河南省洛陽(yáng)市第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

河南省洛陽(yáng)市第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無(wú)法確定參考答案：C略2.在溶液中能大量共存的離子組是

（

）

A．、、

B．

C．

D．、OH-參考答案：A略3.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和H2S參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知，A中前者含有離子鍵，或者含有共價(jià)鍵；B中都含有極性共價(jià)鍵；C中都含有離子鍵；D中都含有極性共價(jià)鍵，答案選A。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，主要是考查學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵概念的了解掌握程度，以及判斷的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。4.下列各組中指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（）A．6和8

B．16和18

C．11和15

D．12和9參考答案：D5.下列敘述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA金屬鈉具有強(qiáng)還原性金屬鈉可制作高壓鈉燈BAl2O3是兩性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明礬溶于水生成Al(OH)3膠體明礬可作凈水劑DFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可作紅色油漆和涂料

參考答案：C6.將20ml

2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到400ml,稀釋后溶液中H+濃度為（

）A．0．1mol/L B．0．2mol/LC．0．05mol/L D．0．5mol/L參考答案：A試題解析：稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，,稀釋后溶液中c(H+)==0．1mol/L，A選項(xiàng)正確。7.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略了凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A氯化銨NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B8.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝1mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(

)A.36 B.24 C.16 D.9參考答案：B平衡時(shí)c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的濃度為1mol·L－1，則NH4I分解生成的HI的濃度為4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol·L－1，所以反應(yīng)(1)的平衡常數(shù)k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。故選B。9.近年來(lái)，我市部分出租車(chē)使用壓縮天然氣和液化石油氣代替汽油作燃料，下列關(guān)于此項(xiàng)舉措對(duì)環(huán)境的影響說(shuō)法正確的是A．可以有效控制白色污染

B．可能導(dǎo)致酸雨增多C．可能加劇溫室效應(yīng)

D．可以有效減少大氣污

參考答案：D10.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl??e-==AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：C略11.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B略12.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B13.實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；⑦過(guò)濾。.上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是A.①②⑤⑥⑦③④

B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②

D.④③⑤⑥⑦②①參考答案：C14.在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列敘述合理的是()A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C．總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出D．總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出參考答案：B解析：鈉投入溶液后，立即與水作用生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此NaOH結(jié)晶析出后溶液仍然是飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，且消耗部分原溶劑水及對(duì)應(yīng)析出部分NaOH晶體，故溶液總質(zhì)量減小。15.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液未見(jiàn)明顯現(xiàn)象原因：

。②點(diǎn)燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。C中溶液顏色

，E中溶液未見(jiàn)明顯變化。一段時(shí)間后，黑色的CuO變成了紅色，此時(shí)E裝置溶液顏色仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：

說(shuō)明產(chǎn)生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問(wèn)題：（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行

操作。（2）裝置D的作用是

，若現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用

（填編號(hào)）代替A、蒸餾水

B、濃硫酸

C、濃NaOH溶液

D、飽和NaHSO3溶液（3）裝置F中的溶液是

，裝置H的作用是：

（4）為了測(cè)定產(chǎn)生的SO2的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行

、

、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是：

。（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為：

L（列出計(jì)算式即可）參考答案：（1）

檢查裝置氣密性。（1分）（2）

吸收SO2，（1分）

C（1分）（3）

濃硫酸，（1分）收集H21分）（4）

過(guò)濾、（1分）洗滌（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全。（3分，沒(méi)寫(xiě)靜置或上層清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：其中關(guān)鍵的一步為如圖4－2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：（1）A處通入________，B處通入________，同時(shí)應(yīng)采取的措施是________。（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97％，試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97％________。參考答案：（1）H2Cl2通入過(guò)量的H2（2）用一個(gè)100mL有刻度的容器收集滿該合成氣體倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即合乎要求。18.A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)F和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______(寫(xiě)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式)。(2)A和C按照原子個(gè)數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。(3)都由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________(4)常溫下，液態(tài)化合物B2A4與氣態(tài)化合物BC2反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________(5)FC2通入BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，但與G的單質(zhì)一起通入則有白色沉淀出現(xiàn)，請(qǐng)用離子方程式表示沉淀形成的過(guò)程____________________________________________。參考答案：(1)HClO4

(2)H-O-O-H

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑

(4)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O

(5)SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性，該化合物為氨氣，則A為H，B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，F(xiàn)的原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，則F最外層含有6個(gè)電子，F(xiàn)為S元素；G的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則G為Cl元素；A、D同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知D為Na元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，C的原子序數(shù)=1+7=8，則C為O元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H元素，B是N元素，C是O元素，D是Na元素，E是Al元素；F是S元素；G是Cl元素。(1)F和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SO4、HClO4，元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的的酸性越強(qiáng)，所以酸性較強(qiáng)的是HClO4；(2)A是H元素，C是O元素，A和C按照原子個(gè)數(shù)1:1形成的化合物H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；(3)都由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物分別是NaHSO4、NaHSO3，前者是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生H+，起一元強(qiáng)酸的作用，后者是強(qiáng)堿弱酸鹽，HSO3-與溶液中的H+結(jié)合，產(chǎn)生H2O、SO2，該反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(4)B2A4是N2H4，BC2是NO2，常溫下，液態(tài)化合物N2H4與氣態(tài)化合物NO2反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；(5)一元酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，不能與溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但與Cl2的單質(zhì)一起通入則有白色沉淀出現(xiàn)，這是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反應(yīng)的總方程式用離子方程式表示為SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)、元素之間的關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意