高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)大全

高一化學(xué)(必修1)實(shí)驗(yàn)1— 粗鹽的提1412mL（1）（2）蒸餾和萃?。?）1---3從自來水制取蒸餾水操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,10mL液體,停止加熱?，F(xiàn)象：隨著加熱,100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項(xiàng)②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷 防液體暴沸(2)儀器：分液漏斗,燒杯10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,4mLCCl4,③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.B,不能反應(yīng)。C．上層溶液從上口倒出,淀第二 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)一．物質(zhì)的量的單位――摩物質(zhì)的量（n）（mol6.02X1023mol-1物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常 n摩爾質(zhì)量(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量（2）單位 (3)物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M氣體摩爾體積單位：L/mol或物質(zhì)的量=氣體的體積/3（1）0℃（2）25℃101KPa,Vm=24.8（1）BB（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB=nB/V 1計(jì)算；2稱量；3溶解；4轉(zhuǎn)移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液。注意事項(xiàng)：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。 E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)C(濃溶液)·V(濃溶液=C(稀溶液）·V(稀溶液第二 化學(xué)物質(zhì)及其變大小溶液定能膠體在1—能有濁液A．化合反應(yīng)（AB=B．分解反應(yīng)（ABAC．置換反應(yīng)（ABC=ACCBB⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,酸:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（O2、O3、CO2、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。⑶3 A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO2-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO2-、Mg2+和OH-等。B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C2-O,HCO-,SO2-，OH-和NH+等。C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3 4注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給H+（OH-。4⑷離子方程式正誤判斷（六看二看能否寫出離子方程式：純固體之間五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。(先看六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義化合價(jià)升降觀點(diǎn)（廣義電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)化合價(jià)升高的失去（或偏離）化合價(jià)降低的得到（或偏向）氧化還原反有氧得失的反有化合價(jià)升降有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化合價(jià)降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性。第四章非金屬及其化合物一．硅元素：26.3903周期，第ⅣA+14+1428

對(duì)

24二．二氧化硅SiO2＋4HF==SiF4SiO2＋CaO===SiO2＋2NaOH==HF三．硅酸Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl（Na2SiO3K2SiO3除外）Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。（1410℃ 28五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 28物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)△制法：MnO2＋4HCl濃)聞法用手在瓶口輕輕扇動(dòng),化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽2Na＋Cl2

=== Cl2①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==

===2HCl＋O2Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClOHClO穩(wěn)定多,制漂白粉(35％)和漂粉精(70％2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OSi、Ge、TiSO32－HCl＋AgNO3==AgClNaCl＋AgNO3==AgClNa2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3 Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2Cl－＋Ag＋==

第一 物質(zhì)結(jié) 元素周期第一 元素周期 短周期（第1、2、3周期）周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行） 長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期）族：16個(gè)（18個(gè)縱行）7：IB-1（3）零族（1個(gè)）稀有氣體元素（一）１．原子結(jié) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都

點(diǎn)燃Li 點(diǎn) Na 2 22 + 2NaOH+ + 2KOH+2R+2H2O＝2ROH+H2 CsLiCs的金屬性逐漸增結(jié)論：１）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）遞變性（從鋰到銫①密度逐漸增大（K反常 ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐 ，原子核對(duì)最外層電子的引力逐 ，原子失去電子的能 ，即金屬性逐 （二）１．原子結(jié) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都 （從Ｆ2到Ｉ2）（２）（３）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) ＋H2＝2鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減2NaBr+Cl2＝2NaCl+ 氧化性 Br2；還原性 2NaI+Cl2＝2NaCl+ 氧化性 I2 還原性 2NaI+Br2＝2NaBr+ 氧化性 I2 還原性 結(jié)論 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,H2 （一）（１）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（２）1，（３）原子序 核電核 質(zhì)子 核外電子Z（５）AXAZXZZAZ

質(zhì) Z中 N個(gè)=（A－Z）（二）

核外電 Z同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（１）（２）（３）一.

第二 元素周期3.2n2（n表示電子層8個(gè)（K2個(gè)18個(gè)；倒數(shù)第三32個(gè)?！揪毩?xí)】14. 況（K層由1－2）而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。 ＋７，中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由 的變化規(guī)律（１）O、F無正價(jià)，金屬（２）最高正化合價(jià) 最低負(fù)化合價(jià)（３）最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝（４）最高正化合價(jià)＋∣最低負(fù)化合價(jià) （５）最高正化合價(jià)＋最低負(fù)化合價(jià) 、2 4 最外層電子數(shù)＝ １．２Na+2H2O +H2 (容易 Mg+2 2Mg(OH)2+H2↑（較難金屬性：Na>２．Mg+2HCl＝MgCl2 +H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（較難）金屬性：Mg>Al 根據(jù)1、2得出： Na>Mg >Al３．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg >Al 單質(zhì)與Ｈ2的反應(yīng)越來越容易 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs

第三 化學(xué)１．離子鍵：相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥NaClNaCl、Na2O、K2S２.（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；（3）“＝共價(jià)鍵：鍵 目 HCl 共價(jià)化合 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合非金屬單質(zhì)：H2、X2、Ｎ2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）4 復(fù)雜陽離子：如NH+電子式： 4（２）陰離 簡(jiǎn)單陰離子 （１）AB型 A2B型：如Na2O AB2型：如MgCl2： （２）某些非金屬單質(zhì)：如 （３）共價(jià)化合物：如 、 、 、 第二 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱分子或化合物里的原子之間是通 結(jié)合的舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的化學(xué)鍵 能量，而形成新的化學(xué)鍵 反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+ 反應(yīng)物的總能量==生成物的總能量-熱能 1molH2O第二節(jié)化學(xué)能與電能 二、1、原電池： 能轉(zhuǎn)化 能的裝置234負(fù)極（鋅筒）：Zn—2e—=Zn2+； 總反應(yīng)：Zn+ +Zn2+；負(fù)極 正極總反應(yīng)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+負(fù)極：2H2+4OH——2e—= 正極：O2+2H2O+2e—=電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=1234陰極：2H++2e-= 陽極：2Cl-+2e-=化學(xué)方程式 2NaOH+H2↑+離子方程式 2OH-+H2↑+陰極：2Na++2e- 陽極：2Cl--2e-=電解總的化學(xué)方程 2NaCl(熔融 2Na+陰極：Mg2++2e-= 陽極：2Cl--2e-=電解總的化學(xué)方程 MgCl2(熔融 Mg+陰極：4Al3++12e- 陽極：6O2-+12e-電解總的化學(xué)方程 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度計(jì)算公式為＝△C/△t （反應(yīng)速率的單位mol/(L?s) 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率起始濃度不一定按比例，但是同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例：2A(g)+3B ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) 2：3：1質(zhì)的反應(yīng)，為什么？ ，反應(yīng)開始 υ（正）>υ（逆

υ（正）=υ（逆）；等：υ（正）=υ（逆可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率，可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行，這對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的利用和控制具有重要意義。第三 有機(jī)化合n時(shí)，其中氫原子個(gè)數(shù)的2n+2，這是氫原子個(gè)數(shù)的上限CnH2n+2C＝CC＝O雙2HC≡C4H2H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分CnH2nCnH2n-2；苯和苯的同系物，結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)可3C＝C4×2＝8個(gè)，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH（2n+2－4×2）CnH2n-6(n≥6)。2、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或CH2原子團(tuán)(2)1414(3)(1)碳鏈異 (2)位置(官能團(tuán)位置)異 (3)異類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu)被加成的試劑如：H2、X2(XCl、BrI)、H2O、HX、HCN、等能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過有機(jī)物發(fā)C==CC≡C鍵，酯化反應(yīng)：②酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸+醇酯+水 Na2CO3NaOHNaOH溶液堿性NaOHNa2CO3飽和溶液。苯第四 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)1 態(tài)：絕大多數(shù)金屬，如：Na、K、Ca、Mg23Mn++ne- 4①熱分解法 不活潑金屬離子的電子能力例如 例如：CO還原Fe2O3： C還原氧化銅： H2還原WO3: 鋁熱反應(yīng) 電解Al2O3制取金屬鋁： 熔融的NaCl電解制取金屬鈉： K、Ca、Na、Mg、Al 51方法：abc、離子交換法蒸餾法：①蒸餾燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；③加沸石或碎瓷片，防 ④冷凝管的水流方向 ⑤溫度計(jì)水銀球的位置 2制 方法 854- 制取一些金屬單質(zhì)，例如：Na、Mg、K制取 海水曬1、組成 2干餾 氣化 化學(xué)方程式 液化 注意：上述三種過程是物理過程還是化學(xué)過程 （二）1、組成：2abC（三）1、組成 2

分 汽油（不含烯烴石 煤

減壓分 燃料重 石a、裂化的目的 b、裂解：石油的深度裂 目的 產(chǎn)物 3 123：4、環(huán)境污染 水華、赤專題一潔凈安全的生存環(huán)境第一單元空氣質(zhì)量的改善 （SO2（NO2（SO2（NO2（二1CO2CO2（1）3（2）CO22 防止方法：①開發(fā)新能源（太陽能、風(fēng)能、核能等）②減少化石燃料中S的含量 SO23、機(jī)動(dòng)車尾氣污染：尾氣凈化裝 4、CO57第二單元水資源的合理利用混 沉降過 活性碳吸附池除 殺菌消明礬---目的：凈 原理 Al（OH）3（膠體）液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2O 1、化學(xué)方 中和 氧化還 法沉淀中和 適合于處理酸性污氧化還原 適合處理油類、氰化物、硫化物等（空氣、臭氧、氯氣）是常見氧化 適合于處理含重金屬離子污水（如加入適量的堿控制廢水的PH值）無害化處理:垃圾處 資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利專題二營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康Ca：乳制 F：茶葉Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉 缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫2②口服補(bǔ)鐵 ③鐵強(qiáng)化醬34機(jī)理 5Ca2+（aq）+3PO3-（aq）+OH-44Ca5（PO4）3OH溶解方向移動(dòng)，F(xiàn)Ca2+、PO3-44（1）一、糖類（C6H10O5）n+n 化 n淀 葡萄C6H12O6（s）+6O2（g）酶6CO2（g）+6H2O（l）△H=--2803KJ·mol-二、油 高級(jí)脂肪酸和甘油生成的在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘 結(jié)構(gòu)1、水解最終生成氨基 a氨基酸通2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無機(jī)鹽溶液（NH4）2SO4Na2SO4、→+水→（分離提純蛋白質(zhì)34、85缺少人易患夜盲癥、干眼病等眼疾 攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚肝油3C加成反應(yīng)（3）（4）（1）著色劑（天然色素、人工食用色素 發(fā)色劑硝酸鹽和亞硝酸鹽（亞硝酸不能過量食用（揉制面團(tuán)時(shí)放入小蘇打1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多。2、解熱鎮(zhèn)痛 阿司匹林——主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕效用3、合成抗菌