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文檔簡介
陜西省西安市第二十八中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
參考答案:C略2.如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的不可能
(
)
A.是NO2一種氣體
B.是NH3與NO2的混和氣體C.是NO與NO2的混和氣體
D.是CO與NO2的混和氣體參考答案:D略3.下列敘述正確的是()A.乙酸的酸性比碳酸強,所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體B.乙酸酸性較弱,不能使紫色石蕊試液變紅C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D.酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)參考答案:A解析乙酸能使紫色石蕊試液變紅;羧基中的碳氧雙鍵不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng);酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。4.下列說法不正確的是(
)A.NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>MC.F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D.原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的主族元素參考答案:B略5.據(jù)報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素53125I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A.72
B.19
C.53
D.125參考答案:B略6.相同條件下,氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2∶1,體積比為4∶1,氣體A的相對分子質(zhì)量是()
A.16
B.17
C.44
D.64參考答案:A略7.下列說法正確的是(
)A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B.用不同物質(zhì)的濃度變化表是同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時間單位和物質(zhì)的量的單位決定
D.反應(yīng)過程中,反應(yīng)物濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值參考答案:B略8.下列敘述錯誤的是:A.酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點是都含有非金屬元素B.只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物C.電離產(chǎn)生H+的化合物叫酸,其分子中氫原子的個數(shù)即是該酸的元數(shù)D.壓強恒定時,氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低參考答案:C9.下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐B.冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl參考答案:C10.化學(xué)知識在日常生活中有很多應(yīng)用,下列說法正確的是()A.用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢 B.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是見光分解C.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),加熱后可恢復(fù)原色D.氯水應(yīng)避光保存,是因為氯水易揮發(fā)。參考答案:C略11.下列說法中,正確的是(
)A.化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子B.在任何條件下,1mol任何氣體的體積都約是22.4LC.在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D.俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說,為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)參考答案:A略12.下列粒子中,中子數(shù)相同的是
A.40K和40Ca
B.19F和20Ne
C.14C和14N
D.234U、235U和238U參考答案:B略13.對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是:①鋅片溶解了32.5g;②鋅片增重了32.5g;③銅片上析出1gH2;④銅片上析出1molH2;A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④參考答案:A【詳解】鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,正極材料是銅,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子,電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時,負(fù)極上Zn失電子而溶解,Zn片溶解的質(zhì)量=64g/mol×=32.5g,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以銅片上生成氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.5mol,則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g所以正確的敘述為①③,故合理選項是A。
14.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是:A.NaOH→NaCl
B.H2SO4→H2
C.HCl→Cl2
D.CaCO3→CO2參考答案:C略15.200mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液與等體積0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后充分反應(yīng),最終產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為()A.1.56g B.0.78gC.0 D.2.08g參考答案:C二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.已知實驗室制取H2S氣體的原理是FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4,根據(jù)如圖中A-D的實驗裝置與試劑進(jìn)行實驗:
⑴裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及
和圓底燒瓶組裝起來的。⑵組裝一套制取SO2氣體的裝置,并證明SO2既有氧化性又有還原性:①按實驗裝置連接順序,把a-f個導(dǎo)管口連接起來,正確的順序是:
連
;
連
;
連
。②C裝置中的溶液是
,反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色,說明SO2具有
性。⑶D中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
,說明SO2具有
性。⑷燒杯中NaOH溶液的作用是
。
參考答案:⑴分液漏斗(2分)⑵①adcefb或adcfeb
或bfecda
或befcda(2分)②酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)(2分)
還原
(2分)⑶反應(yīng)容器內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色固體
(2分)
氧化
(2分)⑷吸收過量的SO2或H2S,防止污染空氣。(2分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.室溫下,將2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出83.6kJ的熱量,寫出C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式
。若lg水蒸汽轉(zhuǎn)化成溶液水放熱2.44kJ,則室溫下C6H6完全燃燒生成1mol水蒸氣時的燃料熱為
。參考答案:C6H6(1)+15/2O2(g)
3H2O(1)+6CO2(g);△H=-3260.4kJ/mol
1042kJ/mol
18.將正確的答案填入下列空格中。在原子序數(shù)為1~20的元素組成的物質(zhì)中選擇:(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是__________。(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是__________。(3)硬度最大的單質(zhì)是__________。(4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是__________。(5)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是__________。(6)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是__________。(7)水溶液酸性最強的氣態(tài)氫化物是__________。(8)原子半徑最小的元素是__________。(9)含氫量最高的氣態(tài)氫化物是__________。(10)常溫下既能溶于強酸,又能溶于強堿的氧化物是__________。參考答案:(1)K
(2)F2
(3)金剛石
(4)F2、Cl2
(5)KOH
(6)HF
(7)HCl
(8)H
(9)CH4
(10)Al2O3【詳解】(1)原子序數(shù)為1~20的元素中K的金屬性最強,則與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K。(2)原子序數(shù)為1~20的元素中F的非金屬性最強,則與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2。(3)原子序數(shù)為1~20的元素組成的單質(zhì)中硬度最大的單質(zhì)是金剛石。(4)原子序數(shù)為1~20的元素組成的單質(zhì)中常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)。(5)原子序數(shù)為1~20的元素中K的金屬性最強,則氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是KOH。(6)原子序數(shù)為1~20的元素中F的非金屬性最強,則最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF。(7)原子序數(shù)為1~20的元素組成的氣態(tài)氫化物中水溶液酸性最強的是鹽酸,其氣態(tài)氫化物是HCl。(8)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑最小的元素是H。(9)原子序數(shù)為1~20的元素組成的氣態(tài)氫化物中含氫量最高的氣態(tài)氫化物是甲烷,化學(xué)式是CH4。(10)原子序數(shù)為1~20的元素組成的氧化物中常溫下既能溶于強酸,又能溶于強堿的氧化物是氧化鋁,化學(xué)式為Al2O3。19.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物.請回答下列問題:(1)A元素的名稱是____,D在周期表中的位置______.E的離子結(jié)構(gòu)示意圖___.(2)B2分子的電子式:__,A2C的結(jié)構(gòu)式:______.(3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為__.(4)用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學(xué)方程式為_______.(5)在100mL18mol/LE的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),銅片部分溶解.產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是____(填序號)a.7.32L
b.6.72L
c.20.16L
d.30.24L.參考答案:(1)氫
第三周期IA族
(2)
H﹣O﹣H
(3)
(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
(5)abA、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體,是A為H元素;A和D最外層電子數(shù)相同,則二者處于同族,原子序數(shù)相差大于2,則D處于第三周期,D為Na元素;結(jié)合原子序數(shù)可知B、C處于第二周期,E處于第三周期,B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族,B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),B、C最外層電子數(shù)分別為5、6,故B為N元素,C為O元素,E為S元素,A和C可形成化合物H2O、H2O2。(1)A元素的名稱是氫;D為Na,在周期表中的位置是第三周期IA族;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)N2分子的電子式:,H2O的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣H;(3)用電子式表示Na2S化合物的形成過程為:;(4)A元素最簡單有機化合物為CH4,與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)Cu、液態(tài)氧化物H2O和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2,其化學(xué)方程式為:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O;(5)在100mL18mol/L的濃H2SO4溶液中加入過量的銅
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