2021年江蘇省鹽城市高考三模化學(xué)試卷

江蘇省鹽城市2021年高考化學(xué)三模試卷一、單選題1．為解決氣候危機，我國制定了實現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標(biāo)。下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A．使用一次性餐具 B．發(fā)展CO2捕集技術(shù)C．開發(fā)新能源 D．開發(fā)清潔燃燒技術(shù)2．用化學(xué)用語表示2NaCl+2H2O通電__2NaOH+H2↑+Cl2↑A．中子數(shù)為10的氧原子為810O B．H2O的比例模型為C．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．NaOH的電子式為3．氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=904kJ·mol1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．N2不溶于水，可用作保護氣B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥4．氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=904kJ·mol1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．△S<0B．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．4molNH3和5molO2充分反應(yīng)放出的熱量為904kJD．達到平衡時，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小5．氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=904kJ·mol1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。下列選項所述措施均能減少大氣中NOx含量的是（）①減少化石燃料的使用②煙氣催化脫硝處理③使用強氧化劑氧化脫氮④用生石灰改良酸性土壤A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④6．如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種主族元素原子序數(shù)增大，Z是非金屬性最強的元素，Y的主族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．電負性：Y>X>ZC．元素W最高價氧化物的水化物是一種強酸D．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱7．實驗室以CaCO3為原料制備CO2并獲得無水CaCl2。下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置①生成CO2 B．裝置②除去CO2中的HClC．裝置③干燥CO2 D．裝置④制得無水CaCl28．Na2SO3溶液是工業(yè)上常用的還原劑、防腐劑、去氯劑等。下列離子方程式正確的是（）A．Na2SO3溶液在空氣中易被氧化：SO32-+O2=SOB．Na2SO3溶液用作去氯劑：Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl+SOC．0.1mol·L1Na2SO3溶液pH>7：SO32-+2H2O?H2SO3D．過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3溶液：SO2+2OH=SO32-+H29．多巴胺是一種抗休克的藥物，其合成路線中的前兩步反應(yīng)如圖。下列說法正確的是（）→CH3NO2A．甲分子中碳原子軌道雜化類型只有sp2B．乙物質(zhì)中不存在分子間氫鍵C．丙分子中所有的碳原子可能共平面D．乙、丙分子可用FeCl3溶液鑒別10．輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液漫泡提取銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，其工作原理如圖所示。關(guān)于Cu2S與FeCl3制備Cu2+的反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A．Cu+轉(zhuǎn)化成Cu2+失去的1個電子基態(tài)時填充在3d軌道上B．當(dāng)光束通過加熱后的FeCl3溶液，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．生成物中Cu2+、S都是氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mole—，則生成1molS11．輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液漫泡提取銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)電解CuFeS2的說法正確的是（）A．a(chǎn)為電源的負極B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．離子交換膜為陰離子交換膜D．b電極上的反應(yīng)為：2CuFeS2+6H++2e—=Cu2S+2Fe2++3H2S↑12．室溫下，通過下列實驗探究NH4HCO3溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol·L1NH4HCO3溶液的pHpH約為82向0.1mol·L1NH4HCO3溶液中加入過量0.lmol·L1Ba(OH)2溶液析出白色沉淀3常溫下，將等體積等物質(zhì)的量濃度NH4HCO3與NaCl溶液混合析出晶體4向0.1mol·L1NH4HCO3溶液中加入0.lmol·L1AlCl3溶液有氣泡產(chǎn)生下列有關(guān)說法正確的是（）A．0.1mol·L1NH4HCO3溶液中存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2COB．實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ba2+)·c(CO32-)<Ksp(BaCO3C．實驗3靜置后的上層清液中有c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+c(HCO3-)+2c(COD．實驗4中產(chǎn)生的氣體是NH313．在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1：4)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性(即CO2轉(zhuǎn)化生成CH4或CO的百分比)隨溫度變化如圖所示。反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2下列說法正確的是（）A．△H1、△H2都小于零B．改變壓強，對CO產(chǎn)量沒有影響C．反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=c(CHD．為提高CH4選擇性，可采用控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)壓強等措施14．