溶液酸堿度表示法-pH【市一等獎】

如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試液都不變色三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。(用pH試紙測定)堿性增強酸性增強中性⑴pH

7，溶液顯中性。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液討論:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:0714堿性增強

酸性增強中性﹤3.pH的測定——用pH試紙測定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。測定方法:活動與探究①測定幾種酸或堿的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液PH酸堿性PH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗潔精②測定生活中的一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性（課外作業(yè)）1114自行分成6組，每組8人左右，自定組長，今天內(nèi)交名單4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況

[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～

8.4

糞便

4.6～8.4資料活動與探究：溶液酸堿度對頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)討論:溶液的酸堿度不同對頭發(fā)影響

，

性溶液對頭發(fā)有保護(hù)作用,溶液______性越強,對頭發(fā)損害越大。不同酸堿中四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補充在課本P64）１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至≈７中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時候，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH=7以下。

（中和過程pH的變化）2、堿加入酸中請思考堿加入酸中pH怎樣變化？（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液

（3）HCl、NaCl

（4）紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）該實驗操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為