河南省焦作市博愛縣2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（含解析）

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化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H1C12N14O16S32Cl35.5Ti48Co59

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖乙，已知深藍(lán)色溶液中生成了。下列說法不正確的是()

A.0~5s過程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為

B.實(shí)驗(yàn)開始至30s時(shí)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為

C.30~80s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的所致

D.80s時(shí)，在堿性條件下，溶液中含鉻微粒主要為

2.以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線，制備反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.用理論上能生產(chǎn)的中含有極性鍵的數(shù)目為4

B.等物質(zhì)的量的和的質(zhì)子數(shù)比CH4多8

C.氣體和與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為

D.用和制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1molCO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3

3.某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時(shí)間存在的，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()

A.X可以是稀硫酸、稀鹽酸或濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C.反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則可較長時(shí)間存在

4.如圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.非金屬性：A>B

B.簡單離子半徑：

C.原子半徑：G>F>E>D

D.將0.5mol與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

5.為從粗食鹽水中除去等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：

以下說法正確的是()

A.A中主要有和，也可能有一些

B.②中加入過量溶液的主要目的是為了除去

C.D中有這3種離子

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有

6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()

選項(xiàng)ABCD

反應(yīng)裝置或圖象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)反應(yīng)物總能量大于生成物能量反應(yīng)開始后甲處液面低于乙處液面溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

A.AB.BC.CD.D

7.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115~125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是()

A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

8.煤、石油、天然氣在日常生活和國民經(jīng)濟(jì)中占有極為重要的地位，下列說法正確的是（提示：原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）()

A.汽油和乙烯都是石油分餾的產(chǎn)品

B.煤的干餾是目前實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的唯一途徑

C.天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇

D.石油工業(yè)產(chǎn)品丙烯可用于合成高分子化合物，但原子利用率低

9.下列熱化學(xué)方程式的有關(guān)描述或結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)熱化學(xué)方程式有關(guān)描述或結(jié)論

A反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

B丙烷比乙烯穩(wěn)定

C含10.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量約為14.3kJ

D①；②

A.AB.BC.CD.D

10.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：

①；

②；

則反應(yīng)的平衡常數(shù)是()

A.B.C.D.

11.常溫下，用0.10mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略溶液總體積變化）。下列說法正確的是()

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B.點(diǎn)①所示溶液中：

C.點(diǎn)②所示溶液中：

D.點(diǎn)④所示溶液中：

12.電化學(xué)合成具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈和生產(chǎn)效率高等優(yōu)點(diǎn)，利用下圖所示裝置可合成己二腈。充電時(shí)生成己二腈，放電時(shí)生成，其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的會(huì)解離出和向兩極移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.N極的電勢低于M極的電勢

B.放電時(shí)，雙極膜中向N極移動(dòng)

C.若充電時(shí)制得1mol，則放電時(shí)需生成1mol，才能使左室溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：

13.常溫常壓下是液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是()

A.分子中只含σ鍵

B.為非極性分子

C.中S原子采取雜化

D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

14.某鈣鈦礦型氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為鑭系金屬離子，B為過渡金屬離子，C為氧離子。下列說法正確的是()

A.鑭系元素位于元素周期表中ⅠB族

B.該化合物的化學(xué)式為

C.基態(tài)的電子排布式為

D.1個(gè)A離子周圍最近的A離子有12個(gè)

15.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是()

①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵

②烷烴中除甲烷外，都能使酸性溶液褪色

③分子通式為的烴不一定是烷烴

④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A.①③⑤B.①④C.②③D.①②④

16.下列關(guān)于驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖，而其水解產(chǎn)物具有還原性的實(shí)驗(yàn)方案的說法中，正確的是()

A.驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④③

B.驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：③⑤

C.驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①④⑤

D.驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤

二、非選擇題：本題共4小題，共計(jì)52分。

17.（10分）某種化合物是工業(yè)洗滌劑的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出Q元素在周期表中的位置：_____，Z單質(zhì)的電子式：_____。

（2）Y、Z、Q三種元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式）；X、Y、Z、Q四種元素組成的化合物中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是_____（填化學(xué)式）。

（3）利用如圖裝置可比較Y、Z兩元素得電子能力，b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）碲（）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下記錄、儲(chǔ)存信號(hào)。已知碲與Q同主族，則下列關(guān)于碲及其化合物的說法正確的是_____（填字母）。

A.單質(zhì)碲在常溫下是固體

B.比穩(wěn)定

C.的酸性比弱

D.通入溶液中不發(fā)生反應(yīng)

18.（16分）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

1Mg、Al稀鹽酸偏向Al

2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu

3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨

4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用是否相同？___________。

（2）實(shí)驗(yàn)3中鋁為___________極，電極反應(yīng)式為；石墨為___________極，電極反應(yīng)式為；電池總反應(yīng)式為___________。

（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁為___________極，原因是___________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：___________。

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在原電池中相對(duì)活潑的金屬作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響？___________。

19.（10分）分析化學(xué)中的滴定法除了酸堿中和滴定，還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中的測定。實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。已知：

