第2章 物質轉化與材料利用（2.1-2.2）綜合練習 （含解析）

第第頁第2章物質轉化與材料利用（2.1-2.2）綜合練習（含解析）2.1-2.2綜合練習

一、選擇題

1.“垃圾是放錯位置的資源”，所以我們要將垃圾進行分類處理，以下四種物品均屬于垃圾分類中

的可回收物，其中主要成分屬于金屬材料的是()

A．一次性紙杯B．一次性塑料餐盒

C．破損的玻璃魚缸D．易拉罐

2.某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產生，則下列有關

說法中正確的是()

A．濾出的固體中一定含有銀，濾液可能含有硝酸亞鐵

B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵

C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀

D．濾出的固體中一定含有銀，濾液中一定含有硝酸亞鐵

3.有關專家提出了“以廢治廢”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶煉鋼時，為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃燒時添加生石灰或石灰石進行固硫(主要是利用氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣)。根據這一原理，有人將造紙廠回收的堿白泥(主要成分：

CaCO3和NaOH)摻進煤中進行固硫。用堿白泥固硫時，可能發(fā)生了下列化學反應：

①S＋O2點燃SO2②CaCO3高溫CaO+CO2③SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O④CaCO3＋2NaOH=Na2CO3+

__

Ca(OH)2⑤SO2＋CaO高溫CaSO3

_

下列說法不正確的是()

A.①是化合反應

B．生成物都是含氧化合物

C.④這個反應肯定會發(fā)生

D．確定能發(fā)生的化學反應有①②③⑤

4.往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽

酸，有無色氣體放出。下列分析正確的是()

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A．濾液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2

B．濾液中一定有Fe(NO3)2一定沒有Cu(NO3)2

C．濾液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2

D．濾渣中只有鐵

5.現有鉻、銅和銀三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質析出，

銀表面無明顯現象，則這三種金屬活動性順序由強到弱排列正確的是()

A．鉻＞銅＞銀B．銅＞鉻＞銀C．鉻＞銀＞銅D．銀＞鉻＞銅

6.下列表中物質、用途、反應方程式和基本反應類型完全正確的是()

選項物質用途反應方程式反應類型

A過氧化氫制氧氣H2O2=H2↑+O2↑分解反應

B稀硫酸制氫氣2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑復分解反應

C生石灰干燥劑CaO+H2O=Ca（OH）2化合反應

D一氧化碳冶煉金屬CO+CuOΔ__Cu+CO2置換反應

A．AB．BC．CD．D

7.將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中。待充分反應后過濾，再在濾渣中加

入稀鹽酸，沒有氣體產生，則在濾液中()

A．只有硝酸鋅和水

B．如果沒有硝酸銅，一定沒有硝酸銀

C．一定沒有硝酸銀

D．一定有硝酸銀和硝酸亞鐵

8.工業(yè)生產中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據表中數據判斷，不宜用上述方法制

取的合金是()

金屬NaKAlCuFe

熔點/℃97.563.666010831535

沸點/℃883774246725672750

第2頁（共13頁）

A．Fe—Cu合金B(yǎng)．Cu—Al合金C．Al—Na合金D．Cu—Na合金

9.工業(yè)冶煉金屬鈦的反應原理是TiCl4+2Mg高溫Ti+2MgCl2，該反應類型屬于()

_

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

10.等質量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入質量分數相等的稀硫酸到過量，下圖

正確的是()

A.

C.

二、填空題

B.

D.

11.鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。

（1）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是（填序號）

A．硫酸鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液

（2）天平兩托盤上的燒杯中，分別放有50克、溶質質量分數9.8%的稀硫酸，調整天平至平衡后，向

天平左端燒杯中加入4.4克鐵銹（不含單質鐵），寫出鐵銹與稀硫酸發(fā)生反應的化學方

程：；欲保持天平平衡，應向右端的燒杯中加入金屬鎂質量為

克。

12.我們的生活用品，大都是由金屬材料制成的。

（1）某地研發(fā)出7μm超薄銅箔，該項技術全國領先。銅能加工成銅箔是利用銅的。第3頁（共13頁）

（2）將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，

觀察到有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質有。

13.金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。

（1）銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學

知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有產生即可鑒別其真?zhèn)巍?/p>

（2）鋁、鐵、銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探

究，能達到目的的一組試劑是(填序號)。

①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液

14.人類對金屬活動性的順序的認識經歷了漫長的時間。

材料一：我國晉代煉丹家葛洪用鐵勺盛滿曾青（硫酸銅溶液），幾天后，鐵勺表面紅光閃閃，記載為“點

鐵成金"的故事，后來演變成濕法煉銅法。

材料二：貝采利烏斯是最早為金屬活動性排序的科學家，他依靠定性的推測，對元素的電化次序排序為：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的電正性最強，Ag的電負性最強，但是設備落后無法定量實驗，因此難