甲醇脫氫分解反應(yīng)是一個涉及多個中間體的復(fù)雜反應(yīng)。甲醇分子在催化劑Pt表面發(fā)生吸附后，其分解的第一步即為分子中的C—H、C—O或者OH鍵活化解離，引發(fā)催化分解反應(yīng)進行。Pt表面上甲醇分子中C—H、C—O和O—H活化解離的勢能變化如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說法錯誤的是（）A．CH3OH*→CH3*+OH*△H>0B．CH3OH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱C．CH3OH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定D．選用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率二、非選擇題15．工業(yè)上常利用FeSO4還原酸浸軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)為Si、Fe和Al等元素的化合物)制備MnSO4·H2O。（1）①FeSO4還原MnO2生成MnSO4反應(yīng)的離子方程式為。②Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。（2）在一定溫度下，軟錳礦與FeSO4、硫酸、蒸餾水按照一定比例混合攪拌反應(yīng)?；旌象w系液固比(g·mL1)對錳浸取率(%)的影響如圖所示。反應(yīng)需要控制液固比=4：1：當(dāng)液固比＜4：1時，錳浸取率隨液固比增大而迅速上升的原因是。（3）浸取液經(jīng)氧化、中和等系列操作后，可得到MnSO4·H2O粗產(chǎn)品。通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取樣品，加適量ZnO及H2O煮沸、冷卻，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.5000mol·L1KMnO4，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液計算MnSO4·H2O樣品的純度(寫出計算過程)：。已知：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO416．(鉻是造成水體重度污染的元素之一，水體除鉻主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。（1）還原沉淀法：向水體中加入FeSO4、CaSO3等將高毒性Cr(Ⅵ)還原為低毒性Cr(Ⅲ)再調(diào)節(jié)pH使Cr(Ⅲ)生成Cr(OH)3沉淀除去。①Cr(Ⅵ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖1所示。向的含Cr(Ⅵ)污水中加入FeSO4，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖2所示。當(dāng)pH＞12時，鉻去除率下降的原因可用離子方程式表示為。（2）離子交換法：用強堿性離子交換樹脂(ROH)與含鉻離子(CrO42-、HCrO4-等)發(fā)生離子交換。如與CrO42-的交換可表示為2ROH(s)+CrO42-(aq)?R2CrO4(s)+2OH(aq)。Cr(Ⅵ)去除率與pH關(guān)系如圖3所示，當(dāng)pH＞4時，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是（3）光催化還原法：可能的反應(yīng)機理如圖4所示，ZrO2納米管為催化劑，在紫外光照射下，VB端光生空穴(h+)被犧牲劑甲醇(CH3OH)消耗。在紫外光照射下，甲醇還原Cr(Ⅵ)的過程可描述為。17．化合物G是制備抗HIV藥物阿扎那韋的關(guān)鍵中間體，其一種合成路線如圖：已知：Boc—表示（1）A分子中含有的官能團為。（2）E→F的反應(yīng)類型為。（3）G含有手性碳原子的數(shù)目為。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中含有—NH2；②核磁共振氫譜有四組峰③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：常溫下1mol最多與含4molNaOH水溶液完全反應(yīng)。（5）設(shè)計以為原料制備的合成路線(無機試劑和有機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。18．水合肼(N2H4?H2O)常用作航天器燃料，也廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥生產(chǎn)。實驗室制取水合肼，并模擬處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實驗流程如圖：（1）反應(yīng)Ⅰ中溫度升高時易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3。為提高NaClO產(chǎn)率，實驗中可采取的措施有___A．反應(yīng)容器浸入熱水中B．適當(dāng)減慢通入Cl2的速率C．不斷攪拌溶液（2）①NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肼的離子方程式為。②合成過程中需控制m[CO(NH2)2]m(NaClO)≈11.22，比理論值1（3）檢驗分離出水合肼后的溶液中Cl的實驗操作是。（4）銅粉沉淀率與水合肼溶液濃度的關(guān)系如圖所示。請設(shè)計由銅氨廢液回收銅粉的實驗方案：取一定量5mol?L1水合肼溶液，，靜置、過濾、洗滌、干燥。實驗中可選用的試劑：5mol?L1水合肼溶液、2mol?L1硫酸、2mol?L1NaOH溶液、銅氨廢液、蒸餾水。已知：2[Cu(NH3)4]2++N2H4?H2O+4OHΔ__2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．一次性餐具用餐的大量使用既浪費資源，又會造成環(huán)境污染，故A符合題意；B．發(fā)展CO2捕集技術(shù)，可以減緩溫室效應(yīng)，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故B不符合題意；C．開發(fā)利用新能源可以減少化石能源的利用，減少污染物的排放，故C不符合題意；D．開發(fā)清潔燃燒技術(shù)，燃燒產(chǎn)物不含硫氮化合物，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】實現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標(biāo)主要是減少關(guān)于減少二氧化碳的使用，使用一次性餐具不利于二氧化碳的減少排放，其他均可減少二氧化碳的排放2．【答案】B【解析】【解答】A．中子數(shù)為10的氧原子為818O，故A不符合題意；B．H2O的比例模型為，故B符合題意；C．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C不符合題意；D．NaOH的電子式為：，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.左下角是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)

