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文檔簡介
2、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打?？茖W(xué)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)(1)步驟Na2CO3NaHCO3①加1mL水
②加10mL水
③加2滴酚酞溶液
初步結(jié)論
白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱
細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)
加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
現(xiàn)象
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
結(jié)論Na2CO3
NaHCO3
?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32—+2H+=H2O+CO2↑HCO3—+H+=H2O+CO2↑（反應(yīng)較快）澄清的石灰水不變渾濁澄清的石灰水變渾濁────受熱不分解
受熱易分解
碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失逐漸去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末，主要轉(zhuǎn)變成一水碳酸鈉。
碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要
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