山東省德州市趙虎中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省德州市趙虎中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(

)。A．H2S和NH3均是價電子數(shù)和為8的分子B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C．CO2的電子式為D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

參考答案：C略2.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（

）A、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

B、具有相似的化學(xué)性質(zhì)C、具有相同的物理性質(zhì)

D、分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)參考答案：A略3.有5種單核粒子，它們分別是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（

）A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：B略4.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是A.BaCl2→NaOH→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B.Ba(OH)2→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C.NaCO3→NaOH→BaCl2→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D.BaCl2→NaCO3→NaOH→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶參考答案：C【詳解】A.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；B.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；C.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；不合理；D.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C?！军c睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。5.金屬鈦對人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A.Ti和Ti原子中均含有22個中子

B.Ti和Ti在周期表中位置相同，互為同位素C．Ti元素的相對原子質(zhì)量為49

D.Ti和Ti為同一核素參考答案：B略6.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是①縮小容器的體積

②增加碳的量

③通入CO2④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥參考答案：C略7.能與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（）A．K+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+ B．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣C．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Ca+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，A．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不選；C．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Fe3+，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C不選；D．酸堿溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D不選；故選A．8.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵參考答案：D【詳解】A．雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導(dǎo)電，A錯誤；B．NaHSO4固體中陽離子（Na＋）和陰離子(HSO4－)的個數(shù)比是1∶1，B錯誤；C．NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，C錯誤；D．NaHSO4固體溶于水時電離成Na+、H+和SO42－，破壞的是離子鍵和共價鍵，D正確；答案選D。9.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是①過氧化鈉

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．①②③參考答案：A10.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者反應(yīng)速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A試題分析：A、金屬的活潑性不同，其它條件相同時，化學(xué)反應(yīng)速率也不同，A錯誤；B、在其它條件相同的情況下，反應(yīng)物的接觸面積影響化學(xué)反應(yīng)速率，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，B正確；C、在其它條件相同的情況下，光照可以加快濃硝酸的分解，C正確；D、在其它條件相同的情況下，溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高且加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D正確；故選A11.已知某溶液中含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是()

A．SO42-B．Cl－

C．OH－

D．CO32-參考答案：B略12.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：D略13.亞運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是A．上述反應(yīng)中Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:6D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：B略14.在離子Rn-中,共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是

（

）

A．A–x+n

B．A–x+n

C．x-n

D．x+n參考答案：A略15.在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是

（

）A．SO2、H2S、O2

B．CO、H2、Cl2

C．NO、H2、O2

D．HCl、CO、NH3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(3分)某固體藥品質(zhì)量約為33克，用托盤天平準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，若用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用“↓”和“↑”表示相應(yīng)砝碼的放上和取下：50g20g20g10g5g

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：（1）試管A的溶液中所含上述離子共有__________種．（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為__________（填“A”或“B”）．（3）若向試管A所含陽離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，寫出該過程的離子方程式：__________．（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，__________．（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為__________．參考答案：1.3

2.B

3.Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O4.Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓5.n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6考點：常見離子的檢驗方法．分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag+、Mg2+，一定含有K+．試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，一定含有NO3﹣；（1）根據(jù)以上分析判斷試管A的溶液中存在的離子數(shù)目；（2）根據(jù)試管A和B中含有的離子進(jìn)行分析；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；（4）根據(jù)A、B溶液中存在的離子形成反應(yīng)的離子方程式；（5）設(shè)出物質(zhì)的量都為1mol進(jìn)行計算即可．解答：解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag+、Mg2+，一定含有K+．試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，一定含有NO3﹣，綜上所述，試管A中含有K+、OH﹣、Cl﹣，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3﹣，（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種，故答案為：3；（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B，故答案為：B；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O；（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl﹣恰好完全反應(yīng)，Mg2+和OH﹣恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；（5）設(shè)KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO四種物質(zhì)均為1mol，溶解于試管中，過濾后所得濾液中含有2molK+、0.5molMg2+、3molNO3﹣，則n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6，故答案為：n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6．點評：本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力18.（6分）(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。參考答案：（6分）(1)0.3NA或1.806×1023

(2)0.6mol

(3)106g·mol－1

每空2分略19.研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度，逆反應(yīng)的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率__________（以上填“增加”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應(yīng)的平衡狀態(tài)_________影響（“有”或“無”）。(2)常溫下，實驗室用100mL6.0mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。①為降低反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入____（填序號）。A．CH3COONa固體

B．KNO3固體

C．K2SO4溶液

D．KHSO4溶液②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，原因是___________________。(3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質(zhì)是__________________，反應(yīng)達(dá)平衡的時間是____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________；下列說法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________填序號）。A．容器的壓強(qiáng)不再變化

B．氣體的顏色不再變化C．每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M

D．氣體的密度不再發(fā)生變化參考答案：(1)減小

增加

無

(2)①AC

②鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應(yīng)加快

(3)M和N

t3

2NM

AB解析：（1）降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減?。皇褂么呋瘎?，降低了反應(yīng)所需的活化能，提高了反應(yīng)速率，故正反應(yīng)速率增大，使用催化劑對化學(xué)平衡沒有影響；正確答案：減??；增加；無。（2）①硫酸為強(qiáng)酸，