福建省泉州市坑仔口中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

福建省泉州市坑仔口中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，屬于吸熱反應的是①氯化銨固體和氫氧化鋇晶體混合研磨②鈉與水反應③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．①②④參考答案：A2.把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列說法正確的是

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變參考答案：C略3.恒溫密閉容器中，某反應的化學反應速率隨時間變化關系如下圖所示，下列說法不符合該圖示的是 A.達到平衡時，正逆反應速率相等B.增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡IIC.反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡移動到IID.反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大參考答案：C略4.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A5.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的：A．硝酸，乙醇，氯化鈉

B．硝酸，燒堿，純堿C．硫酸，純堿，膽礬

D．鹽酸，熟石灰，苛性鈉參考答案：B略6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是（

）W

X

YZ

T

A.原子半徑Y>Z，非金屬性W<XB.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>Z參考答案：D解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-21、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素．A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯誤；故選D。7.在人類已知的化合物中，數(shù)量最多的是A．過渡元素形成的化合物

B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅦA族元素形成的化合物

D．第ⅣA族元素形成的化合物參考答案：D略8.給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉化為無害氣體N2、CO2則A．NO作為還原劑

B．CO作為還原劑C．N2作為還原劑

D．CO2作為氧化劑參考答案：B略9.下列說法錯誤的是

A.c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]

B.將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N（NaClO）<N（NaCl）

D.pH＝l3的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7參考答案：D略10.已知反應：

N2(g)

+O2(g)2NO(g),△H=+180.50kJ·mol-1；△S

=247.7J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是（

）A.能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑B.到達平衡狀態(tài)時，v

(N2)=2v

(NO)C.在1000℃時，此反應能自發(fā)進行D.一定溫度下，該反應達到平衡狀態(tài)后，增加N2的濃度，

化學反應平衡常數(shù)變大參考答案：CA.能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法除了使用催化劑，也可以改變溫度，故A錯誤；B.未注明正逆反應速率，不能判斷是否為平衡狀態(tài)時，故B錯誤；C.在1000℃時，△G=△H-T?△S=+180.50kJ·mol-1-1273.15K×247.7J·mol-1·K-1＜0，反應能夠自發(fā)進行，故C正確；D.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選C。11.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為

A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．③①②參考答案：A略12.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一組試劑是(

)A．氯化鐵溶液、溴水

B．飽和食鹽水、溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水

D．氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略13.有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關敘述中，正確的是

A．金屬鋰作電池的正極，石黑作電池的負極

B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

C．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1參考答案：D14.下列說法正確的是A．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，

。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3·H2O的電離度增大，溶液的pH減小參考答案：C略15.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是（

）A．ΔH3=ΔH2+ΔH1B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.電石中的碳化鈣和水能完全反應，使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導管的序號）是

接

接

接

接

接

。（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞②檢查裝置的氣密性

③在儀器6和5中注入適量水

④待儀器3恢復至室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中水的體積忽略不計）

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關閉活塞。正確操作順序（用操作編號填寫）是

（3）若實驗中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)氣體，可以用___________________（填試劑）加以除去。參考答案：（1）6-3-1-5-2-4；（2）21354；（3）CuSO4或NaOH溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在100℃和200kPa的條件下，反應aA(g)

bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度。壓強(kPa)2005001000B的濃度（mol/L）0.040.10.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡

移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是

。

（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡

移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為

參考答案：（1）不移動（1’），濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同（1’）

（2）正向（1’），加壓至1000kPa時C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)（1’）略18.（4分）物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法名稱（不必敘述操作細節(jié)）。（1）硝基苯與水的分離

；

（2）大顆粒沉淀與液體的分離

；（3）含少量硫酸亞鐵雜質(zhì)的摩爾鹽的提純

；（4）碘的四氯化碳溶液分離

。參考答案：（4分）（1）（各1分）分液；

（2）

傾析；（3）蒸發(fā)結晶；（4）蒸餾。略19.已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A

、E

。（2）C元素的價電子排布圖為：

；該排布遵循的原理主要有：

（答完整得分）。（3）C、D元素形成的化合物主要有：

（填化學式，答完整得分）；其中相對分子質(zhì)量較小的分子為

分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構型為

，中心原子的雜化方式是

。（4）化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃，那么BD3的晶體類型為

；事實上，在