大學(xué)化學(xué)實驗學(xué)習(xí)課件

學(xué)起于思，思源于疑。學(xué)貴有疑，小疑則小進(jìn)，大疑則大進(jìn)。2一、化學(xué)反應(yīng)焓變的測定二、醋酸電離度和電離常數(shù)的測定三、水的凈化與水質(zhì)檢驗四、氧化還原與電化學(xué)化學(xué)實驗題目3進(jìn)入化學(xué)實驗室注意事項進(jìn)入實驗室，先簽到，準(zhǔn)備所需儀器，洗滌干凈備用。實驗過程中注意實驗臺的整潔。實驗結(jié)束后，洗滌實驗用品，放回取用位置，將實驗臺搞好衛(wèi)生，離開實驗室。4一、實驗?zāi)康模?.了解測定化學(xué)反應(yīng)焓變的原理和方法；2.練習(xí)天平，容量瓶和移液管的使用方法。1.掌握測定化學(xué)反應(yīng)焓變的原理2.學(xué)習(xí)用量熱法測定化學(xué)反應(yīng)焓變3.學(xué)會利用外推法處理實驗數(shù)據(jù)一、實驗?zāi)康膶嶒炓换瘜W(xué)反應(yīng)焓變的測定Zn(s)+Cu2+(aq)=Cu2+(aq)+Zn(s)=-218.7kJ.mol-1二、實驗原理摩爾反應(yīng)焓變比熱容密度CuSO4物質(zhì)的量7實驗一化學(xué)反應(yīng)焓變的測定

三實驗步驟

1、用天平稱取3克鋅粉。

2、用移液管準(zhǔn)確吸取100.00cm3硫酸銅溶液，放入量熱計中，蓋好插有溫度計的蓋子。

3、不斷搖動溶液，使固體粉末盡量與溶液混勻發(fā)生反應(yīng)，并每隔30秒記錄一次溫度。當(dāng)溫度上升到最高點后再繼續(xù)測定3－8分鐘。8四、實驗操作要點：稱量：粗稱托盤天平左物右碼移液管的使用：潤洗——用自來水、蒸餾水、待取液洗移液管各3次。移液——將移液管管口插入液面以下，用洗耳球把溶液吸至稍高于刻度，迅速用食指按住管口，旋轉(zhuǎn)移液管使溶液的彎月面最低點恰好和刻度線相切。移液時移液管保持垂直，錐形瓶傾斜45度，移液管口靠在錐形瓶內(nèi)壁，松開食指讓溶液自由流出，待15秒后取出移液管。稱3g鋅粉加入同時記時，30s記溫一次塞緊塞子左物右碼搖動溶液至最高溫后，繼續(xù)2min11五數(shù)據(jù)記錄與處理外推法有效數(shù)字△T

時間溫度（2）根據(jù)關(guān)系式計算出

c=4.18J·mol-1，ρ=1.0g·ml-1。六、注意事項1.硫酸銅稱量要精確。2.鋅粉加入要迅速，立即塞緊塞子。3.不斷搖動溶液，充分均勻反應(yīng)。4.計時、記溫度要準(zhǔn)確。5.溫度最高后，繼續(xù)記錄2分鐘。6.外推法求減少誤差。1.為什么鋅粉可以臺天平稱量？2.量熱器裝溶液前為什么要干燥？3.為什么要用外推法確定實驗數(shù)據(jù)？六、思考題關(guān)于******的匯報材料西南石油大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院（SCCE.SWPU）15一實驗?zāi)康模毫私庥胮H計法測定醋酸電離度和電離常數(shù)的原理和方法；學(xué)習(xí)pH計的使用方法；練習(xí)滴定的基本操作。實驗二醋酸電離度和電離常數(shù)的測定16二實驗原理起始濃度(mol.dm-3)C00平衡濃度(mol.dm-3)C-CαCαCα簡寫為：

17根據(jù)酸度計測得數(shù)據(jù)得出以下?lián)Q算關(guān)系：pH=－lg[H+]電離度電離常數(shù)18三實驗步驟1、醋酸溶液濃度的標(biāo)定2、配制不同濃度的醋酸溶液3、測定pH值