以準確描述，他自己也認為排序不夠準確。

材料三：貝開托夫設想找到一種參比物使金屬與之發(fā)生作用，看反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。他以水為參比物，鎂跟水反應非常緩慢，鐵常溫下不跟水反應，得出鎂金屬的活動性比鐵強，

從而得出大部分金屬活動性強弱?，F代科學家發(fā)現，金屬活動性排序還與反應的條件有關。

（1）請寫出材料一中葛洪記載的“點鐵成金”相關反應的化學方程式：。

（2）材料三中能比較鐵和鎂的金屬活動性強弱的參比物還可以是

（寫出一種物質名稱）。

（3）分析以上材料，下列關于金屬活動性發(fā)現史的說法正確的是（可多選）

A．“點鐵成金”是迷信故事，煉丹家的發(fā)現對科學發(fā)展沒有貢獻

B．由材料二可推測金屬元素的電正性越強，金屬活動性也越強

C．定性的推測不屬于科學研究，定量實驗才屬于科學研究

D．現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規(guī)律今后還會不斷完善

15.向盛有一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液的試管中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系

如圖所示，請回答下列問題

第4頁（共13頁）

（1）試寫出ab段反應的化學方程式。

（2）若整個過程分為ab段、bc段和cd段，則試管中哪兩段相應物質在加入稀鹽酸時，分別會有白色

沉淀、氣泡產生（填序號）。

①ab、bc②bc、cd③ab、cd

三、實驗題

16.如圖所示，是小科建構的銅及其化合物之間相互轉化的關系圖。

（1）寫出圖中“？”處物質的化學式。

（2）要一步實現圖中“Cu→Cu2+”的轉化，可將銅加入適量的某種鹽溶液中，則該溶液的溶質

是。

（3）根據圖中的轉化關系，利用硝酸銅溶液制備硫酸銅溶液。請寫出相關的化學反應方程式

(可以分步)。

四、解答題

17.金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。

第5頁（共13頁）

（1）圖1是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質？(答出一點即可)。

（2）燈泡是我們十分熟悉的物質，如圖2標出的是燈泡組成的有關物質，請根據圖示回答問題。

①所示物質中屬于金屬材料的是，屬于非金屬材料的

是。(寫出一種即可)

②物質的性質決定用途，燈泡的燈絲是鎢絲的原因是。

18.在學習了金屬的化學性質后，科學老師布置了一項課外學習任務：調查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調查，分別獲得了“銀粉”可能是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結果。為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實

驗和分析。

（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到產生，說明“銀粉"一定不是銀。

（2）為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應產生氫氣的質量關系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所對應的鋅的質量m為多

少(通過計算回答）

（3）取1.8克“銀粉”(雜質忽略不計)加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2克。根

據上圖可知，“銀粉”是，另請計算實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數

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2.1-2.2綜合練習答案解析

一、選擇題

1.D

【解析】金屬材料包括純金屬以及它們的合金，

A．塑料盒使用個塑料制成的，塑料屬于合成材料，A錯誤；

B.一次性紙杯是用紙制成的，不屬于金屬材料，B錯誤；

C.玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故C錯誤；

D.易拉罐是用鋁合金材料制成的，屬于金屬材料，D正確；

故答案為：D.

