四川省廣元市城關(guān)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

四川省廣元市城關(guān)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（08上海12校第二次聯(lián)考）四支試管分別充滿O2、NO2、C12、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C12的試管是（）

參考答案：答案：C2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD.2.1gDTO中含有質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確；答案選D。3.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(

)2012年3月22日,實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－==Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④

參考答案：D略4.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C解析：A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故B不選；C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不選。5.類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論．以下幾個類比推理結(jié)論中正確的是（）A．

CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成B．

在常溫下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，說明HCl酸性強于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3C．

H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸D．

NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4參考答案：C考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；比較弱酸的相對強弱的實驗．專題：類比遷移思想．分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀；B、化學反應(yīng)遵循難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理；C、根據(jù)同周期元素的最高價含氧酸的酸性來判斷；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點逐漸升高，含有氫鍵的物質(zhì)沸點最高．解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B、在高溫下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，熔融反應(yīng)不能比較H2SiO3、H2CO3酸性強弱，該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理，故B錯誤；C、同周期元素的最高價含氧酸的酸性從左到右逐漸增強，所以H2SO4為強酸，HClO4的酸性強于硫酸，是強酸，故C增強；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點逐漸升高，CH4沸點低于SiH4，NH3的沸點高于PH3，是因為氨氣分子間有氫鍵，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，反應(yīng)現(xiàn)象的分析利用以及物質(zhì)的性質(zhì)考查，關(guān)鍵是干擾離子的分析判斷，題目難度中等．6.能大量共存于同一溶液中，但當使溶液pH=0時會放出氣體，當pH=14時又會產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣

B．Mg2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3

D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生相互促進水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，結(jié)合pH=0時會放出氣體，當pH=14時又會產(chǎn)生白色沉淀來解答．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且pH=0與HSO3﹣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，pH=14時與Mg2+結(jié)合生成沉淀，故B選；C．Al3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但酸性溶液中不生成氣體，故D不選；故選B．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息、溶液的酸堿性及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

A．2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023B．在標準狀態(tài)下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAC．常溫常壓下，足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．106gNa2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA（相對原子質(zhì)量：C-12

O-16

Na-23）參考答案：C略8.下表所示為實驗室中完成不同化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是

（

）參考答案：A略9.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（

）A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4參考答案：D解：X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2XO3，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為﹣4價，形成的氫化物為XH4，故選：D．10.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1mol·L－1硫酸溶液潤洗C．用圖1所示裝置實驗，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明D．實驗室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案：D略11.

參考答案：A12.實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是

A．950mL容量瓶

B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶

D．任意規(guī)格的容量瓶參考答案：C略13.下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④參考答案：B略14.參考答案：A15.下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是（）A．由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等參考答案：B【考點】化學平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用．【專題】化學平衡專題；鹽類的水解專題．【分析】A．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學平衡，反應(yīng)熱不變；B．化學方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應(yīng)速率之比等于星峰傳說計量數(shù)之比為2：1，化學平衡狀態(tài)需要正逆反應(yīng)速率相同；C．加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強；D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，【解答】解：A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率化學平衡不變，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故A正確；B．對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），圖象中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應(yīng)速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．圖象分析可知加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確；D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液濃度和T1點的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故D正確；故選B．【點評】本題考查了圖象變化實質(zhì)的分析判斷，主要是化學平衡影響因素、鹽類水解原理、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的分析判斷等知識，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl－、中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出C、D的化學式：C

、D

，F(xiàn)的電子式

。（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還一定含有的離子是_______，不能確定的陽離子是_____，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最常用的化學方法是_________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①中生成氣體A：_________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________。

（4）若A的物質(zhì)的量為0.01mol，要使A全部轉(zhuǎn)化為溶液E，需要氧氣的體積最少為

mL（標準狀況下）。參考答案：（15分）（1）BaSO4

NO2

電子式略

（每空1分）

（2）Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-（4分）

Fe3+（1分）

向該溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅。（1分）

（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

（每空2分）（4）168（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性．I、用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應(yīng)的實驗．（1）選擇制取SO2的合適試劑

．①10%的H2SO4溶液

②70%的H2SO4溶液③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式 ．裝置C中NaOH溶液的作用是

．（3）該裝置仍有不足之處，請說明

．Ⅱ、某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：①Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)④SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．（4）該小組“實驗室制Si”的化學方程式是

