北京私立樹人學校高三化學聯(lián)考試題含解析

北京私立樹人學校高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是()。A．SO2漂白織物

B．氮氣作儲存糧食的保護氣C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具參考答案：D略2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO—+H2O2＝O2↑+Cl—+H2O

B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H++NO3—＝Ag++NO↑+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2

+CO2+H2O→2

+CO32-參考答案：A略3.為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達不到實驗要求的是

A．K2SO-3是否被氧化（BaCl2）

B．FeSO4是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氫氧化鈉是否被變質(zhì)（BaCl2）參考答案：A4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2->W-；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是

A．W、M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，W、Z的氫化物水溶液酸性依次增強

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質(zhì)參考答案：C略5.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為A．1∶1∶1

B．2∶3∶1

C．1∶2∶1

D．3∶2∶1參考答案：B略6.從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是

A．緩解地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

B．加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

C．緩解地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡參考答案：C略7.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列判斷正確的是（氨水的密度比純水的?。ǎ〢．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2＞2w1

D．w1＜w2＜2w1參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)c=表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結合氨水的濃度越大密度越小，進行判斷．解答：解：設質(zhì)量分數(shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分數(shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質(zhì)量分數(shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/L，質(zhì)量分數(shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度中等，關鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系，注意氨水、酒精的濃度越大、密度越?。?.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2molSO2(g)和1molO2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③。A．t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同D．t4時刻改變的條件是減小壓強參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應生成二氧化氮的分子數(shù)為2NAB．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為C．若某醋酸鈉溶液中含有1molCH3COO－，則Na＋數(shù)目等于NAD．O2和N2的混合氣體22.4L中一定含有2NA個原子參考答案：B10.用你所學有機化學知識判斷下列表述正確的是A．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應B．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液C．苯分子中的化學鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．淀粉與纖維素均不能被氧化，且互為同分異構體參考答案：C略11.(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)參考答案：答案：C12.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量桸的離子組是(

)A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+

B．Na＋、SO2-3、SO2-4、K+C．K+、MnO-4、NO-3、Na＋

D．K+、Ca2+、SO2-3、Cl－參考答案：B略13.Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(？)＋2Y(？)3Z(g)，此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說法一定正確的是（

）A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y有一種為氣體，到達平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時Y的體積分數(shù)變大C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>ⅡD．若X、Y有一種為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小參考答案：D略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（ ）A.由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、AlO-2

D．過量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO－3參考答案：C

解析：A、由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10－13mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈酸性時SO32-、S2-不能大量存在，故A錯誤；B、酸性條件下的硝酸根離子有強氧化性，能氧化Fe2+離子而不能大量共存，故B錯誤；C、所給溶液呈堿性，4種離子均不反應，故C正確；D、Ag+與氨水反應，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子共存的分析，掌握常見離子間的反應是關鍵，注意所給溶液的性質(zhì).15.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，正確的是A．圖①裝置的燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解B．圖②裝置可驗證氧化性：ClO—＞Cl2＞Fe3+C．圖③裝置可用于實驗室制備乙烯D．圖④裝置可證明Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_____________________________。②該裝置有明顯不合理設計，如何改進？____________________________。③改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進后的實驗）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鰿l2和的氧化性強弱關系相反，原因是_____________。參考答案：(1)K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)

(2)①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

②應該增加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶，吸收蒸發(fā)出來的HCl氣體

③Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O

(3)①a．Fe3+

4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

b．排除ClO?的干擾

②溶液的酸堿性不同【分析】(1)K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說明K2FeO4具有強氧化性，而FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來凈水；(2)本實驗采用氯氣與氫氧化鐵在堿性條件下制備K2FeO4，而采用濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應制備的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，應先除去；(3)通過Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應制備K2FeO4，溶液中可能存在副反應Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，因此制備出的K2FeO4中可能混有次氯酸鉀和氯化鉀等雜質(zhì)。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色說明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是與K2FeO4將Cl－氧化，根據(jù)題干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，同時產(chǎn)生Fe3+，氯氣是由酸性條件下次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應生成的。方案II可以證明K2FeO4將Cl－氧化，方案II中采氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO?，防止酸性條件下ClO?與Cl?發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2，干擾實驗。【詳解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說明K2FeO4具有強氧化性，能夠殺菌消毒，而FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來凈水；(2)①A中用濃鹽酸和高錳酸鉀反應制備氯氣，化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；②氯氣中的主要雜質(zhì)為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，制備K2FeO4需在強堿條件下進行，應用飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應制備K2FeO4，除了已知反應，還有Cl2與KOH的歧化反應：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(3)①a.溶液中加入KSCN呈紅色證明其中含有Fe3+，酸性條件下K2FeO4不穩(wěn)定，因此生成Fe3+的反應還有：4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；b.用氫氧化鉀溶液洗滌的目的是洗去固體表面附著的氧化性離子ClO?，以免對FeO42?氧化Cl?產(chǎn)生干擾，并在洗滌時保證K2FeO4的穩(wěn)定性，避免FeO42?在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。②實驗中在堿性條件下Cl2制備FeO42?，可以得出氧化性為Cl2＞FeO42?，而方案Ⅱ則得出相反的結論，主要是因為在酸性環(huán)境中氧化性FeO42?＞Cl2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．查閱資料得到以下有關高氯酸的信息：名稱分子式外觀沸點高氯酸HClO4無色液體130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是

，操作②的名稱是

．（2）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為

．（3）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為

．（4）若反應器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達到同樣的目，此時發(fā)生反應的離子方程式為

．（5）若想得到201kg的HClO4純品，至少需要NaClO3

kg．（6）工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現(xiàn)）

．參考答案：（1）過濾；蒸餾；（2）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；（3）4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（4）2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O；（5）639；（6）HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）通過操作①得到濾液，則操作①為過濾，濾液為HClO4，通過操作②得到純凈的HClO4，由題可知，用蒸餾可將HClO4從水中分離出；故答案為：過濾；蒸餾；（2）NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；故答案為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；（3）反應器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉，其反應的離子方程式為：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；故答案為：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（4）若反應器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達到同樣的目，則ClO2與H2O2、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉，則H2O2被氧化為氧氣，離子方程式為：2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O；故答案為：2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O；（5）設需要NaClO3x，根據(jù)方程式3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，

3×106.5g 100.5g

x

201kgx=639kg；故答案為：639；（6）電解鹽酸的電解池中，陽極是Cl﹣失電子發(fā)生氧化反應的過程，即電極反應式為：HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+；故答案為：HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+．18.（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：

①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出?！?/p>

▲

②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為_________；Mg

▲

原子的核外電子排布式可表示為________________________。③下列比較中正確的是_________________________________A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al

B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞AlC．金屬性：Mg＞Al