2023-2024學(xué)年新疆喀什第二中學(xué)化學(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2023-2024學(xué)年新疆喀什第二中學(xué)化學(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法確的是（）A．的值減小B．OH-的物質(zhì)的量減小C．NH4+的濃度減小D．的值減小2、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小D．達(dá)到平衡時(shí),若減小容器體積,則NH3的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大3、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．4、某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是已知：Cr2O72?步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D．試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度5、氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．6、丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤還原⑥加聚⑦縮聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥7、有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（）A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線(xiàn)上B．所有的原子都在同一平面上C．12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上D．12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上8、將和充入的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，后達(dá)到平衡狀態(tài)，X的濃度為。下列敘述正確的是

A．平衡時(shí)，B．后，反應(yīng)停止C．時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率減小D．用X表示的反應(yīng)速率為9、在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B．c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．△t1=△t2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段10、已知鉛蓄電池放電的反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（）。A．在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加B．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小C．在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4D．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－11、準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯12、有關(guān)電解原理的說(shuō)法正確的是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)⑤任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤13、氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10-1.2Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl-K2＝10-3.4HClOH++ClO-Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（）A．Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl-K＝10-10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)C．用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好14、下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類(lèi)型的是（）A．由苯制環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．15、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǜ鬟x項(xiàng)中對(duì)比溶液的濃度體積均相同）A．A B．B C．C D．D16、有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生6種不同類(lèi)型的反應(yīng):①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)，其中由于其分子結(jié)構(gòu)中含有-OH，而導(dǎo)致發(fā)生的反應(yīng)有A．②④⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥17、某飽和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成H22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則燃燒3.7g該醇生成的水的物質(zhì)的量為（）A．0.05molB．0.25molC．0.5molD．0.75mol18、被稱(chēng)為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格在1962年寫(xiě)出《不朽的前景》一書(shū)。他在書(shū)中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲(chóng)和低等生物冬天都凍僵起來(lái)，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 B．低溫下分子無(wú)法運(yùn)動(dòng)C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢19、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A．2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快B．對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D．在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成沉淀速率加快20、盛放在油罐車(chē)內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時(shí)可產(chǎn)生靜電引起火災(zāi)，所以油罐車(chē)尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的（）A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．硬度小 D．熔點(diǎn)高21、反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)在一密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)改變下列條件之一時(shí),一定能增大反應(yīng)速率的是()A．增加A物質(zhì)的量 B．降低溫度C．壓縮反應(yīng)容器體積 D．減少部分B物質(zhì)22、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧A．④和⑧ B．①和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答:D的化學(xué)式_______________________。實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。24、（12分）A—F6種有機(jī)物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。又知烴A與氫氣的相對(duì)密度是13，試回答下列問(wèn)題：有機(jī)物的名稱(chēng)：A．_______，B．_________，D．___________。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E．_____________，F(xiàn)．____________。反應(yīng)BC的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類(lèi)型屬于__________反應(yīng)CD的反應(yīng)方程式是_____________________反應(yīng)類(lèi)型屬于__________反應(yīng)。C+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________反應(yīng)類(lèi)型屬于__________反應(yīng)。25、（12分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。稱(chēng)取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和。②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。A．稱(chēng)取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時(shí)間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設(shè)2成立。由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出編號(hào)___，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱(chēng)是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：___（填編號(hào)）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。27、（12分）乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)(℃)20.8117.9290197.2100請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________；目的是_______________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在__________________；目的是_____________________。燒杯B的作用是__________________，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是__________________。（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；某同學(xué)認(rèn)為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。對(duì)C中產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．濃硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．無(wú)水CaCl2以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．加入少量Na單質(zhì)，振蕩后觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象28、（14分）實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和8molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________；②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。830℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。物質(zhì)ABCDn(CO2)3131n(H2)2242n(CH3OH)1230.5n(H2O)4232(3)25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。29、（10分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下幾種關(guān)系：①c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)②c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H＋)③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)④c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)⑤c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)＞c(OH-)結(jié)合離子關(guān)系填寫(xiě)下列空白：若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，離子濃度的大小順序符合上述序號(hào)______；若溶液中性，離子濃度的大小順序符合上述序號(hào)________；若溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則離子的關(guān)系符合上述序號(hào)_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、C3、A4、C5、C6、C7、D8、A9、D10、A11、B12、D13、C14