2023年湖南省衡陽一中化學高二上期末經(jīng)典試題含解析

2023年湖南省衡陽一中化學高二上期末經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于下列兩種物質(zhì)的說法，正確的是A．核磁共振氫譜都有3個吸收峰B．都不能發(fā)生消去反應C．都能與Na反應生成H2D．都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應2、下列說法中正確的是（）A．1mol氧氣的質(zhì)量為16gB．常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/molD．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×10243、將下列溶液加熱蒸干并灼燒后，能得到與原溶質(zhì)相同固體的是A．AlCl3 B．Fe2(SO4)3 C．Cu(NO3)2 D．NH4HCO34、烷烴的命名是其他種類有機物命名的基礎，的名稱是A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．2﹣乙基戊烷C．1，4二甲基己烷 D．3﹣甲基庚烷5、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，有關說法正確的A．a(chǎn)、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：b＞a＞cC．a(chǎn)、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞cD．若使b點溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體6、下列實驗裝置圖正確的是A．實驗室制乙烯 B．實驗室制氨氣 C．實驗室制乙烯 D．實驗室制乙酸乙酯7、在一密閉容器中進行反應2SO2+O2?2SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L8、我國成功實現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰?？扇急翘烊粴夂退诤５?00m~3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。下列哪個條件不是形成可燃冰必須具備的（）A．低壓 B．低溫 C．高壓 D．充足的CH4來源9、下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結論均正確的是(

)選項實驗及現(xiàn)象結論A向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，生成碳酸鈉2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體,溶液顏色不變增大Cl-濃度,平衡不移動C將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2>Fe3+DAgCl的濁液中加入0.1mol·L-1K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4磚紅色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小A．A B．B C．C D．D10、下列關于判斷過程的方向的說法錯誤的是A．NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小C．不借助于外力能自發(fā)進行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),更適合于所有的過程11、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式 B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式C．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純12、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關系敘述不正確的是A．K值不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K值不一定移動C．K值有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍13、能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是（）A．將水加熱煮沸，測得pH=6 B．向水中加入FeCl3固體C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加入Na2CO3固體14、25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ka＝1×10－6B．b點時，c(B+)=c(A－)C．c點時，隨溫度升高而增大D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大15、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧A．④和⑧ B．①和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧16、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH﹤0。下列有關說法正確的是A．當v(H2)=v(H2O)時，達到平衡B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．化學平衡常數(shù)表達式為二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。18、A—F6種有機物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。又知烴A與氫氣的相對密度是13，試回答下列問題：有機物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。有機物的結構簡式：E．_____________，F(xiàn)．____________。反應BC的化學方程式是___________，反應類型屬于__________反應CD的反應方程式是_____________________反應類型屬于__________反應。C+E→F的反應化學方程式______________________反應類型屬于__________反應。19、實驗室欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____________，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為___________________；滴定至終點的現(xiàn)象為____________________。甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為_____________。乙同學做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。下列操作會使測定結果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)20、下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應，應向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應也可制SO2，該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應的化學方程式是_______________。21、電解質(zhì)溶液是中學化學中的非常重要的知識點，請根據(jù)要求填空。向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質(zhì)能___（填“促進”或“抑制”）水的電離。酸堿中和滴定時，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）用作指示劑。用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是___（填字母）。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質(zhì)，25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝___。①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___?，F(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。①若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關系為___（用abc表示，下同）。②若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關系為___。③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關系為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、B4、D5、D6、B7、B8、A9、B10、A11、B12、D13、B14、B15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會出現(xiàn)反常18、乙炔乙烯乙醛CH3COOHCH3COOC2H5CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O酯化或取代19、錐形瓶酸式滴定管溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色26.90mL0.1052mo