江蘇省蘇州市虎丘高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省蘇州市虎丘高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.治理汽車(chē)尾氣的方法之一是在汽車(chē)排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化劑是（）A．CO

B．NO

C．N2

D．CO2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；重要的氧化劑．分析：根據(jù)反應(yīng)中的化合價(jià)的變化來(lái)判斷氧化劑和還原劑，反應(yīng)物中化合價(jià)降低的物質(zhì)具有氧化性，被還原，反應(yīng)物中化合價(jià)升高的物質(zhì)具有還原性，被氧化．解答：解：化學(xué)2CO+2NO=N2+2CO2中，NO中氮元素的化合價(jià)降低，被還原，具有氧化性，為氧化劑；CO中碳元素的化合價(jià)升高，具有還原性，被氧化，生成物中N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原基本概念的理解，注意從化合價(jià)變化的角度來(lái)判斷．2.為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物，以下分析正確的是（

）A．常溫下，SbCl3、SbCl5均為液體，說(shuō)明SbCl3和SbCl5都是離子化合物B．SbCl3、SbCl5的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃。說(shuō)明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說(shuō)明：SbCl3、SbCl5、都是離子化合物

D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以導(dǎo)電。說(shuō)明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物參考答案：B略3.現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞①＞② D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①參考答案：AC【考點(diǎn)】元素周期律的作用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿(mǎn)、半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)；B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多，原子半徑越大分析判斷；C、同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)．【解答】解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正確；D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤；故選：AC．4.一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：S2Cl2（淺黃色）＋Cl2(g)2SCl2（鮮紅色）ΔH＝－51.16kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變深B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolS2Cl2，同時(shí)生成2nmolSCl2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，混合液的顏色將變淺D．單位時(shí)間內(nèi)有nmolCl2被還原，同時(shí)氧化生成nmolCl2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B抽出Cl2，平衡不移動(dòng)，混合液顏色不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；降溫，平衡正向移動(dòng)，混合液顏色變深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；nmolCl2被還原，同時(shí)氧化生成nmolCl2即v正＝v逆，平衡不移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A.雙酚A的分子式是C15H16O2

B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C.反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案：C6.下列推斷正確的是A．由H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)

H=-57.3kJ/mol可知，含1molHCOOH的溶液與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJB．由C（石墨，s）C（金剛石，s）

H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定C．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H=-92.4kJ·mol-1可知，將1molN2(g)和3molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量為92.4kJD．由G=H-TS可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略7.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，則達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為(

)A．40%

B．60%

C．24%

D．4%參考答案：A略8.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

（

）

A．燒杯

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D

試管

參考答案：A略9.有機(jī)物A的分子式為C11H16，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有

（

）A．5種B．6種

C．7種

D．8種參考答案：D略10.下列關(guān)于合金的說(shuō)法，正確的是

A、合金不能導(dǎo)電、傳熱

B、合金屬于純凈物

C、合金沒(méi)有延展性

D、合金的很多性能與組成它們的純金屬不同參考答案：D略11.A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B

（）參考答案：C略12.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是A.2∶3

B.8∶9

C.4∶3

D.4∶9

參考答案：B略13.下列各物質(zhì)中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A、BeCl2

B、PCl3

C、PCl5

D、NH3參考答案：B略14.防治禽流感病毒目前人類(lèi)面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（

）A．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)B．莽草酸的分子式為C7H4O5C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸能使溴水褪色參考答案：AD略15.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng):CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用下面裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過(guò)程如下：

I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。（1）過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（2）過(guò)程Ⅱ?qū)~絲做成螺旋狀的目的是____________________________________。（3）過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______________________。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。

②換入另一注射器后，打開(kāi)b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿(mǎn)稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開(kāi)a，可見(jiàn)無(wú)色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿(mǎn)玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________________________________________。（4）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的取值范圍應(yīng)為_(kāi)_____________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。如⑴標(biāo)出下列有機(jī)物X中的手性碳原子：⑵下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是

，含有兩個(gè)手性碳原子的是

。A.乳酸—CHOH—COOH

B.甘油—CHOH—C.脫氧核糖—CHOH—CHOH——CHO⑶若使有機(jī)物X通過(guò)化學(xué)變化，使生成物中不再具有手性碳原子從而失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有____________________。A.酯化

B.水解

C.氧化

D.還原

E．消去參考答案：6分）⑴(2分)（2）B，C（各1分）；（3）C,D,E；（2分）略18.（本題14分）工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=—166kJ·mol-1

(1)、①

乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=。

②

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))。

(2)、在3L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol·L-1和3.0mol·L-1,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。

圖1

圖2

①、實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0~50min時(shí)的反應(yīng)速率為。

②、實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是。

③、圖2是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)畫(huà)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線。

(3)、若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”),計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為。

參考答案：.(1)K=BD

(2)①0.012mol·L-1·min-1②加入催化劑

③

(3)減小0.22519.在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，