四川省成都市徐渡鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

四川省成都市徐渡鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是（

）

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略2.瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾設(shè)計(jì)一套合成立體瑞士烷的方法，先合成象以色列國徽的大衛(wèi)之星烷（israelane），加熱可以得到立體瑞士烷（helvetane）。以下敘述正確的是（

）

A．立體瑞土烷的分子式為C24H26

B．大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷的一氯代物均只有一種

C．大衛(wèi)之星烷比立體瑞士烷更穩(wěn)定

D．大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷互為同分異構(gòu)體參考答案：D略3.能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能D.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子參考答案：B試題分析：能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)應(yīng)該看元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易、氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；或活動(dòng)性強(qiáng)的把活動(dòng)性弱的置換出來。因此選項(xiàng)是B。4.下列敘述正確的是

A．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)

B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵

C．離子化合物中只含有離子鍵

D．陰、陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用參考答案：A5.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(已知反應(yīng)方程式為：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)A.1:3

B.2:3

C.1:1

D.4:3參考答案：A略6.下列說法錯(cuò)誤的是

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C．常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)

D．水玻璃可用作木材防火劑

參考答案：C7.下列說法中不正確的是()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．可以通過控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件來改變參考答案：C解析對于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B項(xiàng)正確；2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，無論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不可能達(dá)到100%，即2molSO2與1molO2反應(yīng)不會生成2molSO3，C項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變反應(yīng)條件，如溫度、壓強(qiáng)等來改變，D項(xiàng)正確。8.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2

2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是(

)

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2

C．該反應(yīng)中氧化劑為KClO3

D．該反應(yīng)中氧化劑為I2參考答案：D略9.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說法正確的是(

)A．正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種B．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同C．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色D．環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色參考答案：B略10.將SO2氣體通入KIO3淀粉液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（

）A．酸性

B．還原性

C．氧化性

D．漂白性參考答案：略11.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明則該飲用水中還可能較大量存在鉀離子（K+）20～27.3mg·L－1氯離子（Cl－）30～34.2mg·L－1鎂離子（Mg2+）20.2～24.9mg·L－1硫酸根離子（SO42－）24～27.5mg·L－1

A.OH－

B.Ag+

C.Na+

D.Ba2+參考答案：CA．OH-離子與Mg2+離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+離子能夠與Cl-離子反應(yīng)生成氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+離子不與Mg2+、Cl-、K+、SO42-離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO42-離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題以物質(zhì)的量濃度載體，考查了離子共存的判斷，學(xué)生容易利用電荷守恒計(jì)算解答，導(dǎo)致計(jì)算量大，容易出錯(cuò)，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況，如生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。12.下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．用萃取的方法分離汽油與煤油B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中少量的鎂粉與鋁粉C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物D．將SO2與CO2的混合氣通過澄清石灰水以除去CO2參考答案：B略13.已知在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl—的物質(zhì)的量相等，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2參考答案：D略14.四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（）①a－b＝m－n

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R

④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞YA．②③B．③

C．①②③④ D．①②③參考答案：D15.下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克C．1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量是28克D．摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：A．物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒；B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol；C．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位．解答：解：A．物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成，有的由分子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，則1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量是28克，故C正確；D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯(cuò)誤，故選：C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步驟包括：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：（1）正確的操作步驟為（填入序號）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是__________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時(shí)俯視刻度線E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶F．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度參考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶膠頭滴管

(2)13.6mL

B

(3)向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌

AD

(4)DEF試題分析：（1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的儀器；（2）①根據(jù)c=計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法回答；根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）根據(jù)分析誤差；解析：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍蔻冖茛撷?；?）①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；應(yīng)選用500mL容量瓶，所以配制溶液的體積是500mL。設(shè)濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL，選B。（3）稀釋濃硫酸的方法：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；A．容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B．在燒杯中溶解固體或稀釋液體，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)將冷卻后的溶液注入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．為防止液體流到容量瓶外，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D正確；（4）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃度變小，所配溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，無影響，故B錯(cuò)誤；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D正確；E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故E正確；F．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度，濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故F正確；點(diǎn)睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)元素名稱:A___、B___、C___、D___(2)D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是（化學(xué)式）__________，A、B兩元素形成化合物屬_______(選填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。參考答案：(1)碳

氧

鈉

硫

(2)H2SO4

共價(jià)

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素；(1)由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素；(2)D為S元素，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，碳和氧元素組成的化合物CO2或CO均為共價(jià)化合物；(3)二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。18.（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

。（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______（用字母代號填）。A.O2

B.Cl2

C.CO2

D.HClO參考答案：（1）潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色

（2）Ca（ClO）2

C

略19.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：（1）Y在元素周期表中的位置為

．（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是

（寫化學(xué)式）．（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．（4）Z2Y2中的化學(xué)鍵類型是

；Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為

．（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG，放電時(shí)，電池的負(fù)極材料為，發(fā)生反應(yīng)．參考答案：（1）第二周期第ⅥA族；（2）HClO4；H2S；（3）O3、ClO2；（4）離子鍵和共價(jià)鍵；Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（5）Na；氧化．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所