福建省莆田市第九中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省莆田市第九中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機(jī)物中，無(wú)論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃

燒時(shí)消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是

參考答案：D2.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．NO2通人FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是(

)A．加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略5.下列推斷合理的是

（

）

A．在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說(shuō)明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2

＝

Na2SiO3+CO2↑，說(shuō)明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3

B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，則c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g時(shí)，則溶液中

2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]D．在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑參考答案：C略6.下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)C．所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B略7.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

（）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3參考答案：D略8.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)參考答案：D略9.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是A．NH4Cl

B．MgCl2

C．HCl

D．Na2O2參考答案：A略10.下列敘述正確的是（）A．0.1mol·L－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)B．某溫度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)=0.1mol?L-1≥c(B2－)C．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-)D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：答案：BC11.右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層的一半，下列說(shuō)法中不正確的是：A．元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半徑比d大C．元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D．元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料參考答案：C略12.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（

）

A．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

D．H2的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝－571.6kJ·mol－1參考答案：B13.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3D．c1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1參考答案：D略14.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽(yáng)極保護(hù)”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+C.如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生析氫腐蝕D.鋼鐵“陽(yáng)極保護(hù)“的實(shí)質(zhì)是在陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜參考答案：D【詳解】A．該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽(yáng)極被腐蝕，左端為陽(yáng)極，其腐蝕速率較右端快，左端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．若電壓等條件適宜，F(xiàn)e在陽(yáng)極失電子生成氧化物薄膜，能防止金屬被腐蝕，所以“陽(yáng)極保護(hù)”實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】金屬的腐蝕與防護(hù)，解答時(shí)要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出科學(xué)的防銹方法。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。15.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()。A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補(bǔ)鐵劑，長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說(shuō)法．某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題：①菠菜是否含有豐富的鐵？②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該組同學(xué)通過(guò)上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根ag使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

Ⅲ．將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向?yàn)V液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________，操作②的名稱是________．（2）可以說(shuō)明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是_____________．（3）菠菜中的Fe是＋2價(jià)還是＋3價(jià)？________．（4）通過(guò)步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有CO，故需加入試劑X排除CO的干擾．則X是________（寫化學(xué)式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是__________．參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗、泥三角過(guò)濾（2）步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深（3）＋2價(jià)（4）CH3COOH沉淀部分溶解略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CO2加氫合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制備甲醇過(guò)程涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1回答下列問(wèn)題：（1）△H2=

kJ/mol；升高溫度會(huì)使反應(yīng)Ⅱ向

（填“正”、“逆”）方向移動(dòng)．（2）一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示：①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線Ⅱ代表

（填“A”或“B”）投入方式．②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：a．此溫度下的平衡常數(shù)為

；500K時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)能正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

．b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速升溫至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度變化曲線．（3）新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)．如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應(yīng)．①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

．②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量表達(dá)式為

C（1個(gè)電子的電量為1.6×10﹣19C）．圖3參考答案：（1）+41.19kJ?mol﹣1；正向；（2）①B；②a．450，0＜x＜2.025；b．；（3）①CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O；②2.895×105C．

【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；正反應(yīng)如果是吸熱反應(yīng)升高溫度平衡正向移動(dòng)；（2）①圖象分析相同溫度下，兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；②a．結(jié)合三行式進(jìn)行計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K各個(gè)生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積和各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方乘積的比值，據(jù)此計(jì)算；b．將體系溫度升至600K，根據(jù)升高溫度，平衡向著吸熱方向來(lái)進(jìn)行回答；（3）①以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)，分析該電池的工作原理如圖3所示可知負(fù)極是甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合導(dǎo)電離子和電荷守恒分析書(shū)寫；②依據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合法拉第常數(shù)為9.65×104C?mol﹣1計(jì)算電量．【解答】解：（1）反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反應(yīng)Ⅱ的焓變△H2=（﹣49.58kJ?mol﹣1）﹣（﹣90.77kJ?mol﹣1）=+41.19kJ?mol﹣1；根正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升高溫度平衡正向移動(dòng)，故答案為：+41.19kJ?mol﹣1；正向；（2）①A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，二者比較B相當(dāng)于增大二氧化碳的量，轉(zhuǎn)化率小于A，所以曲線Ⅱ代表B的投料，故答案為：B；②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是60%，

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）初始濃度：0.5

1

0

0變化濃度：0.3

0.9

0.3

0.3平衡濃度：0.2

0.1

0.3

0.3a．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K==450，500K時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，mol/L若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，濃度商Qc=＜K=450x=2.025則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025故答案為：450，0＜x＜2.025；b．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，則平衡正向進(jìn)行，甲醇的濃度會(huì)增加，圖象為，故答案為：；（3）①以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過(guò)，分析該電池的工作原理如圖3所示可知負(fù)極是甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合導(dǎo)電離子和電荷守恒分析書(shū)寫電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O；②16g甲醇物質(zhì)的量==0.5mol，發(fā)生反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移0.5mol×6=3mol，則理論上提供的電量最多為3mol×9.65×104C?mol﹣1=2.895×105C，故答案為：2.895×105C．18.

（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物