B.氫的原子半徑小，氧的原子半徑大

C.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17

D.氫氧化鈉是離子化合物3．【答案】C【解析】【解答】A．N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護氣，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，A不符題意；B．NH3易液化，液氨揮發(fā)吸收大量的熱，可作制冷劑，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，B不符題意；C．黑火藥發(fā)生爆炸發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，N元素化合價降低，被還原，KNO3作氧化劑，即KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥，選項中性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，C符題意；D．氮元素是農(nóng)作物生長必須元素，銨根離子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，D不符題意；故答案為：C。

【分析】A.保護氣主要是利用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性

B.氨氣具有還原性主要是可以做還原劑

C.根據(jù)制取黑火藥的方程式體現(xiàn)可硝酸鉀的氧化性

D.氯化銨主要可以做氮肥，與分解無關(guān)4．【答案】B【解析】【解答】A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)，反應(yīng)△S＞0，故A不符合題意；B．由題意可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B符合題意；C．4molNH3和5molO2不可能完全反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于904kJ，故C不符合題意；D．達到平衡時，增大容器的體積，容器中氣體壓強減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.此反應(yīng)是氣體增加的反應(yīng)，混亂度增大的反應(yīng)是熵增的反應(yīng)

B.正反應(yīng)是放熱，逆反應(yīng)的活化能等于=焓變的數(shù)值+活化能

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)

D.增大容器的體積，速率均減小5．【答案】A【解析】【解答】①減少化石燃料的使用②煙氣催化脫硝處理③使用強氧化劑氧化脫氮均能減少大氣中NOx含量，④酸性土壤普遍營養(yǎng)缺失，用生石灰改良酸性土壤不能減少大氣中NOx含量，只會改善土壤情況，綜上所述，故答案為：A。

【分析】NOx主要來自燃料的燃燒和汽車尾氣的排放，減少NOx的排放主要是可以減少化石燃料的燃燒以及使用催化劑將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣等方式6．【答案】C【解析】【解答】A．原同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減?。辉匚挥谕髯鍟r，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。原子子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A不符合題意；B．同周期從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減小，F(xiàn)的電負性大于O，O的電負性大于N，B不符合題意；C．元素W最高價氧化物的水化物硫酸是一種強酸，C符合題意；D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D不符合題意；答案選C?！痉治觥縓、Y、Z、W四種主族元素原子序數(shù)增大，Z是非金屬性最強的元素，則Z為F，Y的主族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍。則由位置關(guān)系知，Y為ⅥA元素，則Y為O、W為S、X為N，據(jù)此回答；7．【答案】B【解析】【解答】A．裝置①制備二氧化碳時，長頸漏斗應(yīng)插在液面下，否則不能起到液封的作用，導(dǎo)致二氧化碳逸出，故A不符合題意；B．鹽酸的酸性強于碳酸，則用飽和碳酸氫鈉溶液能夠除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，故B符合題意；C．酸性氧化物二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥二氧化碳，故C不符合題意；D．制備無水氯化鈣應(yīng)在蒸發(fā)皿中加熱氯化鈣溶液，不能用燒杯，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.可將長頸漏斗變?yōu)榉忠郝┒?/p>

