河南省平頂山市陵頭鄉(xiāng)步步高中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省平頂山市陵頭鄉(xiāng)步步高中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．凡是分子組成相差一個或幾個“CH2”原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物B．兩種化合物的組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的粒子，互為同位素D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體參考答案：D略2.參考答案：D略3.如果NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．NA個CO2分子中含1mol氧原子B．3.2gS2﹣的核外電子數(shù)1.6NAC．1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有2NA個Na+D．1個H2SO4分子中氧原子的質(zhì)量為64/NAg參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、二氧化碳中含2個氧原子；B、求出硫離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫離子的核外有18個電子來分析；C、溶液體積不明確；D、1mol硫酸中含4mol即4NA個氧原子，求出所含的氧原子的質(zhì)量，然后根據(jù)1個硫酸分子中含4個氧原子來分析．【解答】解：A、二氧化碳中含2個氧原子，故NA個二氧化碳分子中含2NA個氧原子，即2mol，故A錯誤；B、3.2g硫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫離子的核外有18個電子，故0.1mol硫離子中含1.8NA個電子，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、1mol硫酸中含4mol即4NA個氧原子，氧原子的質(zhì)量m=16g/mol×4mol=64g，故一個氧原子的質(zhì)量為m=g=g，而1個硫酸分子中含4個氧原子，故1個硫酸分子中含有的氧原子的質(zhì)量為=，故D正確．故選D．4.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．77

B．114

C．191

D．268參考答案：B考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子的表示方法及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)的關(guān)系計算．解答：解：對19177Ir來說，質(zhì)子數(shù)是77，質(zhì)量數(shù)是191，則中子數(shù)為191﹣77=114，故選B．點評：本題很簡單，考查同位素原子的構(gòu)成，明確同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)及原子中的“量”的關(guān)系即可解答．5.一化學(xué)興趣小組進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子參考答案：C略6.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略7.美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學(xué)式中x、y的值分別是（

）A.5、8

B.8、3

C.3、8

D.8、5參考答案：A略8.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molCu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50MlD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C9.在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl參考答案：C10.下列有關(guān)鈉的敘述中，正確的是（

）A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D.金屬鈉的熔點很高參考答案：B11.FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（

）A．0.9mol

B．0.45mol

C．0.3mol

D．0.1mol

參考答案：C略12.．下列化學(xué)用語錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：A略13.下列微粒①Al3+

②Cl－

③N2

④SO42-⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－，既具有氧化性又具有還原性的是

A．①④⑤⑦

B．③⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑧

D．①②③⑥參考答案：B略14.下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D15.下列說法正確的是（

）

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是_______。（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有_______。（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)過濾

(2)鐵、銅

(3)溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【分析】廢液中含有Fe3+和Cu2+，加入過量鐵屑反應(yīng)后過濾，沉淀A為Fe和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻?1)操作①中加入過量的鐵，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，通過過濾得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金屬單質(zhì)銅、鐵；(3)Fe2+能被過氧化氫氧化生成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4)溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，溶液B中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_________________________________________；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________________________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：(1)

(2)

(3)r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)（或S2－＞O2-＞Na+＞Al3+)

(4)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

(5)NH3+HNO3＝NH4NO3【分析】首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素名稱，然后依據(jù)元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑧分別是Li、C、N、O、Na、Al、S、Cl。則(1)金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，其電子式是；(2)元素②的最簡單氫化物是甲烷，其結(jié)構(gòu)式為；(3)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序為r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物氧化鋁是兩性氧化物，與元素⑤的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物氨氣和它的最高價氧化物的水化物硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3＝NH4NO3。18.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A．萃取

B.升華

C.結(jié)晶

D.分液

E.蒸餾

F.過濾

(1)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

（2）分離水和汽油的混合物