第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)（含解析）2023-2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)（人教版）選擇性必修第一冊(cè)

第第頁(yè)第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)（含解析）2023——2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)（人教版）選擇性必修第一冊(cè)第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)

學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題

1．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．和為反應(yīng)催化劑

C．決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第一步反應(yīng)

D．第三步反應(yīng)為

2．Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．此反應(yīng)的決速步驟：中間體2→中間體3

B．涉及極性鍵的形成和非極性鍵的斷裂

C．三種中間體比較，中間體2最穩(wěn)定

D．3

3．甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊法合成的反應(yīng)：

(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)：CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．HCN中碳元素表現(xiàn)+2價(jià)

B．Pd作為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)熱

C．新法沒有副產(chǎn)物，原子利用率高，對(duì)設(shè)備腐蝕性小

D．甲基丙烯酸甲酯能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化反應(yīng)

4．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

AB

CD

A．利用針筒活塞向右移動(dòng)，證明反應(yīng)放熱B．測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．制備并收集NO2

5．已知自由基與的反應(yīng)：①(產(chǎn)物a)；②(產(chǎn)物b)，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①的反應(yīng)速率小于反應(yīng)②

B．產(chǎn)物b比產(chǎn)物a更穩(wěn)定

C．升高溫度，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率

D．產(chǎn)物a()的總鍵能大于產(chǎn)物b()的總鍵能

6．反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．圖中X→Y為放熱過(guò)程

B．升高溫度，可減少反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

C．恒容條件下充入He，可加快該反應(yīng)的速率

D．加入合適的催化劑，可使a、b、c的數(shù)值均減小

7．在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變和活化能

8．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如圖中曲線所示，其中表示的初始濃度。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的瞬時(shí)速率大于b點(diǎn)的瞬時(shí)速率

B．對(duì)應(yīng)的時(shí)間為

C．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從到時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

D．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：

9．某課題組設(shè)計(jì)一種處理1，1-二氟乙烷的方法。下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)的催化劑是

B．產(chǎn)物之一可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯

C．鋁吸附1，1-二氟乙烷中的氟原因是鋁的空軌道可結(jié)合原子的孤對(duì)電子

D．該反應(yīng)的總反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

10．自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)，自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定

B．該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為

C．相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：

D．每生成產(chǎn)物，反應(yīng)吸收熱量

11．我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成

C．①→②放出能量，E為該反應(yīng)的活化能

D．該催化劑可加快反應(yīng)速率并有效提高反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

12．中國(guó)科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ·mol-1)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原

B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3

C．決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2NO→NHNOH

D．生成NH3的總反應(yīng)方程式為2NO＋5H22NH3＋2H2O

13．某反應(yīng)的速率方程為，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如下表所示：

0.250.501.000.501.00

0.0500.0500.1000.1000.200

1.63.23.24.8

下列說(shuō)法不正確的是

A．上述表格中的、

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)

C．由以上數(shù)據(jù)可知濃度對(duì)速率的影響是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，無(wú)法通過(guò)化學(xué)方程式直接得出

D．升溫、加入催化劑、縮小容積(加壓)，使k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

14．二氧化碳甲烷化的研究對(duì)緩解能源危機(jī)意義重大。以催化二氧化碳甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(與作用生成(和Ni)。下列說(shuō)法不正確的是

A．吸收能量

B．為中間產(chǎn)物

C．Ni是還原產(chǎn)物也是催化劑，它改變了該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)。

D．上圖過(guò)程的總方程式可表示為：

15．一種鐵作催化劑的催化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)沒有變化B．Fe可以降低反應(yīng)的活化能

C．物質(zhì)A是NH3D．該過(guò)程原子利用率達(dá)到了100%

二、實(shí)驗(yàn)題

16．某?；瘜W(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)用三支試管各取的酸性溶液，再分別滴入溶液，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)酸性溶液溶液水反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間/s

1020125

220320

305030

①實(shí)驗(yàn)1、3研究的是對(duì)反應(yīng)速率的影響。

②表中。

(2)為比較對(duì)分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：

①裝置乙中儀器A的名稱為。

②定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將溶液改為溶液更合理，其理由是。

17．同學(xué)們測(cè)定和探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

I.甲同學(xué)測(cè)定室溫下H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。

H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液

濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL

5.06.02.04.0

(1)寫出H2C2O4與KMnO4(H+)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得酸性KMnO4溶液褪色所用的時(shí)間為10s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=。

