2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市城郊鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市城郊鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（

）A.燃燒匙

B.蒸發(fā)皿

C.試管

D.圓底燒瓶參考答案：DA、燃燒匙可以用于直接加熱，故A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱，故B錯(cuò)誤；C、試管可以用于直接加熱，故C錯(cuò)誤；D、圓底燒瓶不能直接進(jìn)行加熱，需要墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查可用于直接加熱的儀器，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項(xiàng)等是解答本題的關(guān)鍵?？芍苯蛹訜岬膬x器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中(放有等大的稱量紙)參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C略5.X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A．原子序數(shù)X＜Y B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多．【解答】解：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多．A、X元素處于Y元素的下一周期，原子序數(shù)X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，原子半徑大于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑X＞Y，故B錯(cuò)誤；C、A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＜Y，故C錯(cuò)誤；D、A能形成陽(yáng)離子，說(shuō)明X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，B能形成陰離子，說(shuō)明Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多，故原子最外層電子數(shù)X＜Y，故D正確．故選：D．6.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A7.能形成離子鍵的反應(yīng)是

A.任意兩種元素之間的反應(yīng)

B.

兩種非金屬元素之間的反應(yīng)

C.

任何金屬元素與非金屬元素之間的反應(yīng)

D.

活潑金屬與活潑非金屬元素之間的反應(yīng)參考答案：D略8.“綠色化學(xué)”思想:化工生產(chǎn)盡量使用無(wú)毒、無(wú)害的原料，采取合理安全的工藝，原子利用率為100%，無(wú)污染，對(duì)環(huán)境友好?！熬G色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列實(shí)驗(yàn)不符合“

綠色化學(xué)”思想的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占睔獾难b置氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)銅與稀硝酸的反應(yīng)玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)操作與裝置

參考答案：D多余的氨氣被燒杯中水溶液吸收，對(duì)環(huán)境無(wú)危害；A正確；多余的氯氣被蘸有堿液的棉球吸收，對(duì)環(huán)境無(wú)危害；B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮?dú)怏w可以被氣球收集，對(duì)環(huán)境無(wú)危害；C正確；揮發(fā)出氨氣、氯化氫進(jìn)入空氣中，污染環(huán)境；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)：D。9.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R,多余的氣體可用水吸收,則R是A.NO2 B.NO C.SO2 D.NH3參考答案：D試題分析：該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度應(yīng)小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，說(shuō)明該氣體極易溶于水。A、NO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故A不合題意；B、NO和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故B不合題意；C、SO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故C不合題意；D、氨氣的密度小于空氣，常溫下和氧氣不反應(yīng)，且極易溶于水，所以可以用水吸收尾氣，故D正確。10.現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液。以上混合溶液分離的正確方法依次是A、分液、萃取、蒸餾

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11.已知X、Y分別為同周期的ⅠA和VIA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為a和b，則下列關(guān)系不可能成立的是

（

）A．a(chǎn)＝b–15

B．a(chǎn)＝b–29

C．a(chǎn)＝b–9

D．a(chǎn)＝b–5參考答案：C略12.下列微粒中只具有還原性的是（

）A.Cl－

B.Cl

C.H＋

D.H2O參考答案：A略13.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A.物質(zhì)的量

B.分子數(shù)

C.原子數(shù)

D.體積參考答案：CM（H3）：M（H2）=3g/mol：2g/mol=3:2，等質(zhì)量的H3和H2物質(zhì)的量之比n（H3）：n（H2）=M（H2）：M（H3）=2:3；分子數(shù)之比等于分子物質(zhì)的量之比為2:3；原子數(shù)之比為（2×3）：（3×2）=1:1；在相同條件下體積之比等于分子物質(zhì)的量之比為2:3；等質(zhì)量的H3和H2的原子數(shù)相同，答案選C。14.過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入幾滴硫酸銅溶液

B.加入適量的水

C.

加入適量鎂粉

D.再加入少量稀硫酸

參考答案：A略15.從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，下列熱化學(xué)方程式正確的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②稱量，③

，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦

，⑧搖勻。（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個(gè)儀器，該儀器的名稱是：

。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是

。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是________g（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：

。③定容是俯視刻度線：

。參考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

膠頭滴管

；

檢查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

無(wú)影響

②

偏低

③

偏高

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl

②NaHCO3

③NaCl溶液

④CO2⑤蔗糖晶體

⑥Ba（OH）2

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧NH3?H2O

⑨空氣⑩Al2（SO4）3（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）⑩在水中的電離方程式為

，（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：

（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；（3）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；（4）Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓．考點(diǎn)：離子方程式的書寫；電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；（2）Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水．解答：（1）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

18.（8分）有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們?cè)谒芤褐蟹磻?yīng)關(guān)系如下：⑴試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，C

，D

，E

，F(xiàn)

。⑵寫出A溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：略19.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。(1)A-B段的離子反應(yīng)方程式為__________________________。(2)原NaOH溶液的濃度為__________mol/L。(3)通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。(4)所得溶液的溶質(zhì)成分是_______________，其物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(2)0.2mol/L

(3)336ml

(4)Na2CO3和NaHCO3

1：2【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；AB段反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，是由于發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根據(jù)Na元素守恒，計(jì)算出溶液中NaOH的物質(zhì)的量，結(jié)合c=，計(jì)算出NaOH的濃度；根據(jù)圖像中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出CO2的體積；利用Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，首先是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根據(jù)兩步消耗鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合圖像中產(chǎn)生氣體前后消耗HCl的體積多少判斷溶液成分，并進(jìn)一步計(jì)算各種成分的物質(zhì)的量及其比值關(guān)系?！驹斀狻?1)A-B段發(fā)生反應(yīng)為NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，其離子反應(yīng)方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(2)當(dāng)產(chǎn)生氣體達(dá)到最大值時(shí)，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，由于NaOH溶液的體積為100mL，所以該溶液的濃度為c(NaOH)=；(3)由圖像可知發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗HCl體積為75mL，其物質(zhì)的量是n(HCl)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，則n(CO2)=n(HCl)=0.015mol，V(CO2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL；(4)向100m