2022年廣東省湛江市赤坎中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年廣東省湛江市赤坎中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：3

B．3：1

C．1：2

D．1：1參考答案：B略2.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽貼有該標(biāo)志的藥品容易燃燒，如CCl4看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物

參考答案：B3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．石墨

B．NaOH溶液

C．乙醇

D．Na2CO3參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此即可解答．解答：解：A、石墨是非金屬單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，但它是混合物，電解質(zhì)必須是化合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、乙醇不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸根離子導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，題目難度不大．4.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為()A.mol/L

B．mol/L

C.mol/L

D．mol/L參考答案：A

5.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D6.下列性質(zhì)中屬于烷烴特征性質(zhì)的是（

）

A．燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水

B．分子通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C．它們是非電解質(zhì)

D．它們幾乎不溶于水參考答案：B略7.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（

）A．蒸發(fā) B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．分液參考答案：DA．蒸發(fā)需要的儀器為蒸發(fā)皿，不能選燒杯，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷卻水下進(jìn)上出，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，冷卻水應(yīng)下口進(jìn)水，故C錯(cuò)誤；D．利用分液漏斗分離分層的液體混合物，圖中分液操作裝置合理，故D正確；故選D。8.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（

）A.A13+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+參考答案：BA中帶3個(gè)正電荷，但只有2個(gè)電子層，C中但2個(gè)正電荷，但只有1個(gè)電子層，D中核外沒(méi)有電子，所以只有選項(xiàng)B中的鎂離子電荷數(shù)和電子層數(shù)都是2個(gè)，符合題意。答案選B。9.原電池中，B極逐漸變粗，A極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的：A.A是Zn，B是Cu，C為硝酸

B.A是Cu，B是Zn，C為鹽酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C為Cu(NO3)2溶液參考答案：C在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；依據(jù)題意可知A為負(fù)極、B為正極，即活潑性A大于B，且A能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。A、正極硝酸根得到電子，電極質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B、正極是銅，鋅是負(fù)極，氫離子在正極放電產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；C、鐵是負(fù)極，銀是正極，銀離子得到電子，正極電極質(zhì)量增加，C正確；D、鐵是負(fù)極，銀是正極，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極的判斷，判斷原電池的中負(fù)極時(shí)既要考慮電極材料的性質(zhì)，也需要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，例如鎂和鋁在稀硫酸形成原電池時(shí)鎂是負(fù)極，而在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)鋁是負(fù)極。10.在pH=1無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣C．Fe3+、Na+、NO3﹣、Al3+ D．Cl﹣、NH4+、Ag+、NO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】pH=1的溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．【解答】解：A．酸性條件下，OH﹣、HCO3﹣都與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，且二者發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；C．Fe3+在水溶液中顯黃色，故C錯(cuò)誤；D．Cl﹣、Ag+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選B．11.下列敘述中正確的是（

）A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的主族序數(shù)B.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行C.除短周期外，其他周期均是18種元素D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B【詳解】A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上不一定都等于該元素所屬的族序數(shù)，如氟元素沒(méi)有正價(jià)，氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.元素周期表有18個(gè)縱行，分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族（第8、9、10三個(gè)縱行），故B正確；C.元素周期表中第六、七周期存在鑭系和錒系，第六周期有32種元素，故C錯(cuò)誤；D.X2+的核外電子數(shù)目為18，質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為Ca元素，位于第四周期第ⅡA族，故D錯(cuò)誤。故選B。12.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．將Fe2O3溶于稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．把少量鈉投人水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸鈣難溶于水，寫(xiě)化學(xué)式，錯(cuò)誤；B.正確；C.稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；D.不符合原子守恒，錯(cuò)誤；選B。13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）①

可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略14.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．解答：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因?yàn)檠趸訡o2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；

D、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)氧化性強(qiáng)弱的比較等知識(shí)點(diǎn)，難度不大．15.如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開(kāi)止水夾不能形成“噴泉”的組合是

干燥氣體a液體bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2飽和食鹽水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題

1.按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

②B中濃硫酸的作用是____________________

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

④D中現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

⑤E中收集的氣體是____________________參考答案：

1.①2NaHCO3=

Na2C03+CO2+H2O

②干燥氣體、（吸收H2O）

③

④石灰水變渾濁

⑤O2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.新制氯水中含有多種成分：

，氯水應(yīng)存放在

瓶中保存。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是

；過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是

；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是

；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是

。參考答案：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－。18.試回答下列問(wèn)題：（1）3.01×1023個(gè)NH3含__________mol氨分子，

mol氫原子。（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是

，質(zhì)量比是

。（3）0.4molNH3中所含氫原子數(shù)與

g水所含氫原子數(shù)相等。

參考答案：略19.在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物，下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意要寫(xiě)明反應(yīng)條件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3________________________________________________________________________。(2)由(CH3)2CHCH===CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH______________________________________________________。參考答案：(1)CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH===CH2＋HBr

(2)(CH3)2CHCH===CH2＋HBr(CH3)2CHCH2CH2Br(CH3)2CHCH2CH2Br＋H2O(CH3)2CHCH2C