2022年四川省廣安市友誼中學(xué)東方街校區(qū)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年四川省廣安市友誼中學(xué)東方街校區(qū)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物中一定互為同系物的是

A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2

B、C2H6和C6H14

C、C2H6和C4H8

D、參考答案：B略2.鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混合物6g,與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L,由此判斷混合物中必含

A．鈉

B．鎂

C．鋁

D．鐵參考答案：C3.市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有(

)A.FeO粉塵

B.P2O5粉塵

C.Fe2O3粉塵

D.SiO2粉塵參考答案：C根據(jù)煙霧的顏色可判斷，應(yīng)該是氧化鐵粉塵，答案選C。4.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB、49gC、還有D生成．現(xiàn)將20gA和11gB反應(yīng)，能生成0.25molD，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．424

B．212

C．116.6

D．106參考答案：D考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．版權(quán)所有專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成的D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計(jì)算22gA和11gB反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算生成D的質(zhì)量，再根據(jù)M=計(jì)算D的摩爾質(zhì)量．解答：解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，故D的摩爾質(zhì)量為=106g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，故D的相對(duì)分子質(zhì)量為106，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算，難度不大．要注意摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等．5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+

CO2↑+H2OB．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH－＋CO2

HCO3－C．石灰石跟硝酸反應(yīng)：CO32+＋2H＋H2O＋CO2↑D．鋁絲放入硫酸銅溶液中

2Al+3Cu2+2Al3++3Cu參考答案：C略6.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．硅原子和鈉原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．碳原子和鋁原子參考答案：D解析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有

KLMA2xyB22xy＋3

由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿(mǎn)電子，2x＝8，x＝4。由于A的L層未充滿(mǎn)電子，故其M層無(wú)電子，y＝0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，分別是碳原子和鋁原子。7.下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單

分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）110.92μmol/L66-1202.鐵（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童_____________元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol/L”是____________(填“物質(zhì)的量”、“體積”或“物質(zhì)的量濃度”)的單位。（3）服用維生素C

可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的____________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是________________________。參考答案：(1)鐵（或Fe）

(2)物質(zhì)的量濃度

(3)還原性

(4)防止Fe2+被氧化解析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該兒童的鐵元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol/L”是物質(zhì)的量濃度的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，因此維生素C失去電子，在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的還原性。（4）硫酸亞鐵易被氧化，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，可以隔絕空氣，所以推測(cè)糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。8.下列敘述正確的是（

）A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1

B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC．6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023個(gè)H2SO4分子參考答案：C略9.已知反應(yīng):A+2B=2C+3D是一個(gè)吸熱反應(yīng),則下列說(shuō)法中正確的是(

)

A.

A的能量比C的能量高

B.

該反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生

C.

反應(yīng)物的能量總和比生成物的能量總和小

D.

反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量少參考答案：C10.檢驗(yàn)1-溴丙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗(yàn)步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④參考答案：A略11.下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是：

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．H+參考答案：C略12.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為27.6g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（

）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之間參考答案：A略13.不能用離子方程式：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O來(lái)表示的反應(yīng)是A．CaCO3+HCl

B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3

D．Na2CO3+HCl參考答案：A略14.下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(

)A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

mol-1C．1mol氫的質(zhì)量是2g

D．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

參考答案：D略15.下列敘述中不正確的是()A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比氯強(qiáng)C.在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素D.人們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：B分析：A.根據(jù)位構(gòu)性關(guān)系分析；B.次氯酸不是最高價(jià)含氧酸；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性；D.根據(jù)過(guò)渡元素均是金屬元素分析。詳解：A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，即位置決定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，A正確；B.次氯酸不是最高價(jià)含氧酸，不能依據(jù)硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)得出硫的非金屬性比氯強(qiáng)，事實(shí)上氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，B錯(cuò)誤；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，C正確；D.過(guò)渡元素均是金屬元素，因此人們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：(1)B中盛有

溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是___________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________?，F(xiàn)象

參考答案：（1）NaOH;鐵屑；Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）打開(kāi)

（3）關(guān)閉活塞a，讓A中產(chǎn)生的氫氣將A中FeSO4溶液壓入B中發(fā)生反應(yīng):A中液面逐漸沿導(dǎo)管上升并進(jìn)入B中，產(chǎn)生白色沉淀

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（1）NH3的摩爾質(zhì)量是___，0.2mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是___，含有電子的物質(zhì)的量是___。（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是___。參考答案：(1)17g·mol－1

0.2NA

2mol

(2)XY3解析：(1)NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，0.2mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是0.2mol×NA/mol=0.2NA，1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子，含有電子的物質(zhì)的量是0.2mol×10=2mol，故答案為：17g·mol－1；0.2NA；2mol；(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+3Y2=2XY3，故答案為：XY3。18.把1molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)

△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得生成0.1mol·L-1W，以Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)n＝____________。(2)2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)變率_________。(3)起始容器內(nèi)壓強(qiáng)與平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比_________。(4)已知：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變影響平衡的一個(gè)外界條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。下列條件變化，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________(填選項(xiàng)字母)。a．升高溫度

b．再充入1molX氣體

c．增大容器容積參考答案：(1)4

(2)20%

(3)20/21

(4)b【分析】列出三段式進(jìn)行分析3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)起始濃度mol·L－1

0.5

0.5

0

0變化濃度mol·L－1

0.15

0.1

0.2

0.1平衡濃度mol·L－1

0.35

0.4

0.2

0.1（1）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值．（2）Y的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的Y物質(zhì)的量/Y起始物質(zhì)的量×100%；（3）起始容器內(nèi)壓強(qiáng)與平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比=起始容器內(nèi)總物質(zhì)的量與平衡時(shí)容器內(nèi)總物質(zhì)的量之比；（4）3X(g)＋2Y(g)4Z(g)＋2W(g)

△H＜0是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，以此分析?！驹斀狻?min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得生成0.1mol·L-1W，以Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，Z平衡濃度為0.1mol·L-1·min-1×2min=0.2mol·L-1。列出三段式：3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)起始濃度mol·L－1

0.5

0.5

0

0變化濃度mol·L－1

0.15

0.1

0.2

0.1平衡濃度mol·L－1

0.35

0.4

0.2

0.1（1）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.2mol/（L·min）：0.1mol/（L·min）=n：2，解得n=4；（2）Y的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的Y物質(zhì)的量/Y起始物質(zhì)的量×100%=0.1mol/0.5mol×100%=20%；（3）起始容器內(nèi)壓強(qiáng)與平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之