B.利用鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)將其除去

C.應(yīng)該選擇的濃硫酸作為干燥劑

D蒸發(fā)的儀器使用錯誤8．【答案】B【解析】【解答】A．正確的是2SO32-+O2=2SO42-，故AB．離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl+SO42-；故C．分步水解，正確的水解方程式為：SO32-+H2O?HSO3-+OH、HSO3-+H2O?H2SO3+OH－，溶液中c(OH－)＞c(H+)D．正確的是SO2+OH－=HSO3-，故D故答案為B。

【分析】A.亞硫酸鈉容易被氧氣氧化成硫酸鈉，題中所給離子方程式氧原子不守恒

B.氯氣具有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，本身被還原成氯離子

C.亞硫酸鈉為強堿弱酸鹽，SO32-為二元弱酸根，分步水解

D.過量的SO2能與SO32-反應(yīng)生成9．【答案】C【解析】【解答】A．苯環(huán)、醛基碳原子為sp2雜化，甲基的C為sp3雜化，故A不符合題意；B．乙物質(zhì)中N和H之間可以形成分子間氫鍵，故B不符合題意；C．苯環(huán)的碳在同一平面，雙鍵兩端在同一平面，甲氧基相當(dāng)于取代苯環(huán)上的氫，分子中所有的碳原子可能共平面，故C符合題意；D．乙、丙均含有酚羥基，均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.甲中的碳原子含有2種不同的連接方式，因此含有2種不同的雜化方式

B.含有羥基可能會出現(xiàn)氫鍵

C.苯環(huán)以及碳碳雙鍵均共面，而是以單鍵相連接可以通過旋轉(zhuǎn)使其共面

D.氯化鐵顯色反應(yīng)主要是含有酚羥基。乙和丙均含有酚羥基10．【答案】D【解析】【解答】A．銅元素的原子序數(shù)為29，失去1個電子形成亞銅離子，亞銅離子的價電子排布式為3d10，再失去1個3d電子形成銅離子，故A不符合題意；B．氯化鐵溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B不符合題意；C．由方程式可知，反應(yīng)中銅元素和硫元素的化合價升高被氧化，則銅離子和硫是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；D．由方程式可知，反應(yīng)生成1molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑蓤D可知，該裝置為電解池，a電極為電解池的陽極，在硫化氫作用下，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫化亞銅和氫離子，電極反應(yīng)式為2Cu2e+H2S=Cu2S+2H+，b電極是陰極，CuFeS2在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)Cu2S、Fe2+、H2S，電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e=Cu2S+2Fe2++3H2S↑，氫離子通過陽離子交換膜，由左室向右室移動。11．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，該裝置為電解池，a電極為電解池的陽極，故A不符合題意；B．由分析可知，該裝置為將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的電解池，故B不符合題意；C．由分析可知，該裝置為電解池，工作時氫離子通過陽離子交換膜，由左室向右室移動，故C不符合題意；D．由分析可知，該裝置為電解池，a電極為電解池的陽極，在硫化氫作用下，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫化亞銅和氫離子，電極反應(yīng)式為2Cu2e+H2S=Cu2S+2H+，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑蓤D可知，該裝置為電解池，a電極為電解池的陽極，在硫化氫作用下，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫化亞銅和氫離子，電極反應(yīng)式為2Cu2e+H2S=Cu2S+2H+，b電極是陰極，CuFeS2在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)Cu2S、Fe2+、H2S，電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e=Cu2S+2Fe2++3H2S↑，氫離子通過陽離子交換膜，由左室向右室移動。12．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)物料守恒可得：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，pH約為8，則c(OH)>c(H+)B．產(chǎn)生沉淀的溶液為碳酸鋇的飽和溶液，溶液中存在c(Ba2+)·c(CO32-)=Ksp(BaCO3)，故BC．將等體積等物質(zhì)的量濃度NH4HCO3與NaCl溶液混合，會析出碳酸氫鈉晶體，溶液中的溶質(zhì)可視為氯化銨和碳酸氫鈉，因碳酸氫鈉析出，可知溶液中氯化銨的量大于碳酸氫鈉，由電荷守恒的：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl)>c(Na+)，則c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+c(HCO3-)+2c(COD．0.1mol·L1NH4HCO3溶液中加入0.lmol·L1AlCl3溶液，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，生成的氣泡的二氧化碳，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)物料守恒判斷以及pH進行判斷

