黑龍江省伊春市宜春京英中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

黑龍江省伊春市宜春京英中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略2.下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是A、CH3COOH

B、CH2ClCOOH

C、CHCl2COOH

D、CCl3COOH參考答案：D略3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJB．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝-483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a，

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A4.為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．pH越小氧化率越大

B．溫度越高氧化率越大

C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率參考答案：D略5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．原混合液中NO3－的物質(zhì)的量為0.4mol

B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3＋+Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．c(H2SO4)為5mol·L－1

參考答案：D略6.下列離子方程式中，正確的是：

A．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．CO2氣體通人CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D7.(08上海嘉定區(qū)期末)2005年1月19日《北京晚報(bào)》報(bào)道美科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“超級(jí)的原子Al13”，Al13顯示一個(gè)碘原子的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

（）

A、該超級(jí)原子微粒含有169個(gè)價(jià)電子B、鎂能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、等質(zhì)量的超級(jí)原子Al13和普通鋁中含有的鋁原子的個(gè)數(shù)比為1:1D、超級(jí)原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子參考答案：答案：BC8.常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；

⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時(shí)溶液的pH值。參考答案：⑴12g

（2）13略9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機(jī)內(nèi)容，考查角度簡(jiǎn)單明了，不為難學(xué)生?！窘馕觥柯?0.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略11.一定溫度下，在4個(gè)容積均為1L的容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)A(s)+B(g)

C(g)+D(g)

ΔH=+100kJ/mol某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時(shí)間/min反應(yīng)速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2

Ⅲ0.321.000

Ⅳ0.120.30

v(正)=v(逆)下列說(shuō)法正確的是A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1mol/(L·min)B．t2時(shí)容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20kJ

D．容器Ⅳ中c(D)=0.4mol/L參考答案：D略12.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)+c(OH－)>c(Y－)+c(OH－)C．若a>b且c(X－)=c(Y－)，則酸性HX>HYD．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D考點(diǎn)：離子共存試題解析：

如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

在酸性條件下，NO3-離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不合題意；

甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故B不合題意；

C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下CO32-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故C不合題意；

D、pH=12的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意。

答案：D14.（2008·全國(guó)Ⅰ）下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A晶體熔、沸點(diǎn)比較，應(yīng)依據(jù)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，則正確的順序?yàn)镾iO2、CsCl、CBr4、CF4。15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L

B．0.05mol/LC．1mol/L

D．0.1mol/L

參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（每個(gè)方案均稱(chēng)取m1g樣品），請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題．[方案Ⅰ]選用重量法進(jìn)行測(cè)定：可用如圖1中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（1）A裝置中NaOH溶液的作用是 ，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．（2）該方案需直接測(cè)定的物理量是

．[方案Ⅱ]選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定：可用如圖2中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液．（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是．a(chǎn)．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥[方案Ⅲ]選用滴定法進(jìn)行測(cè)定：（4）稱(chēng)取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：

．參考答案：（1）吸收空氣中的CO2；偏高（2）裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量（3）b（4）×100%．考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；鈉的重要化合物．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）本題是通過(guò)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．（2）需要直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量．（3）a項(xiàng)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會(huì)使測(cè)定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測(cè)定結(jié)果偏低；c項(xiàng)，原Y形管內(nèi)有空氣，后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排水集氣法測(cè)定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無(wú)影響．（4）根據(jù)化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知反應(yīng)消耗的鹽酸與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等．解答：（1）本題是通過(guò)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；故答案為：吸收空氣中的CO2；偏高；（2）本題是通過(guò)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，故需要直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量；故答案為：裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量；（3）a項(xiàng)：測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫，由于熱脹冷縮，導(dǎo)致所測(cè)體積偏大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會(huì)使測(cè)定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測(cè)定結(jié)果偏低；c項(xiàng)，原Y形管內(nèi)有空氣，后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排水集氣法測(cè)定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無(wú)影響；故選b；（4）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，84g1molmcmol/L×VmL×10﹣3L/molm=×=84cV×10﹣3g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%．故答案為：×100%．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理，難度中等．通過(guò)本題我們要知道在完成實(shí)驗(yàn)時(shí)要盡可能的排除可能對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響的因素，例如本題中空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，水蒸氣的影響等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17..（15分）I.氮元素的化合物在現(xiàn)在以及將來(lái)有著廣闊的發(fā)展前景（1）氮化鋁具有耐高溫，抗沖擊等優(yōu)良性能，可以通過(guò)氧化鋁、氮?dú)夂吞荚诟邷叵路磻?yīng)制得，缺點(diǎn)是會(huì)生成一種有毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：

上述反應(yīng)，每生成2mol氮化鋁，N2得到

mol電子（2）C3N4晶體的硬度可以和金剛石相媲美，且原子間均以單鍵結(jié)合，C3N4屬于

晶體，晶體中C-N鍵鍵長(zhǎng)

金剛石中的C-C鍵鍵長(zhǎng)（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，用來(lái)制作汽輪機(jī)葉子或永久性模具，現(xiàn)利用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾淖饔孟录訌?qiáng)熱，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

氮化硅抗腐蝕性強(qiáng)，但是易被氫氟酸腐蝕，寫(xiě)出相關(guān)的方程式

（4）氮的另外一種化合物肼（N2H4）是一種火箭發(fā)射原料，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水發(fā)生反應(yīng)生成N2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_

。利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池，肼分子（N2H4）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?。則該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為：

；電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-離子向

極移動(dòng)。參考答案：（1）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO

（2）原子晶體

小于（3）3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl

Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

△H=－642.2kJ·mol－1（2分）H2N-NH2+4OH－－4e－=N2

+4H2O（2分）

負(fù)18.（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是

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（填元素符號(hào)）。⑵B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高