II.乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2O

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

①2010.00.1010.00.500

②40V10.10V20.50V3

③20V40.104.00.50V5

(3)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1和V3分別是、。實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5=。

(4)已知硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生產(chǎn)S和SO2，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：。

三、原理綜合題

18．含氮物質(zhì)、含硫物質(zhì)的過(guò)量排放會(huì)污染大氣或水體，研究氮、硫及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對(duì)降低含氮、含硫物質(zhì)的污染有著重大的意義。

(1)在一定條件下，濃度為5%的尿素[CO(NH2)2]吸收液可以脫除煙氣中的NOx。不同吸收反應(yīng)溫度下，測(cè)得NOx的脫除率變化如圖所示。

已知信息：尿素的分解溫度是160℃。尿素水解：CO(NH2)2＋H2O＝CO2↑＋2NH3↑，在低溫水解速度慢。

①當(dāng)溫度大于80℃時(shí)，NOx的脫除率隨溫度升高而降低的原因是。

②寫出在70～80℃條件下，尿素和煙氣中NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)ClO2可對(duì)煙氣中NOx、SO2進(jìn)行協(xié)同脫除，涉及的部分反應(yīng)如下：

Ⅰ．ClO2＋NO=NO2＋ClO

Ⅱ．ClO＋NO=Cl＋NO2

Ⅲ．ClO2＋SO2=ClO＋SO3

Ⅳ．ClO＋SO2=Cl＋SO3

①反應(yīng)Ⅳ的歷程如圖4所示。該歷程中最大活化能E正＝kcal·mol－1。

②保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中不同并反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得SO2氧化率隨變化如圖5所示。不添加NO時(shí)，SO2氧化率較低(不超過(guò)3%)的原因可能是。添加NO時(shí)，SO2氧化率比不添加NO時(shí)高，其原因可能是。

19．完成下列問題

(1)請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問題。

①該反應(yīng)的ΔH=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。若向該反應(yīng)中加入合適的催化劑，活化能(填“升高”“降低”或“不變”)，ΔH(填“升高”“降低”或“不變”)。

②若該圖表示2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)ΔH=-73.5kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為54.3kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為kJ·mol-1。

(2)用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫)，某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2＋I(xiàn)-=H2O＋I(xiàn)O-；H2O2＋I(xiàn)O-=H2O＋O2↑＋I(xiàn)-?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為。

資料2：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到，說(shuō)明有I2生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：i．H2O2濃度降低；ii．。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管中加入CCl4，B試管中不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是。

第1頁(yè)共4頁(yè)◎第2頁(yè)共4頁(yè)

第1頁(yè)共4頁(yè)◎第2頁(yè)共4頁(yè)

參考答案：

1．B

【詳解】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．和為第二步和第三步的反應(yīng)活性中間體，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，第一步反應(yīng)所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反應(yīng)決定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反應(yīng)速率，故C正確；

D．第三步反應(yīng)為，故D正確；

故選B。

2．D

【詳解】A．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)速率取決于最慢的一步反應(yīng)，由圖可知，中間體2→中間體3能量差值最大，則該步反應(yīng)的活化能最大，是化學(xué)反應(yīng)的決速步驟，故A正確；

B．由圖可知，反應(yīng)過(guò)程涉及非極性鍵C―C鍵斷裂和極性鍵C―H鍵的形成，故B正確；

C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，中間體2的能量最低，則中間體2最穩(wěn)定，故C正確；

D．由圖可知，鎳和乙烷的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；

故選D。

3．B

【詳解】A．HCN中H為+1價(jià)，N為-3價(jià)，故碳元素表現(xiàn)+2價(jià)，故A正確；

B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C．新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生只生成目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率高，舊方法中具有酸性可以腐蝕設(shè)備，新方法中沒有，對(duì)設(shè)備腐蝕性小，故C正確；

D．CH2=C(CH3)COOCH3中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選B。

4．B

【詳解】A．反應(yīng)生成了氫氣也可以使針筒活塞向右移動(dòng)，不能證明反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；