．（5）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學方程式說明）：

．

參考答案：I、（1）②③；（2）2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（3）在A和B之間缺少干燥裝置；C裝置沒有與大氣相通；未設(shè)計一個防倒吸裝置；Ⅱ、（4）2Mg+SiO22MgO+Si；（5）2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．

【分析】I、（1）硫酸鈣微溶于水，所以不能用于制取二氧化硫氣體，因為二氧化硫是易溶于水的氣體，所以選用較濃的硫酸，制取SO2應(yīng)用濃H2SO4和亞硫酸鹽；（2）Mg具有還原性，SO2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）該裝置中：鎂能和水反應(yīng)，制取的二氧化硫中含有水蒸氣，對鎂和二氧化硫的反應(yīng)有影響．而且最后的C裝置沒有與大氣相通，容易出現(xiàn)危險，且無防倒吸裝置；Ⅱ、（4）類似于鎂和二氧化碳的反應(yīng)，鎂在加熱的條件下即可和二氧化硅反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氧化鎂；（5）發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，說明生成氣體，應(yīng)為SiH4，原因是鎂和硅反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和四氫化硅，四氫化硅能自燃．【解答】解：I、（1）制取SO2應(yīng)用濃H2SO4和亞硫酸鹽，選項中不可選用CaSO3，因為反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會附在固體表面，阻礙反應(yīng)進行，二氧化硫是易溶于水的氣體，所以選用較濃的硫酸，故答案為：②③；（2）Mg具有還原性，SO2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Mg+SO22MgO+S，二氧化硫可與堿反應(yīng)，易防止污染空氣，故答案為：2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（3）該裝置中：①A中的水蒸氣會進入B與Mg反應(yīng)，在A、B中間應(yīng)加干燥裝置；②尾氣處理裝置C試管用膠塞封閉，且無防倒吸裝置，故答案為：在A和B之間缺少干燥裝置；C裝置沒有與大氣相通；未設(shè)計一個防倒吸裝置；Ⅱ、（4）Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)，由題給信息可知類似于鎂和二氧化碳的反應(yīng)，可生成單質(zhì)硅和氧化鎂，反應(yīng)的方程式為2Mg+SiO22MgO+Si，故答案為：2Mg+SiO22MgO+Si；（5）發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，說明生成氣體，應(yīng)為SiH4，原因是發(fā)生2Mg+SiMg2Si，Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑，SiH4+2O2═SiO2+2H2O，金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃，故答案為：2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．【點評】本題以鎂和二氧化硅的反應(yīng)為載體綜合考查學生的分析能力和實驗?zāi)芰?，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理，把握實驗的基本操作方法，題目難度中等．18.寫出化學方程式：（1）1-丙醇的催化氧化

（2）2-溴丙烷的消去反應(yīng)

（3）2-甲基-2-丙醇的消去反應(yīng)

（4）乙醛的銀鏡反應(yīng)

（5）乙酸乙酯的堿性水解

參考答案：略19.二氧化氯（ClO2）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑．（1）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成ClO2，反應(yīng)方程為2KClO3十4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是

．（2）實驗室常用KClO3．草酸（H2C2O4）和稀硫酸制備C1O2．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

（3）將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式 （4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl﹣，則常溫常壓下，等體積的C1O2的消毒能力是Cl2的

倍．（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8mg．L﹣1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32﹣+I2═SO+2I﹣）Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣﹣3．請問答：①操作I中反應(yīng)的離子方程式是

②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是

③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10﹣3mol?L一1，的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是

mg?L一1．參考答案：（1）還原性和酸性；（2）1：1；（3）5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣；（4）2.5；（5）①2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；②ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O；③0.675．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；離子方程式的有關(guān)計算；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】（1）根據(jù)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的方程式可知，濃鹽酸中部分氯元素的化合價從﹣1升為0價，還有部分生成氯化鉀；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒可書寫化學方程式，結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應(yīng)生成硫酸鋇，C1O2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，根據(jù)電子得失守恒書寫離子反應(yīng)方程式即可；（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl﹣，每molC1O2被還原為Cl﹣，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl﹣，要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等答題；（5）①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2﹣，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、原子守恒和電荷守恒來配平；②由圖示表明，pH至1～3時，ClO2﹣將I﹣氧化成I，生成的I2與淀粉結(jié)合再次出現(xiàn)藍色，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等