2023-2024學(xué)年青海省海東市二中化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年青海省海東市二中化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表示或說(shuō)法正確的是A．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4OB．CCl4分子的球棍模型：C．32S與33S是不同種核素D．CH3COOH的電離方程式：CH3COOHH+＋CH2COOH-2、下列操作中最終可以得到氫氧化鋁的是A．氧化鋁與水混合加熱B．金屬鋁與水反應(yīng)C．過(guò)量的燒堿溶液加入到氯化鋁溶液中D．過(guò)量的氨氣通入到氯化鋁溶液中3、將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g，該無(wú)水硫酸鹽的式量為142，則該晶體（A·xH2O）中的x值為A．10 B．9 C．8 D．114、常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的鹽酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶145、下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（）A．油脂屬于天然高分子 B．纖維素能水解為葡萄糖C．雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C6、下列對(duì)古文獻(xiàn)記錄內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D．《天工開(kāi)物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙粘土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽7、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－18、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．H2SO4B．NaHSO4C．NH3D．NH4Cl9、重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。制備裝置如下圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．陽(yáng)極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獴．電解的過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液pH變大C．陰極每生成lmo1氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑10、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越容易失去電子D．非金屬性越強(qiáng)，其陰離子反應(yīng)中越難失去電子11、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO212、已知一定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,將1molN2和3molH2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時(shí)向該容器中充入2molNH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是()A．吸收18.4kJ熱量 B．吸收73.6kJ熱量C．放出18.4kJ熱量 D．放出73.6kJ熱量13、已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.6×10-16，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．常溫下，AgCl在純水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B．向AgI與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，不變C．在AgCl的飽和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D．向AgCl與AgI等體積混合的飽和溶液中加入足量濃硝酸銀溶液，產(chǎn)生的AgCl沉淀少于AgI14、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3→AlB．Cu→CuO→CuSO4C．Na→NaOH→Na2CO3D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+15、有7瓶氯化物的鹽溶液，陽(yáng)離子分別是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑可能是A．NaOH溶液 B．KMnO4溶液 C．氨水 D．KSCN溶液16、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是的物質(zhì)不能發(fā)生()A．加成反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。②表示的元素是______（填元素符號(hào)）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎_____④（填“<”或“>”）；寫(xiě)出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。18、25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請(qǐng)寫(xiě)出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為_(kāi)___________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為_(kāi)__________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。19、可逆反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補(bǔ)全與反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖_____。20、二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過(guò)熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：i.ii.①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫(huà)出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。21、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________________。判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、D3、A4、A5、A6、A7、C8、D9、B10、B11、A12、B13、B14、A15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、O<>AlCl3H++OH-=H2O18、C(H+)?C(HSO3?)C(H2SO3)＜a<b<cCO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq)CH3C