B．利用保溫裝置測(cè)定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；

C．H2O2的濃度不同，不能驗(yàn)證不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；

D．NO2會(huì)和水反應(yīng)，不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故選B。

5．B

【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)②中中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物b的活化能最大，故反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于反應(yīng)②，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，產(chǎn)物b的能量更低，則產(chǎn)物b比產(chǎn)物a更穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；

C．①和②的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度，但平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，產(chǎn)物b的能量低于產(chǎn)物a的能量，故產(chǎn)物b的總鍵能大于產(chǎn)物a的總鍵能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

6．B

【詳解】A．由圖可知，X→Y的能量升高，反應(yīng)為吸熱過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B項(xiàng)正確；

C．恒容條件下充入He，各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．加入合適的催化劑不會(huì)改變物質(zhì)的能量，故a、c的值不會(huì)減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

7．D

【詳解】A．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)的速率加快的幅度大于正反應(yīng)速率加快的幅度，平衡逆向移動(dòng)，故A正確；

B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差，即ΔH=Ea，B正確；

C．在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，活化分子的能量較高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C正確；

D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；

答案選D。

8．B

【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)的斜率大于b點(diǎn)，則a點(diǎn)的瞬時(shí)速率大于b點(diǎn)的瞬時(shí)速率，A正確；

B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，則對(duì)應(yīng)的時(shí)間大于，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)可知，從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從到時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，C正確；

D．反應(yīng)速率比等于方程式中系數(shù)比，故在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：，D正確；

故選B。

9．B

【分析】1，1-二氟乙烷先被硫酸鋁吸附，經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)后脫去HF形成一氟乙烯，整個(gè)過(guò)程是在硫酸鋁作用下發(fā)生消去反應(yīng)。

【詳解】A．整個(gè)反應(yīng)的催化劑是硫酸鋁，故A正確；

B．產(chǎn)物是一氟乙烯和氟化氫，不能生成聚四氟乙烯，故B錯(cuò)誤；

C．鋁最外層有3個(gè)電子，形成三個(gè)鍵后有空軌道，能夠與氟原子提供的孤電子對(duì)結(jié)合，故C正確；

D．總反應(yīng)是F2CH-CH3FCH=CH2+HF，屬于消去反應(yīng)，故D正確；

答案選B。

10．D

【詳解】A．由圖可知，三種中間產(chǎn)物中Z的能量最低，物質(zhì)的能量越低最穩(wěn)定越穩(wěn)定，所以三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定，故A正確；

B．由圖可知，該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為(—18.92kJ/mol)—(—205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，故B正確；

C．由圖可知，相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的活化能小于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，則Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P1的反應(yīng)速率快于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P2的反應(yīng)速率，故C正確；

D．由圖可知，生成產(chǎn)物P1的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則每生成P1，反應(yīng)放出202kJ的熱量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11．D

【詳解】A．圖中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反應(yīng)生成1mol乙酸，生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%，故A正確；

B．圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過(guò)選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會(huì)與催化劑形成一新的共價(jià)鍵，必有C-H鍵發(fā)生斷裂，最后生成CH3COOH有H-O鍵形成，故B正確；

C．由圖可知，①→②放出能量，①→過(guò)渡態(tài)需要吸收能量E，E為該該反應(yīng)的活化能，故C正確；

D．催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

12．C

【詳解】A．圖示可知，生成氨氣的過(guò)程為：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反應(yīng)中N元素化合價(jià)均是降低，被還原，A正確；

B．NO被還原為N2的最大活化能明顯大于還原生成NH3，故在該催化劑作用下，NO更容易被還原為NH3，B正確；

C．生成NH3的基元反應(yīng)中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，是決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，總反應(yīng)為NO與H2反應(yīng)生成NH3和H2O，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO＋5H22NH3＋2H2O，D正確；

故選C。

13．D

【分析】由第一列和第二列數(shù)據(jù)可知，A的濃度增大一倍，反應(yīng)速率也增大一倍，故m=1，由第二列和第四列數(shù)據(jù)可知，B的濃度增大一倍，反應(yīng)速率不變，說(shuō)明反應(yīng)速率與B的濃度無(wú)關(guān)，即n=0，據(jù)此分析解題。

