福建省福州市楊橋中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

福建省福州市楊橋中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中可能大量共存的離子組是A.Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B.K+、Na+、SO42-、HCO3－C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D.Al3+、Na+、AlO2－、SO42-參考答案：C【分析】溶液可以使氫氧化鋁溶解,為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則離子大量共存，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻咳芤嚎梢允箽溲趸X溶解，為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，A、Fe3+、OH－在溶液會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、酸性溶液、堿性溶液中都不能大量存在HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C、堿、酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可能大量共存，故C正確；D、堿性溶液中不能大量存在A13+；酸性溶液中不能大量存在A1O2﹣，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重兩性化合物的性質(zhì)及離子之間反應(yīng)的考查,把握復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意信息中“可能共存”,題目難度不大,注意HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，A13+和A1O2﹣之間生成氫氧化鋁沉淀，也不能大量共存。2.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HCl的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：B試題分析：A、HCl中含的是共價(jià)鍵，故錯(cuò)；C、C和O之間是共用2對(duì)電子，故錯(cuò)；D、質(zhì)量數(shù)位于原子符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)位于原子符號(hào)的左下角，故錯(cuò)。故選B。點(diǎn)評(píng)：本題考查電子、核素和原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖式的判斷，要明確用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法．過(guò)氧根離子中有一對(duì)共用電子對(duì)。4.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.穩(wěn)定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：A略5.下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑的是A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能參考答案：D略6.體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方如下：

KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列說(shuō)法正確的是（）

A、僅c(K+)相同

B、僅c(Cl－)相同

C、完全相同

D、完全不同參考答案：C略7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較順序正確的是A．金屬性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B．非金屬性：F＞O＞S＞P

C．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3參考答案：B略8.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被氧化時(shí)，有2molBr-被還原C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞Br2＞Fe3+D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-參考答案：DA、反應(yīng)①鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)③中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤。B、反應(yīng)②中應(yīng)該是Cl2被還原，Br-被氧化，B錯(cuò)誤。C、根據(jù)在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，①中：Br2＞Fe3+、

②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+＞I2，C錯(cuò)誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：氧化性越大，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越小。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為NAB.常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)目為NAC.1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAD.等物質(zhì)的量的N2O和H2O含有的氧原子數(shù)目均為NA參考答案：C【詳解】A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去2mol電子，失去的電子數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C正確；D．等物質(zhì)的量的N2O和H2O所含氧原子數(shù)相同，物質(zhì)的量不是1mol，所含氧原子數(shù)不是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，注意K2CO3電離出碳酸根離子和鉀離子，題目難度中等。0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液與0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比（）A．5：2 B．3：1 C．6：5 D．1：3參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】結(jié)合溶質(zhì)濃度與物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算離子濃度，與溶液體積無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答．【解答】解：0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液與0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1mol/L×3：1mol/L=3：1，故選B．11.若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為A.ab/28

B.ab/14

C.28/b

D.44b/a參考答案：D略12.將4gNaOH和0.1molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是ks5u參考答案：C略13.反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（

）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H＝+41kJ/molD．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量參考答案：D略14.有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號(hào)分別為

A.Mg和SB.N和BeC.Si和BD.C和Al參考答案：D15.下列粒子中，與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．Cl－B．F－

C．NH3

D．NH參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)Ⅰ：把紅色干布放入充滿干燥氯氣的集氣瓶中，布條不褪色實(shí)驗(yàn)Ⅱ：________________________________________________；（1分）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：把紅色布條放在水里，布條不褪色。④得出結(jié)論：_______________________________________________（1分）(3)用量筒量取20mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，充分振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如下圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是

(填“上層液”或“下層液”下同)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是

（每空1分）

(4)這套制取氯水裝置的缺點(diǎn)是

，（1分）請(qǐng)?jiān)谏厦娴姆娇蛑挟?huà)出改進(jìn)部分的實(shí)驗(yàn)裝置圖。（2分）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比

原子數(shù)目之比為

密度比為

氧元素的質(zhì)量比為

（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為

，R的相對(duì)原子質(zhì)量為

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為

從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，wL氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為

（用WX表示）（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm﹣3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）11：16；11：16；16：11；11：16；（2）64g/mol；32；（3）0.8mol，1.2mol/L．（4）；（5）mol/L．解：（1）等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為為：=11：16，都是三原子分子，原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為11：16，含有的氧元素的物質(zhì)的量之比是11：16，所以氧元素的質(zhì)量之比是11：16，同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比，則體積之比為11：16，C．由ρ=可知，摩爾質(zhì)量與密度成正比，則密度之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故答案為：11：16；11：16；16：11；11：16；（2）RO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為=0.02mol，其摩爾質(zhì)量為=64g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為64﹣32=32，故答案為：64g/mol；32；（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀釋前后，c1V1=c2V2，c2==1.2mol/L，故答案為：0.8mol，1.2mol/L．（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n（N2）==mol，則阿伏伽德羅常數(shù)為：NA===，故答案為：；（5）氯化氫的物質(zhì)的量n=，氯化氫的質(zhì)量m=nM=，溶液的體積V===×10﹣3L，則c==mol/L，故答案為：mol/L．18.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的,B元素的原子最外層比次外層多3個(gè)電子,C元素是人體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的,D元素的一種核素質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。請(qǐng)據(jù)此填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；B2分子的電子式

。(2)C元素常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式為

、

。(3)A與B形成的一種化合物中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4％，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過(guò)70g·mol-1,則該化合物的化學(xué)式是

，其中可能有的化學(xué)鍵為

。參考答案：(1)

電子式（略）

(2)O2

O3(3)NaN3

離子鍵、共價(jià)鍵略19.(12分，每空2分)下列為一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無(wú)色液體，J為紅褐色固體。請(qǐng)寫(xiě)出：(1)A、B的化學(xué)式：A

，B

；(2)H→J過(guò)程中的現(xiàn)象：_____________________

(3)檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是

（