湖南省長沙市大屯營鄉(xiāng)第九高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省長沙市大屯營鄉(xiāng)第九高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.農(nóng)業(yè)上用的殺菌劑波爾多液（硫酸銅和生石灰）,它能防治植物病毒的原因是：（

）

A、硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析

B、石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C、菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液

D、銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性。參考答案：D2.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B3.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子與Pt4＋不配位參考答案：C略4.下圖是4個碳原子相互結(jié)合的8種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）A－H。有機(jī)物E的名稱是(

)A．丁烷

B．2－甲基丙烷

C．1－甲基丙烷

D．甲烷參考答案：B略5.室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（）A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；B．硫氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．【解答】解：室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；B．HS﹣與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定能夠大量共存，故D錯誤；故選B．6.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(aq)

H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)紅色

黃色

濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸

②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．①④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．②③⑥參考答案：A略7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（

）

A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

B．通常情況NH3極易溶于水

C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高參考答案：A略8.有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A和B敘述中正確的是：A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分異構(gòu)體C．二者最簡式相同

D．各1mol的A和B分別燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：略9.下列判斷錯誤的是（

）A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

B．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A10.下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；

D．由原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度。參考答案：C11.下列說法中正確的是

A．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等C．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍參考答案：CD略12.下列常見材料中，屬于有機(jī)高分子材料的是A.橡膠

B.陶瓷

C.玻璃

D.水泥參考答案：A13.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）

A、A的百分含量不再改變

B、各組分的濃度不再改變

C、反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD、單位時間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)參考答案：C當(dāng)反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤,選C。14.設(shè)C＋CO22CO－Q1

反應(yīng)速率為v1，N2＋3H2

2NH3＋Q2反應(yīng)速率為v2對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為

A．同時增大

B．同時減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大參考答案：A15.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡向左移動參考答案：C升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定增大，則平衡只能向正反應(yīng)方向移動，且A一定為非氣體，B錯；由于升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C對；升高溫度平衡向右移動，D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實驗現(xiàn)象所得到的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成，第二，

。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，如果有1molO2生成，則轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：

；用以驗證第二條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：

。（3）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有漂白性。請設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）試劑：

；現(xiàn)象：

。參考答案：（14分）（1）放出大量的熱（2分）

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑（2分）

2（2分）

（2）將帶火星的木條放在P口處，木條復(fù)燃（2分）

將Q口插入到盛水的燒杯中，有氣泡產(chǎn)生（2分）

（3）MnO2（2分）有無色氣體放出，使帶火星的木條復(fù)燃（2分，其他合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的元素符號：

A_________B_________C_________D_________E__________。（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)________________；②E與B形成的化合物_________________；③A、B、E形成的化合物___________________；④D與E形成的化合物_____________________；⑤D、C、E形成的離子化合物_____________________；⑥A2B的電子式___________________。參考答案：18.（14分）、根據(jù)電離平衡移動原理完成下列表格(1)已知：CH3COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當(dāng)改變條件后，完成表格中的變化情況外加條件平衡移動方向C(OH-)C(CH3COO-)升溫

不填不填加水

不填加鹽酸不填

加少量氫氧化鈉固體不填不填

(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋

過中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：①寫出醋酸的電離方程式________________。②a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________。③a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是

。④取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或“等于”）,參考答案：

(2)（每空2分）①_

CH3COOHCH3COO+H+

。

②__b＞a＞c__。③

c

。

④：C(H+)甲___小于__10C(H+)乙

略19.（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）D與B形成的化合物的化學(xué)式為

，該化合物的晶體類型為

．（2）化合物AC2含有

鍵（填“極性”或“非極性”）；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為

．（3）B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是

．（4）寫出單質(zhì)D在AC2中燃燒的化學(xué)方程式： ．（5）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為

．參考答案：（1）Mg3N2；離子晶體；（2）極性；N2O；（3）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；（4）2Mg+CO22MgO+C；（4）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成﹣2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成﹣2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成﹣2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在