北京懷柔縣碾子中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京懷柔縣碾子中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D解析：A、發(fā)展氫能和太陽(yáng)能可以減少化石燃料的使用，符合低碳經(jīng)濟(jì)理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成資源浪費(fèi)、環(huán)境污染嚴(yán)重，限制塑料制品的使用符合低碳經(jīng)濟(jì)理念；C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)利于節(jié)能減排；D、用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，容易造成資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)。故答案選D2.下列判斷正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）A.

常溫F的溶液中可能含有四種離子B.

1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的總數(shù)大于0.1NAC.

電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：D.

H2的燃燒熱為akj/mol，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：參考答案：B略3.漆酚是我國(guó)特產(chǎn)漆的主要成分，漆酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)A．可以跟NaOH溶液反應(yīng)

B．可以使酸性KMnO4-溶液褪色C．可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)

D．可以跟溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略4.日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成2mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2

C．反應(yīng)中CO作還原劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd參考答案：A略5.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（

）

A．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑參考答案：C略6.將淀粉碘化鉀溶液裝在羊皮紙袋中，并將表羊皮紙袋下半部浸泡在蒸餾水中，過(guò)一段時(shí)間后取該蒸餾水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋有破損的是

A．加入碘水后液體變藍(lán)色

B．加入碘入鉀溶液不變藍(lán)色C．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀

D．加入溴水后液體不變藍(lán)色參考答案：A7.在1L含0．1molNaAlO2和0．1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0．1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

A

B

C

D參考答案：A略8.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5參考答案：A9.

2011年3月11日，日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個(gè)電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項(xiàng)錯(cuò)誤，即選C。10.反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變C．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)的焓變△H=－510kJ·mol－1參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅

B．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英C．常用氫氟酸（HF）來(lái)刻蝕玻璃

D．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．硫酸根離子沉淀完全時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；B．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；C．硅酸鈉為不是難溶物，離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)；D．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O2+氧化成VO2+．【解答】解：A．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；C．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕，反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉需要拆開(kāi)，正確的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．5VO2+與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+，故D正確；故選D．13.2012年4月18日，“水墨四季”煙花三月經(jīng)貿(mào)節(jié)晚會(huì)竟展揚(yáng)州風(fēng)情。下列跟水有關(guān)的變化中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是

A．海水曬鹽

B．太陽(yáng)能光解水制氫氣

C．光合作用

D．三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨參考答案：A略14.在25oC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有amol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%參考答案：D15.（2004·廣東卷）1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（

）A.重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷

D.乙酸、丙酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的

Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了相關(guān)探究。

[一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3。

猜想1、紅色沉淀可能是Cu；

猜想2、

；

猜想3、

。

[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)

[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過(guò)

濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：

方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)７桨涪螅貉b置如圖所示：(夾持儀器略去)試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：

方案I：

，寫(xiě)出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

方案Ⅱ：

，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

。(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問(wèn)添加

。(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是

。(4)方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量

(填序號(hào))。①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)后干

燥管的質(zhì)量④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量⑤鋅粒質(zhì)量⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分）下列實(shí)驗(yàn)流程圖中，x為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物。反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒(méi)有列出。

請(qǐng)回答：(l）寫(xiě)出A、B和E的化學(xué)式：A B

E

(2）寫(xiě)出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過(guò)程中，HCl氣流的作用

(3）寫(xiě)出①、③和④反應(yīng)的方程式（若是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）:①

③

④

參考答案：(l)A:Si02,B:MgO,E:MgSiO3（每空l(shuí)分）(2）抑制氯化鎂水解（1分）(3）①Si02+2OH-=Si032一＋H2O

③MgSiO3+2H+＝H2SiO3↓＋Mg2+

④Si02+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（每個(gè)方程式2分）18.（10分）請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問(wèn)題：（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：

（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是

（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：已知：生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH3.79.68.09.8①經(jīng)測(cè)定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2

。②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是

。③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例

。

參考答案：（1）Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)