2022-2023學年遼寧省撫順市睿澤中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年遼寧省撫順市睿澤中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一支試管中注入某紅色溶液，將試管加熱，溶液紅色逐漸變淺，則原溶液可能是①滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的鹽酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：B略2.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：R＞W＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．X和Y能形成原子數比為1:1的化合物參考答案：D略3.下列現象或事實可用同一原理解釋的是

（

）

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質

D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質參考答案：B略4.(1999·上海卷)下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的(

)A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu參考答案：C略5.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是X

YZ

A.W、X、Q的原子半徑依次減小

B.Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8

D.Q、X、Z可能形成離子化合物參考答案：B短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數分別為0、4，知W為C，Q可能為H或He，根據元素周期表知X可能為N,Y為P,Z為S,也可能X為O,Y為S,Z為Cl,。A.W、X、Q的原子半徑依次減小，故A對；B為P，最高價氧化物的水化物為H3PO4屬于中強酸，故B錯誤；C.W為C，Z可能為Cl也可能為S,可能形成化合物W3Z8,故C對；Q、X、Z可能形成離子化合物，D對。答案：B。點睛：考查元素周期表和元素周期律的相關知識。本題是根據元素周期表和原子結構來推斷元素的性質的。本題的突破口短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數分別為0、4，進行判斷。6.下列說法不正確的是A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理C．某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V=10－12L)內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標分子D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變參考答案：7.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同B．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數為2NAC．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．某溫度時，pH＝6的純水中，含10－6NA個OH－參考答案：B略8.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：略9.某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+)==1：2，若C(SO42－)==2.5

mol／L，則C(Al3+)為A．0.5mol／L

B.

lmol／L

C．2mol／L

D．3mol／L參考答案：B略10.中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是

A.若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，

且D和E不反應

B．若A是單質,B和D的反應是OH-+HCO3—=H2O+CO32-

則E-定能還原CuO

C．若B、X均為單質，D為CO，C能和E反應，則E為NaOH

D．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質量相等，則X-定是鋁鹽參考答案：A11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說法中，正確的是()。A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：B略12.下列解釋實驗現象的反應方程式不正確的是A．金屬Al放入NaOH溶液中產生大量氣泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進入試管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質物質的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=

2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O參考答案：D略13.下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是

A．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

B．NH4＋、Ba2+、Cl―、HCO3－C．Fe3+、Na+、NO3－、SCN－

D．K+、Na+、I－、NO3－參考答案：A略14.常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式如下，則下列說法正確的是(

)2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2OA．該反應中氧化產物是N2、NH3，還原產物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略15.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請回答：

（1）裝置A中反應的化學方程式是

。

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是

。

（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是

，說明SO2具有

性。

（4）分析B中產生白色沉淀的原因：

觀點1：

；

觀點2：SO2與Fe3+反應；

觀點3：在酸性條件下SO2與NO3－反應；

①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是

，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是

。

②按觀點3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條

件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）

。a．0.1mol/L稀硝酸

b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液參考答案：（14分）（1）Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾（1分）（3）BaSO4

還原性（4）觀點1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應（1分）①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分兩步寫，各1分）取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點2合理②c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料。美國近年來報導了一種低溫低壓催化工藝，把某些簡單的有機物經“羰化”反應后可以最后產生一類具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑等。如下圖所示：圖中G（RCOOR）的一種同分異構體是E的相鄰同系物；而H的一種同分異構體則是F的相鄰同系物。已知D由CO和H按物質的量之比為1∶2完全反應而成，其氧化產物可發(fā)生銀鏡反應：H是含有4個碳原子的化合物。試寫出：（1）結構簡式：E_____________、G_________________、R’基____________。（2）G的兩個同類別分異構體的結構簡式（不帶R字母）________________________及__________________________________。（3）反應類型：X_______________、Y_________________、Z_____________________。參考答案：答案：（1）E:CH=CHCOOH：G：CH=CHCOOCH；R’基:—CH

（各1分

共3分）（2）HCOOCHCH=CH;CHCOOCH=CH。（3）X：加成反應；Y：消去反應；Z：加聚反應。（4）①HC=CH＋CO＋HHC=CHCOOH

②CHCHCOOH＋CHOHCHCHCOOCH＋HO18.有一些反應，表面上似乎違背了反應的基本原理，事實上他們是完全符合反應基本原理的。請完成下列反應：①寫出兩種弱酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱的化學方程式________________________________________________________________________②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復分解反應，生成強酸的離子反應方程式_______________________________________________________________參考答案：①2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O

②Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋

其他合理也可給分略19.(14分)鋼鐵生產中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產工藝可消減污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)試計算反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃時(1)中反應的平衡常數為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加熱到1092℃并保持該溫度，反應在t1時達平衡。①t1時反應達平衡后，CO氣體的體積分數為________。②反應(1)在一定條件下達到平衡，則下列敘述表明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.CO的濃度不再改變c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器內總壓強不變(3)含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。①K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為__________________。②FeO42—在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標表示分數分布。則下列說法不正確的是________(填字母)。A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B.向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4—的分布分數逐漸增大C.向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4—＋OH-－===FeO42—＋H2O

③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH該電池充電時陽極電極反應式為____。④將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液