B.此時產(chǎn)生沉淀說明碳酸鋇是溶解平衡

C.析出的晶體是碳酸氫鈉，根據(jù)電荷守恒即可判斷

D.根據(jù)水解相互促進，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳13．【答案】D【解析】【解答】A．由圖知升高溫度，CH4的選擇性減小，即反應(yīng)I的CO2轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，所以反應(yīng)I的△H1小于零，升高溫度，CO的選擇性增加，即反應(yīng)II的CO2轉(zhuǎn)化率上升，平衡正向移動，所以反應(yīng)II的△H2大于零，故A不符合題意；B．若增大壓強，反應(yīng)I正向移動，CO2的濃度減小，對反應(yīng)II而言，反應(yīng)物濃度減小，平衡逆向移動，則CO產(chǎn)量減小，故B不符合題意；C．水是氣態(tài)的，有濃度變化，反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH4)c2(HD．溫度高于400℃時CH4的選擇性降低，反應(yīng)I是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，則降低溫度、增大壓強可提高CH4選擇性，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)圖示判斷產(chǎn)物的含量即可判斷產(chǎn)生甲烷的的反應(yīng)是放熱，產(chǎn)生一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.改變壓強主要影響的是產(chǎn)生甲烷的反應(yīng)，但是產(chǎn)于產(chǎn)生一氧化碳的反應(yīng)受影響

C.根據(jù)平衡常數(shù)的公式等于氣體生成物的濃度冪指數(shù)比反應(yīng)物的濃度冪指數(shù)

D.根據(jù)圖示可以控制溫度保持甲烷的選擇性，壓強改變也可以控制甲烷的選擇性14．【答案】A【解析】【解答】A．由歷程圖可知，CH3OH*具有的能量高于CH3*和OH*的總能量，故CH3OH*→CH3*+OH*ΔH＜0，A符合題意；B．由A項解析可知，CH3OH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱，B不符合題意；C．由歷程圖可知，CH3OH*具有的能量比氣態(tài)甲醇的低，能量越低越穩(wěn)定，故CH3OH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定，C不符合題意；D．由歷程圖可知，催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為：用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)焓變=生成物的的能量反應(yīng)物的能量即可判斷

B.根據(jù)焓變=生成物的的能量反應(yīng)物的能量即可判斷

C.根據(jù)圖示即可判斷，能量越低越穩(wěn)定

D.催化劑可以提高速率

15．【答案】（1）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；[Ar]3d6（2）隨著液固比增大，浸取液的粘度減小，加快反應(yīng)物擴散速率；同時混合體系中液固接觸機會增加，加快浸取反應(yīng)速率（3）84.5%【解析】【解答】(1)①硫酸亞鐵還原二氧化錳生成硫酸錳的反應(yīng)為酸性條件下，二氧化錳與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；②鐵元素的原子序數(shù)為26，鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，則基態(tài)亞鐵離子的核外電子排布式為[Ar]3d6，故答案為：[Ar]3d6；(2)由圖可知，當(dāng)液固比=4：1時，錳浸取率達到最大，則反應(yīng)需要控制液固比為4：1；當(dāng)液固比＜4：1時，液固比增大，溶液的比例增大，浸取液的粘度減小，反應(yīng)物擴散速率加快，二氧化錳與溶液的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，導(dǎo)致二氧化錳反應(yīng)的量增大，錳浸取率提高，故答案為：隨著液固比增大，浸取液的粘度減小，加快反應(yīng)物擴散速率；同時混合體系中液固接觸機會增加，加快浸取反應(yīng)速率；(3)由題給方程式可知，MnSO4·H2O的物質(zhì)的量為0.5000mol·L1×0.0200L×32，則樣品的純度為0.015mol×169g/mol3.0g×100%=84.5%，故答案為：【分析】（1）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子反應(yīng)方程式②根據(jù)鐵原子的質(zhì)子數(shù)即可寫出鐵原子的核外電子能級排布式即可寫出亞鐵離子核外電子能級排布式

