,“”表示氫原子,“ ”表示催化劑)。符合上述反應(yīng)過程的順序是 (填字母)。圖5-Z-6A.⑤④①③②B.④⑤①②③C.④⑤①③②D.⑤④①②③14.(6分)生活中常需要對(duì)飲用水消毒。漂白粉是常用的消毒劑,工業(yè)上利用氯氣與石灰水反應(yīng)制得,主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,易溶于水。圖5-Z-7為工業(yè)制取漂白粉的流程圖,回答下列問題。圖5-Z-7(1)寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式: 。(2)步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發(fā)生的是 (填“物理”和“化學(xué)”)變化;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A時(shí),需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。(3)電解飽和食鹽水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是 (填元素符號(hào)),寫出氫氣的一種用途: 。(4)通過步驟Ⅴ可以推測(cè)漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是 。15.(8分)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做了如圖5-Z-8所示實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。圖5-Z-8(1)上述實(shí)驗(yàn)中,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 (填字母),其原因是 。(2)實(shí)驗(yàn)A中小氣球的作用是 ;實(shí)驗(yàn)過程中觀察到小氣球先變鼓后變癟,其中變癟的原因是 ;用激光筆引燃紅磷前,稱得總質(zhì)量為m1,熄滅后,待錐形瓶冷卻至室溫,打開錐形瓶的瓶塞,稱得總質(zhì)量為m2,則m1 (填“>”“<”或“=”)m2。(3)實(shí)驗(yàn)B中觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,倒入硫酸銅溶液前后,天平始終平衡,其原因是 。16.(4分)甜葉菊苷具有