①是一種難溶于水的磚紅色沉淀；

②溶液中同時(shí)存在和時(shí)，滴入溶液，先生成AgCl沉淀；

③。

Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

Ⅱ.滴定待測溶液

a.取待測NaCl溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入1mL5%溶液。

c.邊不斷晃動(dòng)錐形瓶邊用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，半滴半滴地滴入溶液，并用力搖晃。記下達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

d.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)123

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.4520.0219.98

e.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________。

（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

（3）計(jì)算所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_________mL，測得________。

（4）若用該方法測定溶液中的，待測液的pH不宜超過7.2，理由是___________。

（5）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法合理的是__________。

A.為使終點(diǎn)現(xiàn)象更加明顯，可改加1mL10%溶液

B.滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上黏附的溶液沖下

C.若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果偏高

D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

20.（16分）物質(zhì)G是升高白細(xì)胞的常見藥物，一種合成G的路線如圖：

已知+R〞-CHO（R、R、R〞代表烴基或氫原子）

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為___________，D中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（4）反應(yīng)④、⑤的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

（5）在G的同分異構(gòu)體中，能滿足下列條件的有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①含苯環(huán)；②含有2個(gè)醛基；③2個(gè)氯原子連在同一個(gè)碳原子上。

（6）參照上述合成路線，寫出以和為原料合成的路線（不用注明反應(yīng)條件）。博愛縣2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月月考

參考答案

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.答案：A

解析：中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，由題圖乙可知，5s時(shí)Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，Cr元素的化合價(jià)沒有變化，即0~5s過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開始至30s時(shí)，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被還原生成被氧化生成，總反應(yīng)離子方程式為，B正確；30~80s過程中，Cr元素由+3價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)過程中被氧化，具有氧化性，可能是剩余的所致，C正確；80s時(shí)溶液呈黃色，并且溶液呈堿性，已知，堿性條件下，反應(yīng)逆向進(jìn)行，生成，所以80s時(shí)溶液中含鉻微粒主要是，D正確。

2.答案：D

解析：1個(gè)甲醇分子含有3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳氧鍵、1個(gè)氧氫鍵，共含有5個(gè)極性鍵，根據(jù)題圖信息及原子守恒可知，制備的總反應(yīng)為，則1mol理論上能生產(chǎn)，即理論上能產(chǎn)生的甲醇中含有極性鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；1個(gè)比1個(gè)的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，但未給出等物質(zhì)的量的具體數(shù)值，故無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；氣體所含C原子數(shù)為與CO的混合氣體，假設(shè)44g氣體全部是甲烷，則所含C原子數(shù)為，大于，若4g氣體全是CO，則所含C原子數(shù)，大于，故44g混合氣體所含C原子數(shù)大于，C錯(cuò)誤；用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為中C的化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，中C的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，則生成1molCO轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，D正確。

3.答案：D

解析：X不能是濃硫酸，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開止水夾a、b，再向燒瓶中加入X，產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾a，過一會(huì)兒會(huì)在吸濾瓶中觀察到白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)無氧氣，可較長時(shí)間存在，D項(xiàng)正確。

4.答案：B

解析：同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：CAl>Si>S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式：可知，2mol與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則0.5mol與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案：A

解析：B.②中加入過量溶液的主要目的是為了除去和過量的；C.由于①加入過量的，引入了，所以D中含有、；D.③中發(fā)生的反應(yīng)有。

6.答案：A

解析：A項(xiàng)，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，活塞右移不能判定反應(yīng)放熱；B項(xiàng)，由圖示可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，甲處液面低于乙處，說明反應(yīng)放熱導(dǎo)致空氣受熱膨脹；D項(xiàng)，溫度計(jì)示數(shù)增大，說明反應(yīng)放熱。

7.答案：C

解析：因?yàn)樵摲磻?yīng)溫度為115~125℃，而水浴加熱的溫度不超過100℃，所以該實(shí)驗(yàn)不能用水浴加熱；長玻璃管起導(dǎo)氣和冷凝回流的作用，B正確；酯類物質(zhì)在NaOH溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液洗滌，C不正確；加入過量乙酸，可使平衡正向移動(dòng)，1-丁醇的轉(zhuǎn)化率提高，D正確。

8.答案：C

解析：A.汽油是石油分餾產(chǎn)品，乙烯為石油裂解產(chǎn)品，故A錯(cuò)誤；B.煤的綜合利用的途徑包括煤的干餾、氣化和液化，故B錯(cuò)誤；C.天然氣主要成分為甲烷，可用作燃料，工業(yè)上可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇，故C正確；D.丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯等高分子化合物，加聚反應(yīng)原子利用率為100%，故D錯(cuò)誤；故選：C。

9.答案：C

解析：A項(xiàng)，由給出的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，丙烷吸收能量分解為乙烯和甲烷兩種物質(zhì)，無法比較反應(yīng)物與其中一種生成物的穩(wěn)定性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由已知熱化學(xué)方程式可知含1molNaOH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸完全反應(yīng)生成時(shí)放出57.3kJ熱量，故含10.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)放出的熱量約為14.3kJ，正確；D項(xiàng)，均小于0，燃燒越充分放出的熱量越多，越小，故，錯(cuò)誤。