191、醋酸溶液濃度的標(biāo)定

正確選用所需儀器（25cm3移液管、堿式滴定管、燒杯、洗耳球、錐形瓶、洗瓶等）滴定管的操作：查漏、潤洗、裝液、移液、滴定查漏—用自來水沖洗，裝滿水后放在滴定管架上約2分鐘，觀察有無漏水。潤洗—分別用自來水、蒸餾水、NaOH溶液洗3次。裝液—在堿式滴定管中裝滿NaOH溶液，固定在滴定管夾上，除去尖嘴部分的氣泡，調(diào)整液面至零刻度或零刻度以下，并記錄數(shù)據(jù)（保留小數(shù)點后兩位）。讀數(shù)時保持滴定管垂直。20移液——移取25.00cm3HAc溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞指示劑。滴定——立即用NaOH溶液滴定，左手的大拇指和食指捏擠玻璃珠外面的橡皮管，不要捏擠玻璃珠的下部，右手持錐形瓶使瓶底向同一方向作圓周運(yùn)動,邊滴邊搖，開始時滴定速度可以較快，當(dāng)紅色消失較慢時，每滴均要搖勻后，觀察其顏色，直至溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并30秒鐘不消失即為終點。重復(fù)滴定2次。212、配制c、c/2、c/4濃度的醋酸溶液配制——用酸式滴定管分別取24.00cm3、36.00cm3蒸餾水于燒杯編號2、3中

（注：不能用量筒取?）分別用酸式滴定管準(zhǔn)確量取HAc溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于燒杯編號1、2、3中。

（注：總體積應(yīng)接近50.00cm3）223、測定c、c/2、c/4

pH值調(diào)整測定溫度（室溫）。校準(zhǔn)。先用蒸餾水潤洗電極球泡，然后用濾紙吸干，將電極放入標(biāo)準(zhǔn)溶液中，使讀數(shù)跟標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值相同。測定。取出電極，用濾紙吸干，將電極放入待測溶液中，并記錄數(shù)據(jù)。（注：按濃度由小到大的順序測定）23pH計（酸度計）的使用24實驗三水的凈化與水質(zhì)檢驗一實驗?zāi)康牧私庾詠硭泻械某Ｒ婋s質(zhì)離子；了解離子交換法凈化水的原理和方法；學(xué)習(xí)電導(dǎo)率儀的使用和一些離子的定性鑒定方法。25二實驗原理天然水或自來水中常含有無機(jī)和有機(jī)雜質(zhì)，無機(jī)雜質(zhì)有Mg2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-等，常采用蒸餾法和離子交換法予以凈化。采用離子交換法凈化水。

(電導(dǎo)率，單位S.cm-1、mS.cm-1、μS.cm-1)

故水的電導(dǎo)越大，其電導(dǎo)率越大，可溶性雜質(zhì)的總含量越高。26三

實驗內(nèi)容水質(zhì)檢驗（電導(dǎo)率的測定）陰陽離子的定性檢查27電導(dǎo)率儀的使用28(2)陰陽離子的定性檢查29實驗四氧化還原與電化學(xué)一實驗?zāi)康牧私庠姵匮b置及工作原理；了解電解池和電化學(xué)腐蝕的基本原理；理解電極電勢與氧化還原反應(yīng)方向之間的關(guān)系；4.定性觀察濃度、酸度對氧化還原反應(yīng)的影響。30二實驗內(nèi)容及原理1.原電池：Cu--Zn原電池正極反應(yīng)：Cu2++2e=Cu

負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e=Zn2-電池電動勢測定值:1.1V(伏特)312.電解(1)用石墨作電極電解Na2SO4水溶液陽極反應(yīng)：4OH--4e=O2↑

+2H2O陰極反應(yīng)：4H2O

+4e

=2H2↑+4OH-現(xiàn)象：陰極部分變紅色(2)用石墨電極電解KI水溶液(含淀粉)陽極反應(yīng)：2I--2e

=I2

陰極反應(yīng)：2H++2e

=H2↑

現(xiàn)象：陽極部分變藍(lán)色32+-陽極陰極33+-陽極陰極34HCl銅絲3.腐蝕及其防止(1)原電池的形成對腐蝕的影響：鋅粒+鹽酸現(xiàn)象：反應(yīng)慢鋅粒+鹽酸再插入一段銅絲現(xiàn)象：反應(yīng)加快35(2)緩蝕劑的緩蝕作用

加烏洛托品現(xiàn)象：藍(lán)色出現(xiàn)慢

不加烏洛托品現(xiàn)象：藍(lán)色出現(xiàn)快36HClK3[Fe(CN)6]烏洛托品純水374.氧化還原反應(yīng)的方向(1)

2KI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2KCl

苯層現(xiàn)象：紅色再加入K3[Fe(CN)6]

水層現(xiàn)象：藍(lán)色將KI改為KBr

，不發(fā)生反應(yīng)(3)飽和碘水+FeSO4

不發(fā)生反應(yīng)飽和溴水+FeSO4發(fā)生反應(yīng)

解釋：Br2+Fe2+=2Br-+Fe3+

38KI+FeCl3KBr+FeCl3苯分別滴加K3[Fe(CN)6]苯39實驗四氧化還原與電化學(xué)5.酸度對氧化還原反應(yīng)的影響MnO2+2HCl(稀)現(xiàn)象（濕潤淀粉碘化鉀試紙）