山東省聊城市茌平縣第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省聊城市茌平縣第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2OB．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl--+2H2O2OH--+H2↑+Cl2↑C．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－==AlO2－

+H2↑D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O參考答案：A2.下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后,不產(chǎn)生沉淀的是（

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.H+、Cl-、CO32-、NO3-

D.K+、AlO2-、NO3-、OH-參考答案：D略3.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：D略4.兩種鹽的混和物，加熱或遇水均能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，這兩種鹽不可能的是A

NaHSO4和Na2CO3

B

Al2(SO4)3和NaHCO3C

NaHSO4和KHCO3

D

MgSO4和Na2CO3參考答案：D略5.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④參考答案：C略6.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．除去CO2中混有的HCl：通過飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣。B．除去鐵粉中的鋁粉：加過量氫氧化鈉溶液后，過濾、洗滌C．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉后，過濾參考答案：C略7.下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

參考答案：D略8.下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是 ①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2

A

①②④⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑧參考答案：B略9.（08東莞調(diào)研）阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列說法不正確的是

（

）A、1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－個數(shù)為0.5NAB、6.2g白磷P4中所含的P－P鍵的個數(shù)為0.3NAC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCH2O中含有的氧原子個數(shù)為D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA參考答案：答案：A10.（2004·江蘇卷）2.下列各項中表達(dá)正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略11.

參考答案：A12.關(guān)于反應(yīng)：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是A．Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物

B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

D．生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D13.下列操作或儀器的選用正確的是(

)參考答案：C略14.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略15.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每晶胞含有4個K＋和8個O2－B．晶體中每個K＋周圍有8個O2－，每個O2－周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：（1）CD

(2)①AC;

燒杯、玻璃棒

②BE

③2.0；27.4④13.6；

將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，可用于疾病的診斷和藥物載體，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）。請回答下列問題：

（1）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）____________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）_____________；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________。

（2）H用途廣泛如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血劑及凈水等。若將Cu棒與C棒用導(dǎo)線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應(yīng)方程式為：___________________

______。總離子方程式為：__________

_______________。

F與B反應(yīng)的離子方程式為：________

。

（3）如經(jīng)測定A為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出A在水溶液中的電離方程式：______________________________________________________________________________。A與氨氣反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為：_________________________。

參考答案：答案:（1）KClO3，H2O2,2:1

（2）2Fe3++2e-=2Fe2+

,

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（3）H2O2

H++HO2-（HO2+H++O22-）

NH4HO2

MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。18.溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域．（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣．?。ㄈ肼葰夂螅磻?yīng)的離子方程式是

．ⅱ．調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解釋其原因是

．②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．

Br2+

Na2CO3=

NaBrO3+

CO2+

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是

．（2）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式為及物質(zhì)的量分別為：粒子I2Br2IO3﹣物質(zhì)的量/mol0.51.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是

mol．參考答案：（1）①?。瓹l2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；ⅱ．Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應(yīng)；②3；3；1；3；5NaBr；③鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng)；（2）3．解：（1）①?。葰饩哂醒趸?，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故答案為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；ⅱ．①氯氣的溶解平衡為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，若增大c（H+），平衡逆向移動，會抑制Cl2與水的反應(yīng)，提高Cl2的利用率，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應(yīng)；②氧化還原反應(yīng)中，Br的化合價升高值為5，氧化還原反應(yīng)中的價態(tài)律，所以所的產(chǎn)物是﹣1價的溴離子，Br元素化合價降低值為1，根據(jù)電子守恒，所以溴酸鉀的前邊系數(shù)是1，產(chǎn)物還有5mol的NaBr，溴單質(zhì)系數(shù)是3，根據(jù)鈉元素守恒，碳酸鈉的系數(shù)是3，故答案為：3；3；1；3；5NaBr；③鹽酸有還原性，溴酸根離子具有氧化性，鹽酸可以和與溴酸根反應(yīng)，導(dǎo)致溴單質(zhì)的生成量減少，故答案為：鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng)；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n（IO3￣），則n（IO3￣）=2mol，根據(jù)元素守恒，原溶液中n（NaI）=0.5mol×2+2mol=3mol，故答案為：3．19.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。請回答下列問題:（1）化合物M的電子式為_________（2）B、C所形成的簡單離子中，半徑較大的是________（用離子符號表示)。（3）E的單質(zhì)與A的簡單氧化物反應(yīng)的離子方程式為________（4）A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。（5）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入稀H2SO4制備凈水劑EO2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________（6）COA的水溶液和AE溶液反應(yīng)，生成0.5mol水時放出的熱量為28.65kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________參考答案：(1)或

(2)N3-

(3)Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+

(4)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑

NA(或6.02×1023)

(5)2ClO3-+SO32-+2H+=SO42-+2ClO2↑+H2O

(6)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

ΔH=-57.3KJ/mol解析：本題主要考查元素周期表和元素周期律。已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M可以是氨，A、B分別是氫、氮。C原子的最內(nèi)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C是鈉。D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D是鋁。E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，E是氯。（1）化合物M的電子式為或。（2）B、C所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以半徑較大的是N3-。（3）E的單質(zhì)氯氣與A的簡單氧化物水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+。（4）A、D