2022年福建省泉州市延清中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年福建省泉州市延清中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是

A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵

B、碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵

C、碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵

D、多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合參考答案：B略2.研究小組進行如下表所示的原電池實驗:實驗編號①②實驗裝置實驗現(xiàn)象連接好裝置5分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象連接好裝置。開始時左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實驗的敘述中，正確的是A.兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動B.實驗①中，左側(cè)的銅被腐蝕C.實驗②中，連接裝置5分鐘后，左側(cè)電極的電極反應式為：2H＋+2e－=H2↑D.實驗①和實驗②中，均有O2得電子的反應發(fā)生參考答案：D【詳解】A.①電子移動的方向從負極流向正極，即左側(cè)銅為正極，右側(cè)銅為負極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側(cè)移動，②5min后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負極，右側(cè)鐵作正極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向右側(cè)移動，A項錯誤；B.根據(jù)A選項分析，實驗①中左側(cè)銅沒有被腐蝕，右側(cè)銅被腐蝕，B項錯誤；C.實驗②中連接好裝置，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負極，右側(cè)鐵作正極，即左側(cè)電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，C項錯誤；D.實驗①左側(cè)電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，實驗②5min后，右側(cè)鐵片電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蝕，D項正確；答案選D。

3.砹是鹵族元素中的一種，其原子序數(shù)比碘大。推測下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯誤的是

（考察鹵素單質(zhì)的遞變規(guī)律）A．砹單質(zhì)可能為黑色的固體

B．砹的氫化物很穩(wěn)定C．砹單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機溶劑

D．砹的簡單陰離子有較強的還原性參考答案：B略4.常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－，則下列反應中能進行的是A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋

B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O

D.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O參考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，該反應若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：A3+＞Z2，與Z2＞A3+矛盾，該反應不可能發(fā)生，故A錯誤；B、根據(jù)反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，與氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以該反應不可能發(fā)生，故B錯誤；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反應XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以發(fā)生，故C正確；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，該反應若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：B2＞XO4-，與XO4-＞B2矛盾，反應不能發(fā)生，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了氧化還原反應中氧化性和還原性強弱比較，判斷規(guī)律為：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。根據(jù)題干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解題的關(guān)鍵，滿足該規(guī)律的反應能夠發(fā)生。5.一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是①2υ(O2)=υ(NO2)

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.②④⑥

B.①④⑥

C.②④⑤

D.全部參考答案：A試題分析：①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反應，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，正確；③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1時，不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，應為二氧化氮為紅棕色氣體，達到平衡時，氣體顏色不再變化，正確；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，應為容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，錯誤；⑥該反應是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，正確，答案選A。6.元素周期律表明（）A．隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加B．隨著隨著相對原子質(zhì)量的增大，元素的化學性質(zhì)會不斷重復C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；77：元素周期律的作用．【分析】A．同主族隨著原子序數(shù)的增大，主要化合價相同；B．元素的化學性質(zhì)與相對原子質(zhì)量無關(guān)；C．金屬的電荷越高、離子半徑越小，密度與硬度越大；D．鹵素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強、對應氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．同主族隨著原子序數(shù)的增大，主要化合價相同，而同周期隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加（O、F除外），故A錯誤；B．元素的化學性質(zhì)與相對原子質(zhì)量無關(guān)，隨著隨著相對原子質(zhì)量的增大，不能判斷元素的化學性質(zhì)的變化，故B錯誤；C．金屬的電荷越高、離子半徑越小，密度與硬度越大，則與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更大的密度和硬度，故C錯誤；D．鹵素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強、對應氫化物越穩(wěn)定，則鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，故D正確；故選D．7.某烯烴(只含1個雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A.1種 B.2種 C.3種 D.4種參考答案：C①②③④處能形成碳碳雙鍵，其中，①③處是相同的故該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有3種8.若1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1

B．a(chǎn)mol-1

C．28amol-1

D．a(chǎn)/14mol-1

參考答案：C略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下22.4L水所含的分子為NAB．16g氧氣中所含的電子數(shù)為NAC．18g水所含的電子數(shù)為8NAD．NA個Cl2的質(zhì)量是71g參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標況下，水為液態(tài)；B、氧氣由氧原子構(gòu)成；C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析；D、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol．解答：解：A、標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、氧氣由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==1mol，而1mol氧原子中含8mol電子即8NA個，故B錯誤；C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，即10NA個，故C錯誤；D、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故NA個氯氣分子即1mol氯氣的質(zhì)量m=nM=1mol×71g/mol=71g，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大10.下列實驗裝置或操作正確的是(

)參考答案：A試題分析：A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應在刻度線以下，故A正確；B．蒸餾操作時，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向是低進高出，故B錯誤；C．蒸發(fā)液體使用的儀器是蒸發(fā)皿，坩堝用來加熱固體藥品，故此操作錯誤，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能分液，分離酒精與水的混合物應蒸餾，故D錯誤；故選A。11.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁

B．水銀 C．黃銅 D．鋼鐵參考答案：B試題分析：水銀是金屬汞，是金屬單質(zhì)，不是合金。12.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一條件下的反應速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②

B．①③C．③④

D．②④參考答案：D略13.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小參考答案：A略14.2011年3月30日，在我國許多地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素13153I，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A.131

B.78

C.53

D.25參考答案：D分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系分析計算。詳解：根據(jù)該核素的表示可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，則中子數(shù)是131－53＝78。又因為質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78－53＝25，答案選D。15.下列敘述中，正確的是（）A．所有主族中都有非金屬元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．【分析】A．第IIA均為金屬元素；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減??；C、原子半徑越大，失電子能力越強；D．過渡元素都是金屬元素．【解答】解：A．第IIA均為金屬元素，其它主族均含非金屬元素和金屬元素，故A錯誤；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，故B錯誤；C、原子半徑越大，失電子能力越強，所以ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，故C錯誤；D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族這10個縱列為過渡元素，都是金屬元素，故D正確，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。參考答案：(1)使有機物A充分燃燒

(2)吸收A燃燒后生成的CO2

D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾

(3)能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素

(4)C12H22O11

(5)C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【詳解】（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質(zhì)量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質(zhì)量為17.1g，所以有機物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22O11；（5）A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1mol/LB溶液的pH大于13，0.1mol/LC溶液的pH等于1②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E的化學式：A、

B、

C、

D、

E

（2）寫出A、E溶液反應的離子方程式：

。（3）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應的離子方程式：

_____

。

（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由小到大的順序為(帶兩個單位電荷的離子不參與比較)：__________________________________。參考答案：略18.我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時反應放出大量熱，常用于軍事與煙火，后傳入歐洲。請根據(jù)反應中的元素回答下列問題：⑴．右圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“3