2.D

【解析】根據金屬活動性順序表和加入的鐵粉是否過量分析判斷。

在金屬活動性順序表中，活動性鐵>氫>銅>銀，鐵先和硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀，再和硝酸銅反

應，生成硝酸亞鐵和銅單質。向濾渣中加入稀鹽酸后無氣泡生成，說明鐵沒有剩余。

由于鐵的質量未知，因此鐵肯定與硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵和銀單質，但是是否與硝酸銀完全反應則無從知曉，因此濾出的固體中一定存在銀單質，濾液中一定含有硝酸亞鐵，故D正確，而A．B、C

錯誤。

故選D。

3.C

【解析】（1）由兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應叫化合反應；

（2）如果化合物中含有氧元素，它就是含氧化合物；

（3）根據復分解反應發(fā)生的條件進行分析即可；

（4）根據四種基本反應的條件進行分析即可。

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(

點燃

)A．在反應①S＋O2

_

_

SO2中，反應物有兩種，生成物有一種，是化合反應，故A正確不合題意；

B.分析各個方程式發(fā)現，每個方程式的產物中都含有氧元素，因此它們都是含氧化合物，故B正確不

合題意；

C.只有可溶性的鹽和堿發(fā)生反應，而碳酸鈣不溶于水，因此④肯定不會發(fā)生，故C錯誤符合題意；

D.分析發(fā)現，只有反應④不能發(fā)生，故D正確不合題意。

故選C。

4.B

【解析】考查金屬活動性順序，以及濾液和濾渣成分的判定，按照金屬活動性順序，一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，排在氫前面的金屬可以把酸里的

氫置換出來。

根據金屬活動性順序，鐵在銅前面，故鐵可以把銅從它的鹽溶液中置換出來，反應方程式為：

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，由于向濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明濾渣中一定有鐵，即鐵把

銅從硝酸銅溶液中全部置換出來后還有過量，故濾渣為：銅和鐵，濾液中只有硝酸亞鐵。

故答案為：B

5.A

【解析】根據金屬與鹽溶液能發(fā)生反應時，單質中金屬活動性大于鹽中金屬的活動性，若不能反應，

則單質中金屬活動性小于鹽中金屬的活動性分析。

將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質析出，銀表面無明顯現象，則說明

鉻的活動性大于銅，銀的活動性小于銅，則三種金屬活動性順序由強到弱排列鉻＞銅＞銀；

故選A.

6.C

【解析】根據反應物和生成物的種類和種數確定化學反應的基本類型，主要檢查化學方程式的反應跳

狙、反應原理和沉淀氣體符號等是否正確。

A．反應物只有一種，而生成物有兩種，為分解反應，但是缺少反應條件“通直流電”，故A錯誤；

B.鐵和稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，而不是生成硫酸鐵，故B錯誤；

C.生石灰的主要成分為氧化鈣，和水反應生成氫氧化鈣，因為生成物只有一種，則為化合反應，故C

正確；

D.反應物是兩種化合物，而不是由單質和化合物組成，因此不屬于置換反應，故D錯誤。

故選C。

7.B

【解析】根據金屬與鹽的混合溶液混合時，按金屬活動性順序中強換弱進行反應，且活動性差距越大

的金屬越先反應分析。

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將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應，若過量，再與硝酸銅反應，不能與硝酸鋅反應，待充分反應后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，說明沒有鐵剩余，則濾液中成分中一定有生成硝酸亞鐵和不能參與反應的硝酸鋅，若鐵剛好與硝酸銀反應，

則無硝酸銀，有硝酸銅，若鐵少量，即硝酸銀未完全反應，則還一定有硝酸銀和硝酸銅。

故答案為：B。

8.D

【解析】根據各金屬的熔點和沸點分析，制取合金的兩種金屬其熔點不能高于沸點。

鈉的沸點低于銅的熔點，所以銅和鈉不宜用加熱熔合的方法制取合金；

故選D。

9.C

【解析】根據置換反應的定義分析。

由方程式可知，該反應反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應；

故選C。

10.C

【解析】根據產生氫氣和硫酸的質量關系分析。

圖像橫坐標為硫酸，縱坐標為氫氣，等質量的硫酸反應產生氫氣質量相等，但等質量的鎂和鋅鎂消耗

硫酸質量大于鋅，所以硫酸過量時，鎂產生氫氣多；

故答案為：C。

二、填空題

11.（1）B

（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)+3H2O；4.8

【解析】（1）根據驗證三種金屬活動性順序時可利用兩邊金屬與中間鹽溶液反應進行分析；

（2）根據鐵銹成分為氧化鐵，氧化鐵與酸反應生成鹽和水及天平平衡應保證增重質量相等分析。

（1）要驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，可利用鋁能與鐵的鹽溶液反應，銅不能與鐵的鹽溶液反

應來證明；

（2）鐵銹主要成分為氧化鐵，與稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；天

平左端燒杯中加入4.4克鐵銹，因反應沒有氣體生成，所以左端增重質量為4.4克，設鎂的質量為x

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

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242

xx-4.4g

24x

=

2x4.4g

x=4.8g；

故答案為：（1）B；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)+3H2O；4.8.