【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)速率只有A的濃度成正比，故可知上述表格中的，，A正確；

B．由分析可知，m=1、n=0，帶入第一列數(shù)據(jù)得：1.6×10-3mol·L-1·min-1=k×0.25mol/L該反應(yīng)的速率常數(shù)，B正確；

C．由分析可知，m=1，n=0，即反應(yīng)速率不一定與反應(yīng)物濃度有關(guān)，故由以上數(shù)據(jù)可知濃度對(duì)速率的影響是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，無(wú)法通過(guò)化學(xué)方程式直接得出，C正確；

D．速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，縮小容積（加壓）不會(huì)使k增大，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

14．C

【詳解】A．為斷鍵過(guò)程，吸收能量，A正確；

B．由圖中反應(yīng)可知，生成又被消耗，為中間產(chǎn)物，B正確；

C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的總體熱效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．上圖過(guò)程的總反應(yīng)為氫氣和二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，方程式可表示為：，D正確；

故選C。

15．A

【詳解】A．根據(jù)圖示，F(xiàn)e出現(xiàn)了單質(zhì)和化合物，化合價(jià)發(fā)生了變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Fe作為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)分析，F(xiàn)exNH3分解生成Fe和NH3，所以物質(zhì)A是NH3，C項(xiàng)正確；

D．該過(guò)程產(chǎn)物只有NH3，所以原子利用率達(dá)到了100%，D項(xiàng)正確；

答案選A。

16．(1)溫度4.0

(2)分液漏斗陰離子相同，排除硫酸根離子影響

【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)1、3，除溫度外，其它反應(yīng)條件都相同，所以實(shí)驗(yàn)1、3研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

②根據(jù)控制變量法，為使混合后酸性高錳酸鉀溶液的濃度相同，實(shí)驗(yàn)1、2混合后總體積相等，所以表中V=4.0mL；

（2）①根據(jù)圖示，裝置乙中儀器A的名稱為分液漏斗；

②根據(jù)控制變量法，探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果的影響，必須保持其他的條件相同。將溶液改為溶液更合理，使加入的催化劑的陰離子相同，排除硫酸根離子影響，可以避免由于陰離子不同造成的干擾。

17．(1)

(2)

(3)溫度1006

(4)

【分析】實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素，探究過(guò)程中需嚴(yán)格控制單一變量，探究溫度對(duì)速率影響，則保持除溫度外其他條件全部一致；探究濃度對(duì)速率影響，則需保持其它反應(yīng)物濃度與對(duì)照實(shí)驗(yàn)相同，且溶液總體積相同；

【詳解】（1）H2C2O4被KMnO4(H+)氧化為二氧化碳和水，則H2C2O4與KMnO4(H+)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：；

（2）草酸物質(zhì)的量：，酸性KMnO4物質(zhì)的量：，根據(jù)可知草酸過(guò)量，酸性KMnO4完全反應(yīng)，則；

（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②溫度不同，則可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，此時(shí)需保持其它條件相同，所以，；實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，保持其它條件相同，硫代硫酸鈉溶液的用量與實(shí)驗(yàn)①相同，則，溶液總體積相同，則；

（4）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生產(chǎn)S和SO2，反應(yīng)的離子方程式：；

18．(1)溫度大于80℃時(shí)，尿素發(fā)生水解反應(yīng)的速率加快，同時(shí)NOx體的溶解度減小，使脫除率隨溫度升高而降低

(2)7.7不添加NO的情況下，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率相對(duì)較慢，SO2的氧化率較低；反應(yīng)Ⅰ和Ⅳ的反應(yīng)速率較快，加入NO后，ClO2通過(guò)反應(yīng)Ⅰ快速生成ClO，ClO又將SO2氧化為SO3,所以SO2氧化率比不添加NO時(shí)高

【分析】(1)小問主要是結(jié)合題目所給的信息以及考慮溶解度隨溫度的變化進(jìn)行分析，用氧化還原的原理配平方程式；(2)小問需要考慮幾步反應(yīng)的速率快慢，當(dāng)不添加NO時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率較慢；添加NO時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和Ⅳ的反應(yīng)速率較快，加入NO后，ClO2通過(guò)反應(yīng)Ⅰ快速生成ClO，ClO