貴州省貴陽市清鎮(zhèn)新華中學高一化學上學期摸底試題含解析

貴州省貴陽市清鎮(zhèn)新華中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應達到化學平衡的標志是A.逆反應停止進行 B.反應物與生成物的濃度相等C.正反應與逆反應停止進行 D.正反應速率和逆反應速率相等參考答案：D試題分析：對可逆反應來說,當反應進行到一定程度時,v(正)=v(逆)≠0,反應物和生成物的質量(或濃度)保持不變,該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài),選D。2.下列措施不符合節(jié)能減排的是

（

）

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決溫州電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A略3.下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線參考答案：D解析：A項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏小；C項由于所稱NaOH固體的質量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高。4.下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（）A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br參考答案：C考點：元素周期表的結構及其應用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子的核外電子層數(shù)相同時，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答．解答：解：A、H只有1個電子層，而C、O有2個電子層，則不在同一周期，故A錯誤；B、Li有2個電子層，Na有3個電子層，K有4個電子層，則不在同一周期，故B錯誤；C、Si、P、S都有3個電子層，則在同一周期，故C正確；D、F有2個電子層，Cl有3個電子層，Br有4個電子層，則不在同一周期，故D錯誤；故選C．點評：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關系是解答本題的關鍵，難度不大．5.下列敘述正確的是（

）①在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導線連接的銅片和銀片，正極質量不變。②相鄰的同系物分子組成上相差一個CH2原子團③丙烯分子中三個碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2種④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物⑤等物質的量乙烷與氯氣在光照條件下反應，可用這個方法制取一氯乙烷。A.①③

B．②⑤

C．①③

D．②④參考答案：D略6.（原創(chuàng)）下圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應，各物質的濃度隨時間的變化情況。達到平衡后，改變壓強，平衡不移動。下列說法中正確的是A．Z物質的變化情況為曲線bB．該反應的化學方程式為：2X(g)3Y(g)+Z(g)C．0→t1，X的物質的量濃度變化量為1.2mol/LD．若t1=1min，則v(Y)=0.02mol·L-1·s-1

參考答案：D略7.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池—銀鋅蓄電池，其電池的總反應式為:

Zn+

Ag2O=ZnO+2Ag，下列判斷正確是A.鋅做負極，并被還原

B.該電池的正極反應式為:

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-C.電池工作時陰離子向正極移動

D.電池工作時電子由正極流向負極參考答案：B8.下列實驗操作錯誤的是A、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C、濃H2SO4稀釋時，應將濃H2SO4慢慢加到H2O中，并及時攪拌和冷卻D、用酒精萃取碘水中的碘參考答案：D略9.取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，逸出黃綠色的氯氣參考答案：B略10.下列表述正確的是：①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（

）A.①③④

B.①②

C.①

D.①②⑤⑥參考答案：C①濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故①正確；②硝酸具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對硫酸根離子的檢驗造成干擾，不能用硝酸酸化，故②錯誤；③硝酸具有強氧化性與任何金屬反應都不產(chǎn)生氫氣，故③錯誤；④鐵與硝酸反應首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過量的鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子所致，故④錯誤；⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故⑤錯誤；⑥pH小于5.6的雨水為酸雨，故⑥錯誤；正確的選項只有①，故選C。11.下列數(shù)量的物質中含原子個數(shù)最多的是A.0.4摩爾氧氣

B.標準狀況下5.6升二氧化碳C.4℃時5.4毫升水

D.10克氖參考答案：C略12.科學家將Zn和Pb兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號新元素，該元素原子的質量數(shù)為267。下列有關該元素的說法正確的是A．位于第七周期第Ⅷ族

B．具有“兩性”

C．原子核外共有6個電子層

D．該原子中，中子數(shù)與質子數(shù)之差為43參考答案：D13.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：AC略14.同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2參考答案：A略15.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，應該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗CO32－，過濾后，再向濾液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗OH－，過濾，最后向濾液中滴加AgNO3溶液檢驗Cl－，所以實驗操作順序正確的是B，本題選B。

點睛：再檢驗一種離子時，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧化銀不穩(wěn)定，它會分解為氧化銀。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。

（一）實驗步驟：（1）實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性；

（2）向試管中加入一定量的固體藥品

(選填“銅絲”、“鐵粉”或“CaCO3”)，其目的是

；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應；（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色；

（二）問題探究：分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍色，某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象．則A的名稱是，B的名稱是，C的化學式為．反應的化學方程式分別為：，．參考答案：氯化鋇；碳酸鉀；Na2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．

專題：物質檢驗鑒別題．分析：H2SO4與K2CO3反應產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，與NaSO4不反應，無現(xiàn)象，以此解答．解答：解：H2SO4與K2CO3反應產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，與NaSO4不反應，無現(xiàn)象，A產(chǎn)生白色沉淀，說明A為BaCl2，B產(chǎn)生無色氣體，說明B為BaCl2，C中無明顯現(xiàn)象，說明C為Na2SO4，方程式分別為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，故答案為：氯化鋇；碳酸鉀；Na2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．點評：本題考查物質檢驗及鑒別，為高頻考點，題目難度不大，本題注意常見物質的化學性質以及反應現(xiàn)象，此外還可加入NaHSO4進行檢驗18.（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①x的數(shù)值為

；

②A的平均反應速率為

；

③5min時B的轉化率為

。參考答案：①1

(2分)

②0.3mol?L-1?min

-1(2分)

③50％

(2分)19.氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以產(chǎn)生氨氣，請回答下列問題：⑴用電子式表示Na3N