12.（1）延展性

（2）ZnSO4

【解析】（1）根據金屬的延展性分析；

（2）根據金屬活動性順序中排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的

鹽溶液發(fā)生反應分析。

（1）銅能加工成銅箔是利用銅的延展性；

（2）將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明濾渣中一定有鐵和銅，可能有鋅，則濾液中一定含有的溶質有硫酸鋅，

可能有硫酸亞鐵，一定沒有硫酸銅。

故答案為：（1）延展性；（2）ZnSO4。

13.（1）氣泡

（2）②

【解析】（1）在金屬活動性順序表中，Au排在氫的后面，因此它不能和稀鹽酸反應生成氫氣；而銅鋅

合金中的鋅排在氫的前面，可以和稀鹽酸反應生成氫氣；

（2）在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

（1）銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學

知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有氣泡產生即可鑒別其真?zhèn)巍?/p>

（2）①將Ag放入FeCl2溶液和AlCl3溶液中，二者都不反應，無法判斷活動性順序，故①不合題意；②Fe和AlCl3溶液不反應，說明活動性Al>Fe；但是和AgNO3溶液反應生成銀白色的金屬銀，說明Fe>Ag，

最終得到結論：Al>Fe>Ag，故②符合題意；

③Ag和Fe放入AlCl3溶液中，都沒有明顯的現象，無法判斷活動性順序，故③不合題意。

故選②。

第10頁（共13頁）

14.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋅、氯化鋅、硫酸鋁、氯化鋁等（酸或者可溶性鋁鹽和鋅鹽等皆可）

（3）B；D

【解析】（1）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的化學方程式；

（2）在金屬活動性順序表中，排在前面的進行能夠將后面的金屬從鹽溶液中置換出來。排在氫前面的

金屬能夠將氫從酸溶液中置換出來，而后面的金屬則不行，據此分析解答。

（3）根據自己對科學研究的認識分析判斷。

（1）鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅單質，則反應的方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）材料三中能比較鐵和鎂的金屬活動性強弱的參比物還可以是：稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋅、氯化鋅、

硫酸鋁、氯化鋁等（酸或者可溶性鋁鹽和鋅鹽等皆可）。

（3）A．“點鐵成金”是不是迷信故事，煉丹家的發(fā)現對科學發(fā)展有重要貢獻，故A錯誤；

B.由材料二可推測金屬元素的電正性越強，金屬活動性也越強，故B正確；

C.定性的推測和定量實驗都屬于科學研究的范疇，故C錯誤；

D.現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規(guī)律今后還會不斷完善，故D正確。

故選BD。

15.（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

（2）③

【解析】根據向盛有一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液的試管中加入Zn，鋅會先與硝酸銀反應，

然后再與硝酸銅反應分析。

（1）向盛有一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液的試管中加入Zn，鋅會先與硝酸銀反應，然后

再與硝酸銅反應，則ab段為鋅與硝酸銀的反應，方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；

（2）ab段中溶液成分為硝酸銀，固體為銀，bc段溶液成分為硝酸銅和硝酸鋅，固體為銀和銅，cd

段溶液成分為硝酸鋅，固體為銀、銅、鋅，所以加入鹽酸，ab段中會有沉淀，cd中會有氣泡產生；

故答案為：（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；（2）③。

三、實驗題

16.（1）CuO

（2）AgNO3

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（3）Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O合理即可

【解析】根據圖中所給銅元素的化合價及類別確定各物質，由銅與硝酸銀溶液可發(fā)生置換反應，銅鹽

與堿反應可生成氫氧化銅，氫氧化銅與硫酸反應可生成硫酸銅分析。

（1）圖中“？”處為+2價銅元素的氧化物，化學式為CuO；

（2）銅的活動性大于銀，可與硝酸銀溶液發(fā)生反應，轉化為銅離子；

（3）由圖示可知，利用硝酸銅制備硫酸銅方法是先使硝酸銅與可溶性堿反應生成氫氧化銅，再利用

所氧化銅與硫