江蘇省南通市啟秀中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

江蘇省南通市啟秀中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

下列說法不正確的是

A．滴定時可用淀粉溶液作指示劑

B．脫氫維生素C的分子式為C6H6O6C．維生素具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

D．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)參考答案：D2.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸的過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（

）A.

Na+、NO3—

、AlO2—、SO42—

B.Na+、NO3—、SiO32—、I—C.

K+、Cl—、AlO2—、CO32—

D.

Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+參考答案：BC略3.下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH﹣，向右移動且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固體C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH=6參考答案：B【考點(diǎn)】水的電離．【分析】能使電離平衡H2O?H++OH﹣向右移動，說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行分析．【解答】解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故A錯誤；B、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性，故B正確；C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯誤；故選：B．4.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANa2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)C將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨，燒杯壁溫度降低該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變參考答案：AC略5.下列反應(yīng)不屬于消去反應(yīng)的是

A．CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

B．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH＝CH2+NaBr+H2O

C．

D．2CH3OHCH3-O-CH3+H2O參考答案：D略6.關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合（

）

分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHH2SO4NaClNa2OAl2O3C堿石灰CH3COOHMgCl2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3

參考答案：D略7.主鏈上有4個C原子的某烷烴有2種同分異構(gòu)體，含有相同C原子數(shù)且主鏈上也有4個C原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有A.2種

B.4種

C.5種

D.7種參考答案：B8.等質(zhì)量的兩種烴完全燃燒，生成的CO2與消耗的O2的量分別相同，這兩種烴之間的關(guān)系正確的是（

）A.一定互為同系物

B.一定互為同分異構(gòu)體C.碳?xì)湓幼詈唵握麛?shù)比相同

D.只能是同種物質(zhì)參考答案：C略9.某同學(xué)在設(shè)計實(shí)驗(yàn)中使用了以下數(shù)據(jù)：

①用托盤天平稱取無水Na2CO35.2g

②用量筒取濃鹽酸6.34毫升

③用廣泛PH試紙測得的PH值為7.8

④用鹽酸滴定Na2CO3溶液用去鹽酸11.20毫升，其中數(shù)據(jù)不合理的是:A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：C略10.在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(

)：

A．υ(A)=0.5mol/(L?s)

B．υ(B)=0.3mol/(L?s)

C．υ(C)=0.8mol/(L?s)

D．υ(D)=1mol/(L?s)參考答案：B略11.下圖中，表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的正確圖象為（）A． B． C． D．

參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、先拐先平，溫度高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大速率增大，正反應(yīng)速率增大的多；C、催化劑改變反應(yīng)速率不能改變化學(xué)平衡；D、壓強(qiáng)不變，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率減小，溫度一定，壓強(qiáng)越大反應(yīng)正向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率增大；【解答】解：A、先拐先平，溫度高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，C體積分?jǐn)?shù)減小，圖象符合，故A正確；B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大速率增大，正反應(yīng)速率增大的多，圖象中逆反應(yīng)速率減小是錯誤，故B錯誤；C、催化劑改變反應(yīng)速率不能改變化學(xué)平衡，平衡后C的濃度不變，故C錯誤；D、壓強(qiáng)不變，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率減小，圖象中轉(zhuǎn)化率曲線錯誤，溫度一定，壓強(qiáng)越大反應(yīng)正向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了圖象變化趨勢分析，化學(xué)平衡影響因素的分析應(yīng)用，化學(xué)平衡移動原理的理解應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．12.在酸性無色溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl-

B．Na+、K+、Al3+、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32參考答案：B略13.某人坐在空調(diào)車內(nèi)跟在一輛卡車后面，觀察這輛卡車在起動和剎車時均排出黑煙，由此推斷這輛卡車所用的燃料可能是A．液化石油氣B．酒精（）C．汽油D．柴油參考答案：D14.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B15.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（

）

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為

。（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。參考答案：（9分）（2）2MnO＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分）（3）酸式（1分）滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）0.085cV/ρ

[或(8.5cV/ρ)%]

（2分）

（5）偏高（2分）試題分析：（2）酸性高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑；（3）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，所以應(yīng)用酸式滴定管盛放；高錳酸鉀本身是紫色溶液，所以滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）根據(jù)離子方程式可知25mL溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量是5/2cV×10-3mol，則原溶液中過氧化氫的質(zhì)量是10×5/2cV×10-3mol×34g/mol=85cV×10-2g，原過氧化氫溶液的質(zhì)量是10ρg，所以過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85cV×10-2g/10ρg=0.085cV/ρ；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定前的數(shù)值偏小，所以計算高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高?？键c(diǎn)：考查滴定實(shí)驗(yàn)的分析、計算、誤差分析三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）火箭推進(jìn)器中有燃料肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵獠⒎懦鰺?。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（2）磷單質(zhì)同磷灰石在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示H，H=

。參考答案：①N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)

△H=－641.63kJ·mol－1(△H數(shù)值與方程式匹配即可)②△H1+3△H2+18△H3

略18.同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型——取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。①乙醇與金屬鈉反應(yīng)：

，屬于

反應(yīng)；②由苯制取溴苯：

，屬于

反應(yīng)；③由苯制取環(huán)己烷：

，屬于

反應(yīng)；

評卷人得分

參考答案：（1）2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa

+

H2↑（2）

（3）

略19.(4分)寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱。(1)第三個稀有氣體:

；(2