（2）主要考慮的是接觸面積增大，浸出速率增大

（3）根據(jù)方程式結(jié)合消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量計算出含有的硫酸錳的質(zhì)量即可計算出純度16．【答案】（1）3Fe2++HCrO4-+7H+=3Fe3++Cr3++4H2O；Cr(OH)3+OH=Cr(OH)（2）pH升高導(dǎo)致離子交換平衡左移，pH>4后HCrO4-轉(zhuǎn)化為CrO42-，交換CrO42-所需OH的量是交換HCrO4-（3）甲醇CH3OH在VB端失去電子e，并被轉(zhuǎn)移到CB端，Cr(Ⅵ)在CB端得到電子還原為Cr(Ⅲ)，Cr(Ⅲ)可以進一步得到電子還原為Cr(0)【解析】【解答】(1)①由圖1可知，當(dāng)時，Cr(Ⅵ)在水溶液中主要以HCrO4-存在，向含大量HCrO4-的溶液中加入FeSO4，Cr(Ⅵ)還原為低毒性Cr(Ⅲ)，Cr元素化合價由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)離子方程式為3Fe2++HCrO4-+7H+=3Fe3++Cr3++4H②由圖2可知，當(dāng)pH＞12時，Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr(OH)4-而進入溶液中，使得鉻去除率下降，該過程中反應(yīng)的離子方程式為Cr(OH)3+OH=Cr(OH)4-(2)用強堿性離子交換樹脂(ROH)與含鉻離子(CrO42-、HCrO4-等)發(fā)生離子交換過程中，CrO42-的交換可表示為2ROH(s)+CrO42-(aq)?R2CrO4(s)+2OH(aq)，由圖1可知，當(dāng)溶液pH＞時，HCrO4-逐漸轉(zhuǎn)化為CrO42-，隨著溶液pH增大，CrO42-交換過程的平衡左移，使得Cr(Ⅵ)去除率下降，故答案為：pH升高導(dǎo)致離子交換平衡左移，pH＞4后HCrO4-轉(zhuǎn)化為CrO42-，交換CrO42-(3)根據(jù)圖4可知，光催化還原CrO42-過程中，甲醇在VB端失去電子生成CO2、H2O，電子流向CB端，CrO42-在CB端逐步得到電子生成Cr(0)，從而實現(xiàn)去除Cr(Ⅵ)，故答案為：甲醇CH3OH在VB端失去電子e，并被轉(zhuǎn)移到CB端，Cr(Ⅵ)在CB端得到電子還原為Cr(Ⅲ)，Cr(Ⅲ)可以進一步得到電子還原為【分析】（1）①根據(jù)找出此時Cr(Ⅵ)存在狀態(tài)是HCrO4-，寫出與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式即可②堿性太強，氫氧化鉻變?yōu)榭扇苄缘腃r(OH)4-

（2）據(jù)圖可以看出，pH增大，導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致平衡左移

（3）根據(jù)圖示，在VB端甲醇變?yōu)槎趸己退贑B端五價的Cr先變?yōu)槿齼rCr,再變?yōu)?17．【答案】（1）氨基、羧基（2）還原反應(yīng)（3）2個（4）或（5）→DMFSOCl2→3.H+/H2O【解析】【解答】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式可知，A分子中含有的官能團為氨基、羧基；(2)E→F羰基變?yōu)榱u基增加了氫，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(3)G含有手性碳原子的數(shù)目為2，。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足①分子中含有—NH2；②核磁共振氫譜有四組峰，說明有四種不同環(huán)境的氫；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：該物質(zhì)在堿性條件水解