10.答案：D

解析：的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確。

11.答案：D

解析：根據(jù)電荷守恒可知點(diǎn)②示溶液中存在，點(diǎn)③所示溶液中存在，由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，故不相等，溶液的pH相等，相等，因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)②所示溶液中含有等物質(zhì)的量的、和NaCl，常溫下溶液的pH=5，說明醋酸的電離程度大于的水解程度，因此，C項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)④所示溶液中醋酸和氯化鈉的濃度均為0.05mol/L，則，根據(jù)電荷守恒可知，因此，則，D項(xiàng)正確。

12.答案：C

解析：A.由分析可知，放電時(shí)N為負(fù)極、M為正極，充電時(shí)N為陰極、M為陽極，N極的電勢低于M極的電勢，A正確；

B.原電池中陰離子向負(fù)極遷移，故放電時(shí)，雙極膜中向N極移動(dòng)，B正確；

C.充電時(shí)生成己二腈，則陰極反應(yīng)為得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成己二腈：，放電時(shí)水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，；根據(jù)電子守恒可知，，若充電時(shí)制得1mol，則放電時(shí)需生成0.5mol，才能使左室溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.由C分析可知，D正確；故選C。

13.答案：B

解析：共價(jià)單鍵都屬于σ鍵，該分子中只含共價(jià)單鍵，所以分子中只含σ鍵，A正確；該分子正、負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，B錯(cuò)誤；該分子中每個(gè)S原子含有2個(gè)共價(jià)鍵、2對(duì)孤電子對(duì)，以每個(gè)S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型為，C正確；根據(jù)題意知，與水反應(yīng)可能生成HCl、和S，化學(xué)方程式為，D正確。

14.答案：C

解析：A.鑭系元素位于元素周期表中第六周期第族，故A錯(cuò)誤；

B.晶胞中A離子數(shù)目為離子數(shù)目為1，C離子數(shù)目為，則該化合物的化學(xué)式為，故B錯(cuò)誤；核外電子式為10，根據(jù)能量最低原，基態(tài)的電子排布式為，故C正確；

D.以頂點(diǎn)A離子研究，與之最近的A離子處于同一棱的頂點(diǎn)位置，補(bǔ)全晶胞可知，A離子周圍最近的A離子有6個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選:C。

15.答案：B

解析：①烷烴為飽和鏈烴，每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵，正確；②烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性溶液褪色，錯(cuò)誤；③分子通式為的烴一定是烷烴，錯(cuò)誤；④烷烴在光照條件下都能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，正確；⑤乙烷與溴水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤。

16.答案：D

解析：向蔗糖的水解液中加入NaOH溶液至溶液呈堿性再加銀氨溶液，水浴加熱，生成光亮的銀鏡，可說明水解產(chǎn)物具有還原性，則驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序?yàn)棰佗茛冖堍?；蔗糖屬于非還原糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則驗(yàn)證蔗糖屬于非還原糖的操作順序?yàn)棰堍荨?/p>

二、非選擇題：本題共4小題，共計(jì)52分。

17.（10分）答案：（1）第二周期第ⅥA族；

（2）；（或等）

（3）（合理即可）

（4）AC

解析：（1）Z單質(zhì)為，氮分子中兩個(gè)氮原子間共用三對(duì)電子，其電子式為。

（2）非金屬性：CAl，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)；

（4）電極活動(dòng)性強(qiáng)弱、電解液種類

解析：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，Mg、Al都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由于金屬活動(dòng)性：Mg>Al，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Mg為負(fù)極，Al為正極；在實(shí)驗(yàn)2中，Al、Cu及鹽酸構(gòu)成原電池，由于Al的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，所以Al電極為負(fù)極，Cu電極為正極，因此實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用不相同；

（2）實(shí)驗(yàn)3中由于電極活動(dòng)性：Al>C，Al能夠與HCl發(fā)生置換反應(yīng)，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極；石墨電極為正極，正極上溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2；根據(jù)電極反應(yīng)可知鋁和氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋁離子，可知總反應(yīng)方程式為；

（3）在實(shí)驗(yàn)4中，盡管金屬活動(dòng)性：Mg>Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：。

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在原電池中相對(duì)活潑的金屬作正極還是作負(fù)極受到電極活動(dòng)性強(qiáng)弱、電解液種類的影響。

19.（10分）答案：（1）250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管

（2）滴入最后半滴溶液時(shí)，錐形瓶中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)該沉淀不溶解

（3）20.00；0.0800

（4）若溶液pH過大，會(huì)生成，增大AgCl溶解能力，使測定結(jié)果偏高

（5）BCD

解析：（1）見光易分解，配制一定濃度的溶液時(shí)，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管。

（2）根據(jù)已知信息，沉淀完全后，才會(huì)生成磚紅色沉淀，故可指示滴定終點(diǎn)。

（3）對(duì)比3組數(shù)據(jù)可知，序號(hào)1數(shù)據(jù)嚴(yán)重偏離平均值，為無效數(shù)據(jù)應(yīng)舍